Câu 2 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và axit nhiều nấc. Hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit. Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Gửi góp ý cho Loigiaihay.com và nhận về những phần quà hấp dẫn

Đề bài

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và axit nhiều nấc. Hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit. Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.

Lời giải chi tiết

a) Axit nhiều nấc

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion $H^+$ là các axit một nấc.

- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion $H^+$ là các axit nhiều nấc.

- Thí dụ:

$HCl \to {H^ + } + C{l^ - }$

Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion $H^+$, đó là axit một nấc.

$\eqalign{
& {H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ - \cr
& {H_2}P{O_4}^ - \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HP{O_4}^{2 - } \cr
& HP{O_4}^{2 - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + P{O_4}^{3 - } \cr} $

Phân tử ${H_3}P{O_4}$ phân li ba nấc ra ion $H^+$; ${H_3}P{O_4}$ là axit ba nấc.

b) Bazơ nhiều nấc

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion $OH^-$ là các bazơ một nấc.

- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion $OH^-$ là các bazơ nhiều nấc.

- Thí dụ:

$NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }$

Phân tử NaOH khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion $OH^-$, NaOH là bazơ một nấc.

$\eqalign{
& Mg{(OH)_2} \to Mg{(OH)^ + } + O{H^ - } \cr
& Mg{(OH)^ + } \to M{g^{2 + }} + O{H^ - } \cr} $

Phân tử $Mg{(OH)_2}$ phân li hai nấc ra ion $OH^-$, $Mg{(OH)_2}$ là bazơ hai nấc.

c) Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

- Thí dụ: $Zn{(OH)_2}$ là hidroxit lưỡng tính:

$Zn{(OH)_2} \to Z{n^{2 + }} + 2O{H^ - }$: Phân li theo kiểu bazơ

$Zn{(OH)_2} \to 2{H^ + } + Zn{O_2}^{2 - }$ (*) : Phân li theo kiểu axit

d) Muối trung hòa

Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa.

- Thí dụ: $NaCl, (NH_4)_2 SO_4, Na_2CO_3$.

${\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4} \to 2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - }$

e) Muối axit

Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion $H^+$, thì muối đó được gọi là muối axit.

- Thí dụ: $NaHCO_3, NaH_2PO_4 , NaHSO_4$.

$NaHCO_3\to Na^+ + HCO_3^-$

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.7 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Câu 3 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ là gì ? Lấy thí dụ.
Câu 4 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?
Câu 5 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Theo thuyết Bron – stêt thì nhận xét nào sau đây là đúng ?
Câu 6 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
Câu 7 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
Câu 8 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hãy cho biết các phân tử và ion sau là axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron – stêt:
Câu 9 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết biểu thức hằng số phân lu axit
Câu 10 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Có hai dung dịch sau:
Câu 1 trang 16 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Phát biểu các định nghĩa axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut và thuyết Bron – stêt. Lấy các thí dụ minh họa.