Bài 5.8 trang 9 SBT hóa học 11


Giải bài 5.8 trang 9 sách bài tập hóa học 11. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M...

Đề bài

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Tính số mol Mg, số mol HCl

+) PTHH: Mg +    2HCl     \( \to \)   MgCl2 +  H2

+) Tính toán theo bài toán lượng dư

+) Tìm số mol HCl dư => pH

Lời giải chi tiết

nMg = \(\dfrac{{0,12}}{{24}}\) = 0,005 (mol); nHCl = \(\dfrac{{0,2.100}}{{1000}}\) = 0,02 (mol)

Mg +    2HCl     \( \to \)   MgCl2 +  H2

1 mol   2 mol

0,005 mol 0,01 mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

\([HCl] = 0,1M = {1.10^{ - 1}}\)M.

Vậy pH= 1.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>>Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu


Gửi bài