-
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
-
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
Bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
-
-
Chương 2: Kim loại
-
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3 - Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime
Bài 15.25 Trang 21 SBT Hóa học 9
Giải bài 15.25 Trang 21 sách bài tập Hóa học 9. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư
Đề bài
Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Xác định giá trị của m.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Dựa vào tính chất hóa học, viết phương trình hóa học và tính toán theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học của phản ứng:
Cu + H2SO4 —---> Không phản ứng
Fe + H2SO4 —----> FeSO4 + H2
0,1 mol \(\dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\)
mFe = 0,1 x 56 = 5,6 (gam).
Khối lượng Cu không hoà tan là :
m = 10 - 5,6 = 4,4 (gam)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 15.26 Trang 21 SBT Hóa học 9
- Bài 15.27 Trang 21 SBT Hóa học 9
- Bài 15.28 Trang 21 SBT Hóa học 9
- Bài 15.29 Trang 22 SBT Hóa học 9
- Bài 15.24 Trang 21 SBT Hóa học 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
