Bài tập trắc nghiệm Hóa 8 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 3. Mol và tính toán hóa học

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết - Hóa học 8

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Nếu cho 11,2 gam sắt vào 40 gam CuSO₄ thì sau phản ứng thu được khối lượng Cu là bao nhiêu?

A.

6,4 gam.
B.

12,8 gam.
C.

19,2 gam.
D.

25,6 gam.

Câu 2 :

Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là

A.

5,6 lít.
B.

11,2 lít.
C.

2,24 lít.
D.

8,96 lít.

Câu 3 :

Người ta cho 26 gam kẽm tác dụng với 49 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hiđro và chất còn dư. Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là

A.

64,6 gam.
B.

66,4 gam.
C.

46,4 gam.
D.

64,4 gam

Câu 4 :

Theo sơ đồ: Cu + O₂ → CuO. Nếu cho 3,2 gam Cu tác dụng với 0,8 gam O₂. Khối lượng CuO thu được là

A.

2 gam.
B.

1,6 gam.
C.

3,2 gam.
D.

4 gam.

Câu 5 :

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

A.

2,24 lít
B.

4,48 lít
C.

1,12 lít
D.

3,36 lít

Câu 6 :

Cho 0,2 mol NaOH phản ứng với 0,2 mol H₂SO₄ thu được dung dịch A. Biết sơ đồ phản ứng: $NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O$. Tổng khối lượng chất tan trong A là

A.

14,2 gam.
B.

9,8 gam.
C.

24 gam.
D.

28 gam.

Câu 7 :

Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là

A.

3,92 gam.
B.

7,84 gam.
C.

4,9 gam.
D.

5,88 gam.

Câu 8 :

Cho 15,3 gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO₄)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được.

A.

22,8 gam.
B.

51,3 gam.
C.

45,6 gam.
D.

34,2 gam.

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Al trong khí Cl₂ thu được 16,02 gam AlCl₃. Số mol khí Cl₂ đã phản ứng là

A.

0,18 mol
B.

0,12 mol
C.

0,3 mol
D.

0,2 mol

Câu 10 :

Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.

146 gam
B.

156 gam
C.

78 gam
D.

200 gam

Câu 11 :

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl $ \to$ FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A.

Fe là chất hết.
B.

HCl là chất hết.
C.

Cả 2 chất cùng hết.
D.

Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.

6,4 gam.
B.

12,8 gam.
C.

19,2 gam.
D.

25,6 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol CuSO₄

+) Viết PTHH

+) So sánh tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1}$ => chất hết, chất dư => tính khối lượng Cu theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Fe là: ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol$

Số mol CuSO₄ là: ${n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{40}}{{64 + 32 + 16.4}} = 0,25\,mol$

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2$ và $\dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25$

Vì 0,2 < 0,25 => Fe phản ứng hết, CuSO₄ dư

=> tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1mol 1mol

0,2 mol → 0,2 mol

=> khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: m_Cu= 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 2 :

A.

5,6 lít.
B.

11,2 lít.
C.

2,24 lít.
D.

8,96 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol H₂SO₄

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ => chất dư và chất hết

=> tính số mol H₂ theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Fe là: ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol$

Số mol H₂SO₄ là: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{24,5}}{{2 + 32 + 16.4}} = 0,25\,mol$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} = 0,4$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25$

Vì 0,25 < 0,4 => Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol H₂ theo H₂SO₄

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

1mol 1mol

0,25 mol → 0,25 mol

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là: V = 22,4.n = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Câu 3 :

Người ta cho 26 gam kẽm tác dụng với 49 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hiđro và chất còn dư. Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là

A.

64,6 gam.
B.

66,4 gam.
C.

46,4 gam.
D.

64,4 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Zn và số mol H₂SO₄

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Zn}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,5}}{1}$ => chất hết, chất dư

=> phản ứng tính theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Zn là: ${n_{Zn}} = \dfrac{{26}}{{65}} = 0,4\,mol$

Số mol H₂SO₄ là: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5\,mol$

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Zn}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} = 0,4$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5$

Vì 0,4 < 0,5 => Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư

=> phản ứng tính theo Zn

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

1mol 1mol

0,4mol → 0,4mol

=> Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là: ${m_{Zn{\text{S}}{O_4}}} = 0,4.161 = 64,4\,gam$

Câu 4 :

Theo sơ đồ: Cu + O₂ → CuO. Nếu cho 3,2 gam Cu tác dụng với 0,8 gam O₂. Khối lượng CuO thu được là

A.

2 gam.
B.

1,6 gam.
C.

3,2 gam.
D.

4 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Cu và số mol O₂

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2}$ và $\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1}$ => chất dư thừa hoặc vừa đủ, phản ứng tính theo chất phản ứng hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Cu là: ${n_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{64}} = 0,05\,mol$

Số mol O₂ là: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,8}}{{32}} = 0,025\,mol$

PTHH: 2Cu + O₂ → 2CuO

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025$ và $\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,025}}{1} = 0,025$

Vì tỉ lệ $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} = \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1}$ => phản ứng vừa đủ => tính theo Cu hoặc O₂ đều được

PTHH: 2Cu + O₂ → 2CuO

2mol 2mol

0,05mol → 0,05mol

=> khối lượng CuO thu được là: m_CuO= 0,05.80 = 4 gam

Cách 2: Vì các chất đều phản ứng vừa đủ => áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${m_{CuO}} = {m_{Cu}} + {m_{{O_2}}} = 3,2 + 0,8 = 4\,gam$

Câu 5 :

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

A.

2,24 lít
B.

4,48 lít
C.

1,12 lít
D.

3,36 lít

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Mg

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}$ => chất dư, chất hết

=> tính H₂ theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Mg là: ${n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1(mol)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} = 0,1$ và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15$

Vì 0,1 < 0,15 => Mg phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Mg

$ = > {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24(l)$

Câu 6 :

A.

14,2 gam.
B.

9,8 gam.
C.

24 gam.
D.

28 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}$ và $\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ => chất phản ứng hết, chất dư

=> tính sản phẩm theo chất hết

+) khối lượng chất tan trong A = khối lượng chất dư + khối lượng Na₂SO₄

Lời giải chi tiết :

PTHH: $2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1$ và $\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2$

Vì 0,1 < 0,2 => NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> phản ứng tính theo NaOH

PTHH: $2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

Tỉ lệ PT: 2 1 1

Ban đầu: 0,2 0,2 0 (mol)

Phản ứng 0,2 0,1 0,1 (mol)

Sau pư: 0 0,1 0,1 (mol)

dung dich A có: $\left\{ \begin{gathered}N{a_2}S{O_4}:0,1(mol) \hfill \\{H_2}S{O_4}du:0,1(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> tổng khối lượng chất tan trong A là: 14,2 + 9,8 = 24 gam

Câu 7 :

Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là

A.

3,92 gam.
B.

7,84 gam.
C.

4,9 gam.
D.

5,88 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Viết PTHH
+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}$ và $\frac{{{n_{CuC{l_2}}}}}{1}$ => biện luận chất dư, chất hết
=> tính số mol kết tủa theo chất hết

Lời giải chi tiết :

PTHH: $2NaOH + CuC{l_2} \to Cu{(OH)_2} \downarrow + 2NaCl$

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,1}}{2} = 0,05$ và $\frac{{{n_{CuC{l_2}}}}}{1} = \frac{{0,04}}{1} = 0,04$

Vì 0,05 > 0,04 => NaOH dư, CuCl₂ phản ứng hết

=> tính số mol kết tủa theo CuCl₂

PTHH: $2NaOH + CuC{l_2} \to Cu{(OH)_2} \downarrow + 2NaCl$

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

Pư: 0,04 → 0,04 mol

$\Rightarrow {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,04.98 = 3,92\,gam$

Câu 8 :

Cho 15,3 gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO₄)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được.

A.

22,8 gam.
B.

51,3 gam.
C.

45,6 gam.
D.

34,2 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Al₂O₃ và số mol H₂SO₄

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3}$ => xác định chất hết, chất dư

=> tính số mol Al₂(SO₄)₃ theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Al₂O₃ là: ${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{15,3}}{{102}} = 0,15\,mol$

Số mol H₂SO₄ là: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol$

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{1} = \dfrac{{0,15}}{1} = 0,15$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = \dfrac{{0,4}}{3} = 0,133$

Vì 0,133 < 0,15 => Al₂O₃ dư, H₂SO₄phản ứng hết

=> tính số mol Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tỉ lệ PT: 3mol 1mol

Phản ứng: 0,4mol → $\dfrac{{0,4}}{3}$ mol

=> Khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được là: $\dfrac{{0,4}}{3}.342 = 45,6\,gam$

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Al trong khí Cl₂ thu được 16,02 gam AlCl₃. Số mol khí Cl₂ đã phản ứng là

A.

0,18 mol
B.

0,12 mol
C.

0,3 mol
D.

0,2 mol

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => lập PTHH và tính theo sản phẩm

Lời giải chi tiết :

Số mol AlCl₃ là: ${n_{AlC{l_3}}} = \frac{{16,02}}{{133,5}} = 0,12\,mol$

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH: 2Al + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2AlCl₃

Tỉ lệ PT: 3 mol 2 mol

Phản ứng: 0,18 mol ← 0,12 mol

=> số mol khí Cl₂ phản ứng là 0,18 mol

Câu 10 :

Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.

146 gam
B.

156 gam
C.

78 gam
D.

200 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => lập PTHH và tính theo sản phẩm

Lời giải chi tiết :

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là: ${n_{{H_2}}} = \frac{4}{2} = 2\,mol$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

Phản ứng: 4mol ← 2mol

=> Khối lượng HCl đã phản ứng là: m_HCl= 4.36,5 = 146 gam

Câu 11 :

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl $ \to$ FeCl₂ + H₂. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A.

Fe là chất hết.
B.

HCl là chất hết.
C.

Cả 2 chất cùng hết.
D.

Cả 2 chất cùng dư.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính số mol Fe : n_Fe = m_Fe : M_Fe = ? (mol)

Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết.

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl $ \to$ FeCl₂ + H₂

Theo phương trình 1 2 (mol)

Theo đề bài: 0,1 0,15 (mol)

Ta thấy : $\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,15}}{2}$. Do vậy HCl là chất phản ứng hết, Fe là chất còn dư.

Trắc nghiệm Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Tính theo phương trình hóa học Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Tính theo công thức hóa học - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 21. Tính theo công thức hóa học Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Tỉ khối của chất khí - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Tỉ khối của chất khí Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Mol - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Mol Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết - Hóa học 8

Báo lỗi góp ý