Trắc nghiệm Bài 33. Điều chế khí hidro và phản ứng thế - Hóa học 8

Đề bài

Câu 1 :

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là

 

  • A.

    có kết tủa trắng. 

  • B.

    có thoát khí màu nâu đỏ.

     

  • C.

    dung dịch có màu xanh lam. 

  • D.

    viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Câu 2 :

Phản ứng nào dưới đây có thể tạo được khí hiđro?

  • A.

    Cu + HCl 

  • B.

    CaO + H2

  • C.

    Fe + H2SO4            

  • D.

    CuO + HCl

Câu 3 :

Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

  • A.

    Đỏ 

  • B.

    Xanh nhạt 

  • C.

    Cam                        

  • D.

    Tím

Câu 4 :

Có mấy phương pháp thu khí hiđro?

 

  • A.

  • B.

  • C.

    3                             

  • D.

    4

Câu 5 :

Dung dịch axit được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là:

 

  • A.

    H2SOđặc 

  • B.

    HNO3 loãng                       

     

  • C.

    H2SO4 loãng                       

  • D.

    A và B đều đúng

Câu 6 :

Điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách

 

  • A.

    từ thiên nhiên – khí dầu mỏ. 

  • B.

    điện phân nước.

  • C.

    từ nước và than. 

  • D.

    cả 3 cách trên.

Câu 7 :

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng:

 

  • A.

    Zn + HCl 

  • B.

    Fe + H2SO4 

  • C.

    Điện phân nước                  

  • D.

    Khí dầu hỏa

Câu 8 :

Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng tạo ra mấy sản phẩm?

  • A.

  • B.

  • C.

    3                                         

  • D.

    4

Câu 9 :

Đâu là phản ứng thế trong các phản ứng sau?

 

  • A.

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

     

  • B.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

     

  • C.

    Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

  • D.

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Câu 10 :

Chọn đáp án đúng:

 

  • A.

    Phản ứng giữa FeO và HCl là phản ứng oxi hóa – khử.

     

  • B.

    Phản ứng giữa Fe và HCl là phản ứng thế.

     

  • C.

    CaCO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + COlà phản ứng khử.

     

  • D.

    Khí Hnặng hơn không khí.

Câu 11 :

Cho 6,5 gam Zn phản ứng với axit clohiđric (HCl) thấy có khí bay lên với thể tích là

 

  • A.

    2,24 lít. 

  • B.

    0,224 lít. 

  • C.

    22,4 lít.                   

  • D.

    4,48 lít.

Câu 12 :

Cho một thanh sắt nặng 5,6 gam vào bình đựng dung dịch axit clohiđric loãng, dư thu được dung dịch A và khí bay lên. Cô cạn dung dịch A được m gam chất rắn. Hỏi dung dịch A là gì và tìm m

 

  • A.

    FeCl2; m = 12,7 gam 

  • B.

    FeCl2 ; m = 17,2 gam

  • C.

    FeCl3; m = 55,3 gam 

  • D.

    Không xác định được

Câu 13 :

Tính khối lượng của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric (H2SO4) thấy có 1,68 lít khí thoát ra.

 

  • A.

    2,025 gam 

  • B.

    5,24 gam 

  • C.

    6,075 gam               

  • D.

    1,35 gam

Câu 14 :

Cho các phản ứng hoá học sau: (coi điều kiện có đủ)

(1): ZnO + 2HCl \( \to\) ZnCl2 + H2O.                              (2): 2Cu + O2 \( \to\) 2CuO.

(3): Fe + 2HCl \( \to\) FeCl2 + H2.                                     (4): 2KMnO4 \( \to\) K2MnO4 + MnO2 + O2.

(5): 2Na + 2H2O \( \to\) 2NaOH + H2.                              (6): Na2O + H2O \( \to\) 2NaOH.

Số phản ứng thế là:

  • A.
    1
  • B.
    2
  • C.
    3
  • D.
    4
Câu 15 :

Cho một lượng dư bột sắt Fe phản ứng với dung dịch axit clohiđric HCl, sau khi phản ứng xảy ra thu được các sản phẩm là:

  • A.
    Fe dư, FeCl2, H2.        
  • B.
    FeCl2, H2.        
  • C.
    Fe dư, FeCl2.
  • D.
    FeCl2.
Câu 16 :

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn (A) và Mg (B), các dung dịch H2SO4 loãng (C) và HCl (D). Muốn điều chế được 1,12 lít khí H2 (ở đktc) từ một kim loại và một dung dịch axit nhưng lượng sử dụng ít nhất thì dùng:

  • A.
    B và C.
  • B.
    B và D.
  • C.
    A và C.
  • D.
    A và D.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là

 

  • A.

    có kết tủa trắng. 

  • B.

    có thoát khí màu nâu đỏ.

     

  • C.

    dung dịch có màu xanh lam. 

  • D.

    viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là : viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

 

Câu 2 :

Phản ứng nào dưới đây có thể tạo được khí hiđro?

  • A.

    Cu + HCl 

  • B.

    CaO + H2

  • C.

    Fe + H2SO4            

  • D.

    CuO + HCl

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng tạo được khí hiđro là: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

 

Câu 3 :

Sau phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

  • A.

    Đỏ 

  • B.

    Xanh nhạt 

  • C.

    Cam                        

  • D.

    Tím

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khí H2 cháy tạo ngọn lửa màu xanh nhạt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng Zn và HCl trong phòng thí nghiệm:

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Khí thoát ra là H2, cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

Câu 4 :

Có mấy phương pháp thu khí hiđro?

 

  • A.

  • B.

  • C.

    3                             

  • D.

    4

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Có 2 phương pháp thu khí hiđro là phương pháp đẩy nước và phương pháp đẩy không khí.

 

Câu 5 :

Dung dịch axit được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là:

 

  • A.

    H2SOđặc 

  • B.

    HNO3 loãng                       

     

  • C.

    H2SO4 loãng                       

  • D.

    A và B đều đúng

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Dung dịch axit được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm là: dung dịch H2SO4 loãng

 

Câu 6 :

Điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách

 

  • A.

    từ thiên nhiên – khí dầu mỏ. 

  • B.

    điện phân nước.

  • C.

    từ nước và than. 

  • D.

    cả 3 cách trên.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách :

* Phương pháp điện phân nước.

      2H2O $\xrightarrow{dien\,phan}$  2H2↑ + O2

* Dùng than khử oxi của H2O ở nhiệt độ cao: C + H2O $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO + H2

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

 

Câu 7 :

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng:

 

  • A.

    Zn + HCl 

  • B.

    Fe + H2SO4 

  • C.

    Điện phân nước                  

  • D.

    Khí dầu hỏa

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nước

 

Câu 8 :

Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng tạo ra mấy sản phẩm?

  • A.

  • B.

  • C.

    3                                         

  • D.

    4

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng xảy ra phản ứng thế

Lời giải chi tiết :

Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng xảy ra phản ứng:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

=> phản ứng tạo ra 2 sản phẩm

Câu 9 :

Đâu là phản ứng thế trong các phản ứng sau?

 

  • A.

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

     

  • B.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

     

  • C.

    Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

  • D.

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Phản ứng thế là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

 

Câu 10 :

Chọn đáp án đúng:

 

  • A.

    Phản ứng giữa FeO và HCl là phản ứng oxi hóa – khử.

     

  • B.

    Phản ứng giữa Fe và HCl là phản ứng thế.

     

  • C.

    CaCO3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + COlà phản ứng khử.

     

  • D.

    Khí Hnặng hơn không khí.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A sai vì không xảy ra cả sự oxi hóa và sự khử

B đúng vì Fe thế chỗ của nguyên tử H

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C sai vì đây là phản ứng phân hủy, không phải phản ứng khử.

D sai vì khí H2 nhẹ hơn không khí

 

Câu 11 :

Cho 6,5 gam Zn phản ứng với axit clohiđric (HCl) thấy có khí bay lên với thể tích là

 

  • A.

    2,24 lít. 

  • B.

    0,224 lít. 

  • C.

    22,4 lít.                   

  • D.

    4,48 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol H2 theo PTHH:      Zn   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2

Lời giải chi tiết :

Số mol Zn là: ${{n}_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\,mol$

PTHH:      Zn   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2

Tỉ lệ PT: 1mol                                          1mol

P/ứng:     0,1mol                   →               0,1mol

=> thể tích khí bay lên là: ${{V}_{{{H}_{2}}}}=0,1.22,4=2,24$ lít

 

Câu 12 :

Cho một thanh sắt nặng 5,6 gam vào bình đựng dung dịch axit clohiđric loãng, dư thu được dung dịch A và khí bay lên. Cô cạn dung dịch A được m gam chất rắn. Hỏi dung dịch A là gì và tìm m

 

  • A.

    FeCl2; m = 12,7 gam 

  • B.

    FeCl2 ; m = 17,2 gam

  • C.

    FeCl3; m = 55,3 gam 

  • D.

    Không xác định được

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe phản ứng

+) Fe tác dụng với HCl là phản ứng thế

+) Cô cạn dung dịch A thu được chất rắn => chất rắn là FeCl2

+) Tính số mol FeCl2 theo Fe => khối lượng

 

 

Lời giải chi tiết :

Số mol Fe phản ứng là: ${{n}_{F\text{e}}}=\frac{5,6}{56}=0,1\,mol$

PTHH:      Fe   +   2HCl   →   FeCl2   +   H2

Tỉ lệ PT:  1mol         →            1mol

P/ứng:     0,1mol       →           0,1mol

Cô cạn dung dịch A thu được chất rắn => chất rắn là FeCl2

=> Khối lượng FeCl2 thu được là: ${{m}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}=0,1.127=12,7\,gam$

 

Câu 13 :

Tính khối lượng của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric (H2SO4) thấy có 1,68 lít khí thoát ra.

 

  • A.

    2,025 gam 

  • B.

    5,24 gam 

  • C.

    6,075 gam               

  • D.

    1,35 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol khí H2

+) Al tác dụng với H2SO=> phản ứng thế

+) Viết PTHH và tính số mol Al theo số mol H2

 

Lời giải chi tiết :

Số mol khí H2 là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\,mol$

PTHH:     2Al   +  3H2SO →  Al2(SO­4) +  3H2

Tỉ lệ PT:  2mol                                               3mol

P/ứng:     0,05mol                   ←             0,075mol

=> Khối lượng Al đã phản ứng là: mAl = 0,05.27 = 1,35 gam

 

Câu 14 :

Cho các phản ứng hoá học sau: (coi điều kiện có đủ)

(1): ZnO + 2HCl \( \to\) ZnCl2 + H2O.                              (2): 2Cu + O2 \( \to\) 2CuO.

(3): Fe + 2HCl \( \to\) FeCl2 + H2.                                     (4): 2KMnO4 \( \to\) K2MnO4 + MnO2 + O2.

(5): 2Na + 2H2O \( \to\) 2NaOH + H2.                              (6): Na2O + H2O \( \to\) 2NaOH.

Số phản ứng thế là:

  • A.
    1
  • B.
    2
  • C.
    3
  • D.
    4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ghi nhớ: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

Lời giải chi tiết :

(3) và (5) là phản ứng thế

Câu 15 :

Cho một lượng dư bột sắt Fe phản ứng với dung dịch axit clohiđric HCl, sau khi phản ứng xảy ra thu được các sản phẩm là:

  • A.
    Fe dư, FeCl2, H2.        
  • B.
    FeCl2, H2.        
  • C.
    Fe dư, FeCl2.
  • D.
    FeCl2.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Fe dư + 2HCl → FeCl2 + H2

=> Sản phẩm gồm: FeCl2, H2 và Fe dư

Câu 16 :

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn (A) và Mg (B), các dung dịch H2SO4 loãng (C) và HCl (D). Muốn điều chế được 1,12 lít khí H2 (ở đktc) từ một kim loại và một dung dịch axit nhưng lượng sử dụng ít nhất thì dùng:

  • A.
    B và C.
  • B.
    B và D.
  • C.
    A và C.
  • D.
    A và D.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học => chọn được đáp án

Lời giải chi tiết :

nH2(ĐKTC) = 1,12 /22,4 = 0,05 (mol)

Điều chế cùng một lượng H2 từ một kim loại và một dung dịch axit => ta chọn dùng Mg và HCl

Trắc nghiệm Bài 36. Nước - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 36. Nước Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm Bài 37. Axit - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Axit Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm Bài 37. Bazơ - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Bazơ Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm Bài 37. Muối - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Muối Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết
Trắc nghiệm Bài 31. Tính chất và ứng dụng của hidro - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 31. Tính chất và ứng dụng của hidro Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết