Bài tập trắc nghiệm Hóa 8 có đáp án Bài tập trắc nghiệm Chương 6. Dung dịch

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit - Hóa học 8

Làm bài tập

Đề bài

Câu 1 :

Cho 16,8 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 12,775%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

6,72 lít.
B.

4,48 lít.
C.

2,24 lít.
D.

1,12 lít.

Câu 2 :

Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H₂SO₄9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A.

405,4 gam
B.

400 gam.
C.

404,8 gam.
D.

412,4 gam.

Câu 3 :

Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H₂(đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là

A.

15,52%
B.

15,76%
C.

15,72%
D.

16,01%

Câu 4 :

Cho 11,2 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch HCl 1,2 M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của V là

A.

4,48 lít.
B.

6,72 lít.
C.

8,96 lít.
D.

2,24 lít

Câu 5 :

Cho 8,1 gam bột Al vào 600 ml dung dịch HCl 1,25 M, phản ứng hoàn toàn thu được khí H₂ và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính C_M của chất tan trong dung dịch A

A.

0,833M.
B.

0,25M.
C.

0,5M.
D.

0,4167M

Câu 6 :

Cho 3,6 gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl vừa đủ (D = 1,125 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ (ở đktc) và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch A.

A.

3,58%.
B.

3,14%
C.

5,56%.
D.

4,65%

Câu 7 :

Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1,5 M (D = 1,25 g/ml), phản ứng hoàn toàn thu được khí H₂ và dung dịch A. Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A là

A.

4,97% và 1,43%.
B.

5,12% và 1,43%.
C.

4,97% và 5,12%.
D.

2,44% và 5,12%

Câu 8 :

Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối clorua của M có nồng độ 22,92%. Kim loại M là

A.

Mg.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Zn

Câu 9 :

Hòa tan hoàn toàn kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄ 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat của R có nồng độ 27,4%. Kim loại R là

A.

Mg.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Zn

Câu 10 :

Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp X (Mg, Fe) bằng dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 6,72 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

A.

4,8 gam và 5,6 gam.
B.

2,4 gam và 11,2 gam.
C.

2,4 gam và 8 gam.
D.

3,6 gam và 6,8 gam.

Câu 11 :

Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H₂ ở đktc. Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?

A.

Fe dư, dư 2 gam.
B.

H₂SO₄ dư, dư 4,9 gam
C.

H₂SO₄ dư, dư 9,8 gam.
D.

Al dư, dư 3 gam.

Câu 12 :

Cho 15,15 gam hỗn hợp A gồm (Zn, Al) vào 200 gam dung dịch HCl 21,9%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 10,08 lít khí H₂ ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối ZnCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A.

9,48%.
B.

9,52%.
C.

8,18%.
D.

9,25%

Câu 13 :

Hòa tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại R bằng dung dịch HCl 18,25% vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch muối clorua có nồng độ 21,591%. Công thức hóa học của muối cacbonat là

A.

CuCO₃.
B.

FeCO₃.
C.

MgCO₃.
D.

CaCO₃.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho 16,8 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 12,775%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A.

6,72 lít.
B.

4,48 lít.
C.

2,24 lít.
D.

1,12 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol HCl

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết

+) Tính số mol H₂ theo số mol chất hết

Lời giải chi tiết :

${{n}_{F\text{e}}}=\frac{16,8}{56}=0,3\,mol$

${{m}_{HCl}}=\frac{200.12,775%}{100%}=25,55\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=0,7\,mol$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\frac{0,3}{1}=0,3$ và $\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,7}{2}=0,35$

Ta thấy: 0,3 < 0,35 => Fe phản ứng hết, HCl còn dư

=> tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,3\,mol\,=>{{V}_{{{H}_{2}}}}=0,3.22,4=6,72$ lít

Câu 2 :

Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H₂SO₄9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A.

405,4 gam
B.

400 gam.
C.

404,8 gam.
D.

412,4 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Al và H₂SO₄

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết

+) Tính số mol H₂ theo số mol Al

+) Vì phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ $={{m}_{dd\text{ }A}}={{m}_{Al}}+{{m}_{dd\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}$}

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2\,mol$

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{400.9,8%}{100%}=39,2\,gam\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{39,2}{98}=0,4\,mol$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Al}}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1$ và $\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{3}=\frac{0,4}{3}=0,133$

Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

=> tính toán theo số mol Al

Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{3}{2}.{{n}_{Al}}=\frac{3}{2}.0,2=0,3\,mol$

Vì phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ $={{m}_{dd\text{ }A}}={{m}_{Al}}+{{m}_{dd\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}$}

=> m_{dd A}= 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam

Câu 3 :

A.

15,52%
B.

15,76%
C.

15,72%
D.

16,01%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Zn và số mol HCl

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết, tính toán theo số mol chất hết

+) Theo PTHH: ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}$

+) Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H₂ sinh ra bay khỏi dung dịch

=> m_{dd sau pứ} = m_{Zn phản ứng}+ m_{dd HCl}– m_H2

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Zn}}=\frac{9,75}{65}=0,15\,mol$

${{m}_{HCl}}=\frac{100.9,125%}{100%}=9,125\,gam\Rightarrow {{n}_{HCl}}=\frac{9,125}{36,5}=0,25\,mol$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Zn}}}{1}=0,15$ và $\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,25}{2}=0,125$

Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết

=> tính theo số mol HCl

Theo PTHH: ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}=\frac{0,25}{2}=0,125\,mol$

n_{Zn phản ứng}= $\frac{1}{2}.{{n}_{HCl}}=\frac{0,25}{2}=0,125\,mol$

Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H₂ sinh ra bay khỏi dung dịch

=> m_{dd sau pứ} = m_{Zn phản ứng}+ m_{dd HCl}– m_H2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam

=> $C{{\%}_{dd\,ZnC{{l}_{2}}}}=\frac{0,125.136}{107,875}.100\%=15,76\%$

Câu 4 :

Cho 11,2 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch HCl 1,2 M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của V là

A.

4,48 lít.
B.

6,72 lít.
C.

8,96 lít.
D.

2,24 lít

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol HCl

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết, tính số mol H₂ theo chất hết => thể tích

Lời giải chi tiết :

${{n}_{F\text{e}}}=\frac{11,2}{56}=0,2\,mol$

n_HCl = C_{M .}V = 0,5.1,2 = 0,6 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=0,2<\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,6}{2}=0,3$

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe

Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,2\,mol$

$\Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}}}=0,2.22,4=4,48$ lít

Câu 5 :

A.

0,833M.
B.

0,25M.
C.

0,5M.
D.

0,4167M

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Al và số mol HCl

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết

+) Tính số mol ACl₃ theo chất phản ứng hết

+) Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể => V_{dd sau pứ} = V_{dd HCl bđầu}

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Al}}=\frac{8,1}{27}=0,3\,mol$

n_HCl= 0,6.1,25 = 0,75 mol

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Al}}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15>\frac{{{n}_{HCl}}}{6}=\frac{0,75}{6}=0,125$

=> Al dư, HCl phản ứng hết, tính toán theo số mol HCl

=> chất tan trong dung dịch A chỉ gồm AlCl₃

Theo PTHH: ${{n}_{AlC{{l}_{3}}}}=\frac{1}{3}.{{n}_{HCl}}=\frac{1}{3}.0,75=0,25\,mol$

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể => V_{dd sau pứ} = V_{dd HCl bđầu}= 600 ml = 0,6 lít

=> ${{C}_{M\,AlC{{l}_{3}}}}=\frac{n}{V}=\frac{0,25}{0,6}=0,4167M$

Câu 6 :

A.

3,58%.
B.

3,14%
C.

5,56%.
D.

4,65%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Mg

+) Viết PTHH, tính số MgCl₂ theo số mol Mg

+) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng: m_{dd HCl}= D . V

+) Vì sau phản ứng có khí H₂bay ra => m_{dd sau pứ}= m_Mg + m_{dd HCl}– m_H2

Lời giải chi tiết :

${{n}_{Mg}}=\frac{3,6}{24}=0,15\,mol$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo PTHH: ${{n}_{MgC{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,15\,mol$

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: m_{dd HCl}= D . V = 1,125 . 400 = 450 gam

Vì sau phản ứng có khí H₂bay ra => m_{dd sau pứ}= m_Mg + m_{dd HCl}– m_H2 = 3,6 + 450 – 0,15.2 = 453,3 gam

Dung dịch A chỉ chứa MgCl₂

=> Nồng độ dung dịch MgCl₂ là: $C\%=\frac{0,15.95}{453,3}.100\%=3,14\%$

Câu 7 :

A.

4,97% và 1,43%.
B.

5,12% và 1,43%.
C.

4,97% và 5,12%.
D.

2,44% và 5,12%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol HCl

+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất hết, chất dư

=> các chất tan có trong dung dịch A

+) Tính số mol các chất theo chất phản ứng hết

+) Tính m_{dd HCl ban đầu}= D . V

=> m_{dd sau pứ}= m_Fe + m_{dd HCl ban đầu}– m_H2

Lời giải chi tiết :

${{n}_{F\text{e}}}=\frac{5,6}{56}=0,1\,mol$

n_HCl = 0,2.1,5 = 0,3 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=0,1<\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15$

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => Dung dịch A gồm FeCl₂ và HCl dư

Theo PTHH: ${{n}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,1\,mol$

n_{HCl phản ứng}= 2.n_Fe= 2.0,1 = 0,2 mol => n_{HCl dư}= 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

m_{dd HCl ban đầu}= D . V = 1,25.200 = 250 (gam)

Vì Fe phản ứng hết và sau phản ứng có khí H₂sinh ra

=> m_{dd sau pứ}= m_Fe + m_{dd HCl ban đầu}– m_H2 = 5,6 + 250 – 0,1.2 = 255,4 gam

$\begin{array}{l}\Rightarrow C{\% _{dd\,F{\rm{e}}C{l_2}}} = \frac{{0,1.127}}{{255,4}}.100\% = 4,97\% \\C{\% _{dd\,HCl}} = \frac{{0,1.36,5}}{{255,4}}.100\% = 1,43\%\end{array}$

Câu 8 :

Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối clorua của M có nồng độ 22,92%. Kim loại M là

A.

Mg.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Zn

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại M để thuận tiện tính toán.

+) Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

+) Viết PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ ↑

Tính số mol HCl, MCl_n và H₂ theo số mol Fe

+) Tính m_{dd HCl}=> m_{dd sau pứ}= m_M + m_{dd HCl}– m_H2

+) Từ nồng độ phần trăm của muối clorua thu được, lập biểu thức liên hệ giữa M và n

+) Cho n chạy từ 1 đến 4, tìm M tương ứng => kết luận kim loại

Lời giải chi tiết :

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại M để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ ↑

P/ứng: 1 mol → n mol → 1 mol → 0,5n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl= 36,5.n (gam)

=> m_{dd HCl}= $\frac{36,5.n.100%}{14,6%}=250n\,\,(gam)$

Khối lượng muối MCl_n thu được là: ${{m}_{MC{{l}_{n}}}}=M+35,5.n\,(gam)$

Phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ}= m_M + m_{dd HCl}– m_H2 = M + 250n – 0,5.n.2 = M + 249.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối clorua thu được là:

$C{{\%}_{MC{{l}_{n}}}}=\frac{M+35,5.n}{M+249n}.100\%=22,92\%$

=> M + 35,5.n = 0,2292.(M + 249n) => M = 28n

Xét bảng giá trị:

Vậy kim loại M cần tìm là Fe

Câu 9 :

Hòa tan hoàn toàn kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄ 24,5% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat của R có nồng độ 27,4%. Kim loại R là

A.

Mg.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Zn

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại R để thuận tiện tính toán.

+) Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

+) Viết PTHH: 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂ ↑

Tính số mol H₂SO₄, R₂(SO₄)_n và H₂ theo số mol Fe

+) Tính m_{dd H2SO4}=> m_{dd sau pứ}= m_M + m_{dd H2SO4}– m_H2

+) Từ nồng độ phần trăm của muối sunfat thu được, lập biểu thức liên hệ giữa R và n

+) Cho n chạy từ 1 đến 4, tìm R tương ứng => kết luận kim loại

Lời giải chi tiết :

Vì đầu bài chỉ cho nồng độ phần trăm các chất mà không cho số mol cụ thể nên ta có thể giả sử lấy 1 mol kim loại R để thuận tiện tính toán.

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

PTHH: 2R + nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n + nH₂ ↑

P/ứng: 1 mol → 0,5.n mol → 0,5 mol → 0,5.n mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5.n.98=49.n\,(gam)$

$\Rightarrow {{m}_{dd\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{49.n.100%}{24,5%}=200n\,\,(gam)$

Khối lượng muối R₂(SO₄)_n thu được là: ${{m}_{{{R}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{n}}}}=0,5.(2R+96.n)=R+48n\,(gam)$

Phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ}= m_R + m_{dd HCl}– m_H2 = R + 200n – 0,5.n.2 = M + 199.n (gam)

=> Nồng độ phần trăm của muối sunfat thu được là:

$C{{\%}_{{{R}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{n}}}}=\frac{R+48.n}{R+199n}.100\%=27,4\%$

=> R + 48.n = 0,274.(R + 199n) => R = 9n

Xét bảng giá trị:

Vậy kim loại R là Al

Câu 10 :

Hòa tan 10,4 gam hỗn hợp X (Mg, Fe) bằng dung dịch HCl dư thì thấy sinh ra 6,72 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

A.

4,8 gam và 5,6 gam.
B.

2,4 gam và 11,2 gam.
C.

2,4 gam và 8 gam.
D.

3,6 gam và 6,8 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = m_Mg + m_Fe => PT(I)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑ (1)

P/ứng: x mol → 2x mol → x mol → x mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

P/ứng: y mol → 2y mol → y mol → y mol

$\Rightarrow \sum{{{n}_{{{H}_{2}}(\sinh \,ra)}}={{n}_{{{H}_{2}}(1)}}}+{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\Rightarrow PT\,(II)$

+) Giải hệ (I) và (II) tìm số mol 2 kim loại => khối lượng 2 kim loại

Lời giải chi tiết :

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp X} = m_Mg + m_Fe => 24x + 56y = 10,4 (I)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑ (1)

P/ứng: x mol → 2x mol → x mol → x mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

P/ứng: y mol → 2y mol → y mol → y mol

$\Rightarrow \sum{{{n}_{{{H}_{2}}(\sinh \,ra)}}={{n}_{{{H}_{2}}(1)}}}+{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\Rightarrow x+y=0,3\,(II)$

Từ (I) và (II), ta có hệ phương trình: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{24{\rm{x}} + 56y = 10,4}\\{x + y = 0,3}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,2}\\{y = 0,1}\end{array}} \right.$

=> Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là: m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Câu 11 :

A.

Fe dư, dư 2 gam.
B.

H₂SO₄ dư, dư 4,9 gam
C.

H₂SO₄ dư, dư 9,8 gam.
D.

Al dư, dư 3 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol H₂SO₄ và số mol H₂

+) Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H₂ sinh ra đúng bằng số mol H₂SO₄ phản ứng

+) So sánh : ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{phản ứng} và ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{ban đầu}

Nếu ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{phản ứng}= ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{ban đầu}thì H₂SO₄ phản ứng hết, kim loại phản ứng hết hoặc dư

Nếu ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{phản ứng}< ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{ban đầu} thì H₂SO₄ còn dư, kim loại phản ứng hết

Lời giải chi tiết :

${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{500.9,8%}{100%}=49\,(gam)\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\,mol$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H₂ sinh ra đúng bằng số mol H₂SO₄ phản ứng

=> ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{phản ứng} = ${{n}_{{{H}_{2}}}}$= 0,4 mol < ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{ban đầu}

=> H₂SO₄ còn dư

_{${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$dư}= ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{ban đầu}- ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_{phản ứng}= 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

=> ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$_dư= 0,1.98 = 9,8 gam

Câu 12 :

A.

9,48%.
B.

9,52%.
C.

8,18%.
D.

9,25%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol HCl và số mol H₂

+) Viết 2 PTHH, ta nhận thấy : n_{HCl phản ứng} = 2.${{n}_{{{H}_{2}}}}$

+) So sánh: n_{HCl phản ứng}với n_{HCl ban đầu}, kết luận chất dư, chất hết

+) Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = m_Zn + m_Al => PT (I)

+) ${{n}_{{{H}_{2}}\sinh \,ra}}={{n}_{{{H}_{2}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\Rightarrow PT\,(II)$

+) Tính số mol ZnCl₂ theo số mol Zn

+) m_{dd sau pứ}= m_KL+ m_{dd HCl bđầu}– m_H2

Lời giải chi tiết :

${{m}_{HCl}}=\frac{200.21,9%}{100%}=43,8\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=\frac{43,8}{36,5}=1,2\,mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\,mol$

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (2)

Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol H₂ sinh ra

=> n_{HCl phản ứng} = 2.${{n}_{{{H}_{2}}}}$= 2.0,45 = 0,9 mol

Nhận thấy: n_{HCl phản ứng}< n_{HCl ban đầu}=> HCl còn dư, kim loại phản ứng hết

=> tính số mol ZnCl₂ theo số mol Zn

Gọi số mol Zn và Al lần lượt là x và y mol

=> m_{hỗn hợp A} = m_Zn + m_Al => 65x + 27y = 15,15 (I)

Từ PTHH (1): ${{n}_{{{H}_{2}}(1)}}={{n}_{Zn}}=x\,(mol)$

Từ PTHH (2): ${{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=\frac{3}{2}.{{n}_{Al}}=1,5y\,(mol)$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}\sinh \,ra}}={{n}_{{{H}_{2}}(1)}}+{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\Rightarrow x+1,5y=0,45\,\,(II)$

Từ (I) và (II) ta có hệ PT: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{65{\rm{x + 27y = 15}},{\rm{15}}}\\{x + 1,5y = 0,45}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,15}\\{y = 0,2}\end{array}} \right.$

Theo PTHH (1): ${{n}_{ZnC{{l}_{2}}}}={{n}_{Zn}}=0,15\,mol=>{{m}_{ZnC{{l}_{2}}}}=0,15.136=20,4\,(gam)$

Vì sau phản ứng sinh ra khí H₂ => m_{dd sau pứ}= m_KL+ m_{dd HCl bđầu}– m_H2 = 15,15 + 200 – 0,45.2 = 214,25 gam

=> Nồng độ dd ZnCl₂ là: $C\%=\frac{20,4}{214,25}.100\%=9,52\%$

Câu 13 :

A.

CuCO₃.
B.

FeCO₃.
C.

MgCO₃.
D.

CaCO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) => Muối cacbonat của R có dạng R₂(CO₃)_n

+) Giả sử lấy 1 mol R₂(CO₃)_n

+) Viết PTHH, tính số mol của HCl, muối RCl_n, khí CO₂ theo số mol R₂(CO₃)_n

+) m_{dd sau pứ}= ${{m}_{{{R}_{2}}{{(C{{O}_{3}})}_{n}}}}+{{m}_{dd\,HCl}}-{{m}_{C{{O}_{2}}}}$

+) Thay vào biểu thức tính phần trăm muối clorua => tìm biểu thức liên hệ giữa R và n

+) Lập bảng giá trị, cho n = 1, 2, 3, 4 => tìm n và R phù hợp

Lời giải chi tiết :

Gọi kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4) => Muối cacbonat của R có dạng R₂(CO₃)_n

Giả sử lấy 1 mol R₂(CO₃)_n => ${{m}_{{{R}_{2}}{{(C{{O}_{3}})}_{n}}}}=2\text{R}+60n\,(gam)$

PTHH: R₂(CO₃)_n + 2nHCl → 2RCl_n + nCO₂ ↑ + nH₂O

P/ứng: 1 mol → 2n mol → 2 mol → n mol

=> Khối lượng HCl phản ứng là: m_HCl= 36,5 . 2n = 73n (gam)

$\Rightarrow {{m}_{dd\,HCl}}=\frac{73.n.100%}{18,25%}=400n\,(gam)$

Khối lượng muối RCl_n thu được là: ${{m}_{RC{{l}_{n}}}}=2.(R+35,5n)=2\text{R}+71n$(gam)

Khối lượng khí CO₂ sinh ra là: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}=44n\,(gam)$

Vì phản ứng sinh ra khí CO₂ => m_{dd sau pứ}= ${{m}_{{{R}_{2}}{{(C{{O}_{3}})}_{n}}}}+{{m}_{dd\,HCl}}-{{m}_{C{{O}_{2}}}}$= 2R + 60n + 400n – 44n = 2R + 416n (gam)

=> Nồng độ muối thu được là : $C\%=\frac{2R+71n}{2\text{R}+416n}.100\%=21,591\%$

=> 2R + 71n = 0,21591.(2R + 416n)

=> R = 12n

Xét bảng giá trị :

Vậy R là kim loại Mg => muối cacbonat của R là MgCO₃

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hòa tan một chất vào nước và vào dung dịch cho sẵn - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập hòa tan một chất vào nước và vào dung dịch cho sẵn Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập pha trộn 2 dung dịch có xảy ra phản ứng - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập pha trộn 2 dung dịch có xảy ra phản ứng Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 43. Pha chế dung dịch - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 43. Pha chế dung dịch Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 42. Nồng độ dung dịch - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 42. Nồng độ dung dịch Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 41. Độ tan của một chất trong nước - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 41. Độ tan của một chất trong nước Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 40. Dung dịch - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 40. Dung dịch Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Bài giải mới nhất

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập hòa tan kim loại và chất rắn vào dung dịch axit - Hóa học 8

Báo lỗi góp ý