Bài 15.28 Trang 21 SBT Hóa học 9


Đề bài

Cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hiđro bay ra (ở đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết phương trình hóa học, giải hệ phương trình 2 ẩn. 

Lời giải chi tiết

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl ---------> 2AlCl3 + 3H2

a mol                                    3a/2 mol

Mg + 2HCl —------> MgCl2 + H2

b mol                                     b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

\(\left\{ \begin{gathered} 27a + 24b = 15 \hfill \\ \dfrac{{3a}}{2} + b = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7 \hfill \\ \end{gathered}  \right.\)

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

\(\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{15}} \times 100\%  = 36\% \)

%mMg =  100% - 36% = 64%

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.