Câu 5 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao

a) Hòa tan hoàn toàn 2,4 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được. b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M.

Đề bài

a) Hòa tan hoàn toàn 2,4 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M.

Lời giải chi tiết

a) \({n_{Mg}} = {{2,4} \over {24}} = 0,1\,\,mol;\,\,{n_{HCl}} = 0,1.2,1 = 0,21\,\,\,mol\)

\(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow \)

Trước phản ứng: 0,1 0,21

Phản ứng: 0,1 \( \to \) 0,2

Sau phản ứng: 0 0,01

Số mol HCl dư (0,21 – 0,2) = 0,01 mol

\(HC{l_{du}} \to {H^ + } + C{l^ - }\)

0,01 \( \to \)0,01

\( \Rightarrow {\left[ {{H^ + }} \right]_{du}} = {{0,01} \over {0,1}} = 0,1\,\,mol/l\,\, \Rightarrow pH = - \lg \left[ {{H^ + }} \right] = 1\)

b) \({n_{HCl}} = 0,04.0,5 = 0,02\,\,mol\)

\({n_{NaOH}} = 0,06.0,5 = 0,03\,\,\left( {mol} \right)\)

\(HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\)

0,02 \( \to \)0,02

\(NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\)

0,03 \( \to \) 0,03

\({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

Trước phản ứng: 0,02 0,03

Phản ứng: 0,02\( \to \)0,02

Sau phản ứng: 0 0,01

\(\eqalign{ & {n_{O{H^ - }du}} = 0,01\,\,mol \cr&\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]du = {{{n_{O{H^ - }du}}} \over V} = {10^{ - 1}}M \cr & pOH = - \lg \left[ {O{H^ - }} \right] = - \lg {10^{ - 1}} \Rightarrow pH = 13 \cr} \)

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Câu 6 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước:
Câu 7 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron – stêt ?
Câu 8 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Theo thuyết Bron – stêt, ion nào dưới đây là bazơ ?
Câu 9 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Ion nào dưới đây là lưỡng tính theo thuyết Bron – stêt?
Câu 10 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Tính nồng độ mol của ion trong dung dịch 0,10M, biết rằng hằng số phân li axit
Câu 4 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Độ điện li của axit yếu tăng theo độ pha loãng của dung dịch. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit
Câu 3 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Đối với dung dịch axit mạnh 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây đúng ?:
Câu 2 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Đối với dung dịch axit yếu 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây đúng ?
Câu 1 trang 23 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Viết các biểu thức tính hằng số phân li axit hoặc hằng số phân li bazơ của các axit và bazơ sau: