Bài tập trắc nghiệm Hóa 8 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 3. Mol và tính toán hóa học

Trắc nghiệm Bài 21. Tính theo công thức hóa học - Hóa học 8

Đề bài

Xem đáp án

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A.

70%
B.

30%
C.

40%
D.

60%

Câu 2 :

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe₃O₄ là

A.

72,4%.
B.

68,8%.
C.

76%.
D.

62,5%.

Câu 3 :

Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A.

25%.
B.

32,39%.
C.

31,66%.
D.

38%.

Câu 4 :

Khối lượng của mỗi nguyên tố Al và O có trong 30,6 gam Al₂O₃ là

A.

16 gam và 14,6 gam.
B.

14,4 gam và 16,2 gam.
C.

16,2 gam và 14,4 gam.
D.

14,6 gam và 16 gam.

Câu 5 :

Tính tỉ số về khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất Ca(OH)₂

A.

40 : 32 : 3
B.

20 : 16 : 1
C.

10 : 8 : 0,5
D.

40 : 16 : 2

Câu 6 :

Hợp chất A có khối lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Công thức hoá học của hợp chất A là

A.

KO₂
B.

KO
C.

K₂O
D.

KOH

Câu 7 :

Một hợp chất khí A có thành phần về khối lượng của các nguyên tố là 40% S và 60% O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất khí A biết A có tỉ khối so với khí H₂ là 40?

A.

SO.
B.

SO₂.
C.

SO₃.
D.

H₂SO₄.

Câu 8 :

Một cửa hàng có bán một số loại phân đạm có công thức hóa học sau: ure: CO(NH₂)₂; amoni sunfat: (NH₄)₂SO₄; amoni nitrat: NH₄NO₃; canxi nitrat: Ca(NO₃)₂. Bác nông dân không biết phải mua loại phân đạm nào có hàm lượng nguyên tố N cao nhất để bón cho ruộng. Em hãy giúp bác nông dân lựa chọn.

A.

CO(NH₂)₂
B.

(NH₄)₂SO₄
C.

NH₄NO₃
D.

Ca(NO₃)₂

Câu 9 :

A là hợp chất C_xH_y có tỉ khối hơi đối với H₂ là 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử. Công thức phân tử của C_xH_y là

A.

CH₄
B.

C₃H₆
C.

C₂H₆
D.

C₂H₂

Câu 10 :

Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35%N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

Câu 10.1

Công thức hoá học của hợp chất, biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5

A

N₃H.
B

NH₃.
C

NH₂.
D

N₂H

Câu 10.2

Tính số nguyên tử của nguyên tố H trong 1,12 lít khí A (ở đktc)

A

0,5.10²³ nguyên tử
B

0,9.10²³ nguyên tử
C

0,6.10²³ nguyên tử
D

0,05.10²³ nguyên tử

Câu 11 :

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng sắt cao nhất?

a. FeO b. Fe₂O₃ c. Fe₃O₄d. FeSO₄e. FeS_2.

A.
FeO
B.
Fe₃O₄
C.
FeSO₄
D.
FeS₂và Fe₃O₄

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A.

70%
B.

30%
C.

40%
D.

60%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Tính ${M_{F{e_2}{O_3}}}$

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có: 2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{2.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}$

Lời giải chi tiết :

+ ${M_{F{e_2}{O_3}}}$ = 56.2 + 16.3 = 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có: 2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{2.56.100\% }}{{160}} = 70\% $

Câu 2 :

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe₃O₄ là

A.

72,4%.
B.

68,8%.
C.

76%.
D.

62,5%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính ${M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}$

+) Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{3.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}$

Lời giải chi tiết :

${M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} = 3.56 + 4.16 = 232$

Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{3.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}$=72,4%

Câu 3 :

Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A.

25%.
B.

32,39%.
C.

31,66%.
D.

38%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính ${M_{N{a_2}S{O_4}}}$

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+) $\% {m_{Na}} = \dfrac{{2.{M_{Na}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}}.100\% $

Lời giải chi tiết :

+) ${M_{N{a_2}S{O_4}}} = 2.23 + 32 + 16.4 = 142$

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+) $\% {m_{Na}} = \dfrac{{2.{M_{Na}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}}.100\% $$ = \dfrac{{2.23}}{{142}}.100\% = 32,39\% $

Câu 4 :

Khối lượng của mỗi nguyên tố Al và O có trong 30,6 gam Al₂O₃ là

A.

16 gam và 14,6 gam.
B.

14,4 gam và 16,2 gam.
C.

16,2 gam và 14,4 gam.
D.

14,6 gam và 16 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính ${M_{A{l_2}{O_3}}} $ => số mol Al₂O₃

+) Tính số mol nguyên tố Al và số mol nguyên tố O => khối lượng

Lời giải chi tiết :

${M_{A{l_2}{O_3}}} = 2.27 + 16.3 = 102$

=> 30,6 gam Al₂O₃ có số mol là: $\dfrac{{30,6}}{{102}} = 0,3\,mol$

Trong 1 mol Al₂O₃ có 2 mol nguyên tố Al và 3 mol nguyên tố O

=> trong 0,3 mol Al₂O₃ có 0,3.2 = 0,6 mol nguyên tố Al và 0,9 mol nguyên tố O

=> khối lượng nguyên tố Al là: 0,6.27 = 16,2 gam

Khối lượng nguyên tố O là: 0,9.16 = 14,4 gam

Câu 5 :

Tính tỉ số về khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất Ca(OH)₂

A.

40 : 32 : 3
B.

20 : 16 : 1
C.

10 : 8 : 0,5
D.

40 : 16 : 2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong 1 mol Ca(OH)₂ có: 1 mol nguyên tử Ca, 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H

=> khối lượng từng nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Trong 1 mol Ca(OH)₂ có: 1 mol nguyên tử Ca, 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H

=> khối lượng của Ca là: 1.40 = 40 gam

Khối lượng của O là: 2.16 = 32 gam

Khối lượng của H là: 2.1 = 2 gam

=> tỉ số khối lượng giữa các nguyên tố là: 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1

Câu 6 :

Hợp chất A có khối lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Công thức hoá học của hợp chất A là

A.

KO₂
B.

KO
C.

K₂O
D.

KOH

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O

+) m_K= $\dfrac{{94.82,98}}{{100}}$ => n_K

+) m_O= $\dfrac{{94.17,02}}{{100}}$ => n_O

+) Từ tỉ lệ mol K và O => CTPT

Lời giải chi tiết :

Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_K= $\dfrac{{94.82,98}}{{100}}$ = 78 gam và m_O= $\dfrac{{94.17,02}}{{100}}$ = 16 gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K = $\dfrac{{78}}{{39}}$ = 2 mol

n_O = $\dfrac{{16}}{{16}}$ = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Câu 7 :

A.

SO.
B.

SO₂.
C.

SO₃.
D.

H₂SO₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

+) Từ tỉ lệ $ \dfrac{{\% {m_S}}}{{\% {m_O}}} = > \dfrac{x}{y}$ (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> ${M_{{S_x}{O_y}}} = PT(2)$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

Ta có: $\% {m_S} = \dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 40\% $ và $\% {m_O} = \dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 60\% $

$ = > \dfrac{{\% {m_S}}}{{\% {m_O}}} = \dfrac{{\dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}}}{{\dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}}} = \dfrac{{40\% }}{{60\% }} = > \dfrac{{32{\text{x}}}}{{16y}} = \dfrac{2}{3} = > \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{3}$ (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> ${M_{{S_x}{O_y}}} = 32{\text{x}} + 16y = 80\,\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 1 và y = 3

Vậy công thức hóa học của A là SO₃

Câu 8 :

A.

CO(NH₂)₂
B.

(NH₄)₂SO₄
C.

NH₄NO₃
D.

Ca(NO₃)₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính khối lượng phân tử mỗi chất

+) Tính %N tương ứng

Lời giải chi tiết :

+) ${M_{CO{{(N{H_2})}_2}}} = 12 + 16 + (14 + 2).2 = 60$

=> Phần trăm khối lượng của N trong CO(NH₂)₂ là:

$\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{CO{{(N{H_2})}_2}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{60}}.100\% = 46,67\% $

+) ${M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = (14 + 4).2 + 32 + 16.4 = 132$

=> Phần trăm khối lượng của N trong (NH₄)₂SO₄ là:

$\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{132}}.100\% = 21,21\% $

+) ${M_{N{H_4}N{O_3}}} = 14 + 4 + 14 + 16.3 = 80$

=> $\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{N{H_4}N{O_3}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{80}}.100\% = 35\% $

+) ${M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = 40 + (14 + 16.3).2 = 164$

=> $\% N = \frac{{2.{M_N}}}{{{M_{Ca{{(N{O_3})}_2}}}}}.100\% = \frac{{2.14}}{{164}}.100\% = 17,07\% $

Vậy phân có hàm lượng nguyên tố N cao nhất là ure: CO(NH₂)₂

Câu 9 :

A là hợp chất C_xH_y có tỉ khối hơi đối với H₂ là 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử. Công thức phân tử của C_xH_y là

A.

CH₄
B.

C₃H₆
C.

C₂H₆
D.

C₂H₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) A có tỉ khối so với H₂ là 15 => khối lượng phân tử của A => PT(1)

+) Nguyên tố C chiếm 80% về khối lượng => $\% {m_C} = \dfrac{{x.{M_C}}}{{{M_{{C_x}{H_y}}}}}.100\% $ => PT (2)

+) Giải hệ phương trình tìm x và y

Lời giải chi tiết :

A có tỉ khối so với H₂ là 15 => khối lượng phân tử của A là: M_A = 15.2 = 30

=> ${M_{{C_x}{H_y}}}$ = 12x + y = 30 (1)

Nguyên tố C chiếm 80% về khối lượng => $\% {m_C} = \dfrac{{x.{M_C}}}{{{M_{{C_x}{H_y}}}}}.100\% = \dfrac{{12{\text{x}}}}{{12{\text{x}} + y}}.100\% = 80\% $

=> 12x = 0,8.(12x + y) => 2,4x = 0,8y (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}12{\text{x}} + y = 30 \hfill \\2,4{\text{x}} = 0,8y \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 2 \hfill \\y = 6 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Vậy công thức hóa học của A là: C₂H₆

Câu 10 :

Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35%N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

Câu 10.1

Công thức hoá học của hợp chất, biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5

A

N₃H.
B

NH₃.
C

NH₂.
D

N₂H

Đáp án: B

Phương pháp giải :

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

+) m_N= $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ => n_N = $\frac{{14}}{{14}}$

+) m_H= $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ => n_H = $\frac{{3}}{{1}}$

=> công thức phân tử

Lời giải chi tiết :

${M_{A}} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 8,5.2 = 17{\text{ }}gam$

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N= $\frac{{82,35.17}}{{100}}$ = 14 gam và m_H= $\frac{{17,65.17}}{{100}}$ = 3 gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = $\frac{{14}}{{14}}$ = 1 mol và n_H = $\frac{{3}}{{1}}$ = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

Câu 10.2

Tính số nguyên tử của nguyên tố H trong 1,12 lít khí A (ở đktc)

A

0,5.10²³ nguyên tử
B

0,9.10²³ nguyên tử
C

0,6.10²³ nguyên tử
D

0,05.10²³ nguyên tử

Đáp án: B

Phương pháp giải :

${n_{N{H_3}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

Trong 0,05 mol NH₃ có 0,05 mol N và 0,15 mol H => Số nguyên tử H = 0,15.6.10²³

Lời giải chi tiết :

Số mol phân tử NH₃trong 1,12 lít khí (ở đktc) là:

${n_{N{H_3}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ }}mol$

Trong 0,05 mol NH₃ có 0,05 mol N và 0,15 mol H

=> Số nguyên tử H trong 0,05 mol NH₃ là: 0,15.6.10²³= 0,9.10²³ (nguyên tử)

Câu 11 :

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng sắt cao nhất?

a. FeO b. Fe₂O₃ c. Fe₃O₄d. FeSO₄e. FeS_2.

A.
FeO
B.
Fe₃O₄
C.
FeSO₄
D.
FeS₂và Fe₃O₄

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trắc nghiệm Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Tính theo phương trình hóa học Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 20. Tỉ khối của chất khí - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Tỉ khối của chất khí Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 18. Mol - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Mol Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 21. Tính theo công thức hóa học - Hóa học 8

Bài giải mới nhất

Báo lỗi góp ý