-
Chương 1: Sự điện ly
-
Chương 2: Nitơ - Photpho
-
Chương 3: Cacbon-Silic
-
Chương 4: Đại Cương Về Hóa Học Hữu Cơ
-
Chương 5: Hidrocacbon No
-
Chương 6: Hidrocacbon không no
-
Chương 7: Hiđrocacbon thơm. Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hiđrocacbon
-
Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol
-
Chương 9: Anđehit - Xeton - Axit Cacboxylic
Bài 15.7 trang 23 SBT hóa học 11
Giải bài 15.7 trang 23 sách bài tập hóa học 11. Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí ...
Đề bài
Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10 g kết tủa.
1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
1. PTHH
\(C + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(C{O_2}\) (1)
\(S + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(S{O_2}\) (2)
\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\) (3)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_{3 \downarrow }} + {H_2}O\) (4)
2.
Theo các phản ứng (2) và (3):
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = {n_{B{{\rm{r}}_2}}}\)
=> Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì.
Theo các phản ứng (1) và (4) :
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}}\)
=> Khối lượng cacbon trong mẫu than chì.
=> Phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Lời giải chi tiết
1. Các phương trình hóa học :
\(C + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(C{O_2}\) (1)
\(S + {O_2}\) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) \(S{O_2}\) (2)
Khi đi vào dung dịch brom chỉ có \(S{O_2}\) phản ứng :
\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\) (3)
Khí \(C{O_2}\) thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong :
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_{3 \downarrow }} + {H_2}O\) (4)
2. Theo các phản ứng (2) và (3):
\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = {n_{B{{\rm{r}}_2}}} = \dfrac{{0,32}}{{160}}\) = 2.10-3 (mol).
Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: mS = 200.10-3.32 = 6,4.10-2 (g).
Theo các phản ứng (1) và (4) :
\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{100}}\) = 0,1 (mol).
Khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
mC = 0,1.12 = 1,20 (g).
Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
\(\% {m_C} = \dfrac{{1,2.100\% }}{{1,2 + {{6,4.10}^{ - 2}}}} = 94,94\% \)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
