-
Chương 1: Sự điện ly
-
Chương 2: Nitơ - Photpho
-
Chương 3: Cacbon-Silic
-
Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ
-
Chương 5: Hidrocacbon No
-
Chương 6: Hidrocacbon không no
-
Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
-
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
-
Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic
Bài 19.8 trang 27 SBT hóa học 11
Giải bài 19.8 trang 27 sách bài tập hóa học 11. Cho 14,3 g Na2CO3.10H2O vào 200 g dung dịch CaCl2 3%. Sau phản ứng,...
Đề bài
Cho 14,3 g Na2CO3.10H2O vào 200 g dung dịch CaCl2 3%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,5 lít (đktc) khí CO2 vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO2 tham gia phản ứng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính \({n_{CaC{l_2}}} \) và \({n_{N{a_2}C{O_3}}}\)
+) PTHH:
CaCl2 + Na2CO3 \( \to \) CaCO3\( \downarrow \) + 2NaCl (1)
CO2 + CaCO3 + H2O \( \to \) Ca(HCO3)2 (2)
+) Theo (2), số mol CaCO3 bị hoà tan = số mol CO2 phản ứng
=> Khối lượng kết tủa CaCO3
Lời giải chi tiết
\({n_{CaC{l_2}}} = \dfrac{{200.3}}{{100.111}} = {5,4.10^{ - 2}}(mol)\)
\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = \dfrac{{14,3}}{{286}} = {5.10^{ - 2}}(mol)\)
CaCl2 + Na2CO3 \( \to \) CaCO3\( \downarrow \) + 2NaCl (1)
5.10-2 mol 5.10-2 mol 5.10-2 mol
Hỗn hợp thu được gồm có CaCO3, NaCl và CaCl2 dư.
Khi cho CO2 \(({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,5}}{{22,4}} = {6,7.10^{ - 2}}mol)\) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng :
CO2 + CaCO3 + H2O \( \to \) Ca(HCO3)2 (2)
Theo (2), số mol CaCO3 bị hoà tan = số mol CO2 phản ứng
= 6,7.10-2.\(\dfrac{{60}}{{100}}\) = 4,02.10-2 (mol).
Khối lượng kết tủa CaCO3 thu được là :
(5.10-2 - 4,02.10-2).100 = 0,98 (g).
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ- Bài 19.7 trang 27 SBT hóa học 11
- Bài 19.6 trang 27 SBT hóa học 11
- Bài 19.5 trang 27 SBT hóa học 11
- Bài 19.3; 19.4 trang 27 SBT hóa học 11.
- Bài 19.1, 19.2 trang 26 SBT hóa học 11
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
