Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 8

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 5

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Làm thế nào để biết có phản ứng xảy ra?

A.
Dựa vào mùi của sản phẩm
B.
Dựa vào màu của sản phẩm
C.
Dựa vào sự tỏa nhiệt
D.
Dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành

Câu 2 :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng

A.

Khối lượng của electron
B.

Khối lượng của proton và khối lượng của nơtron
C.

Khối lượng của electron và khối lượng của nơtron
D.

Khối lượng của proton và khối lượng của electron

Câu 3 :

Sắp xếp đúng trình tự các bước lập PTHH:

1) Viết PTHH

2) Cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố : tìm hệ số thích hợp đặt trước CTHH

3) Viết sơ đồ phản ứng là phương trình chữ của chất tham gia và sản phẩm

4) Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH của các chất tham gia và các sản phẩm

A.

1, 3, 4.
B.

4, 3, 2.
C.

4, 2, 1.
D.

1, 2, 4.

Câu 4 :

Tính khối lượng khí H₂ có trong 6,72 lít khí H_₂(đo ở đktc)?

A.
0,6g
B.
24,5g
C.
52,5g
D.
25,5g

Câu 5 :

Kí hiệu hoá học của sắt là:

A.

Al.
B.

Ba.
C.

Ca.
D.

Fe.

Câu 6 :

Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

A.
Ba, C, O
B.
Ca, C, O
C.
K, C, O
D.
C, P, O

Câu 7 :

Công thức hóa học của khí metan, biết trong phân tử có 1C và 4H là

A.

C4H
B.

CH4
C.

CH₄
D.

C₄H

Câu 8 :

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào phản ánh bản chất của định luật bảo toàn khối lượng?

1. Trong phản ứng hoá học nguyên tử được bảo toàn, không tự nhiên sinh ra và cũng không tự nhiên mất đi.

2. Tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng.

3. Trong phản ứng hoá học, nguyên tử không bị phân chia.

4. Số phần tử các chất sản phẩm bằng số phần tử các chất phản ứng.

A.
1 và 4
B.
1 và 3
C.
3 và 4
D.
1 và 2

Câu 9 :

Quá trình nào sau đây là hiện tượng vật lí?

A.
Mỡ để trong tủ lạnh đông rắn lại
B.
Thổi hơi thở vào nước vôi trong thì nước vôi vẩn đục
C.
Trong các hang động, do nước bào mòn đá vôi chảy xuống tạo thành thạch nhũ
D.
Quá trình quang hợp của cây xanh

Câu 10 :

Hỗn hợp có thể tách riêng các chất thành phần bằng phương pháp lọc là:

A.
Đường và muối.
B.
Bột than và bột sắt.
C.
Cát và muối.
D.
Giấm và rượu.

Câu 11 :

Khi đun nóng, đường bị phân hủy, biến đổi thành than và nước. Như vậy, phân tử đường do những nguyên tử của nguyên tố nào tạo nên? Đường là đơn chất hay hợp chất?

A.

Đường tạo nên từ 2 nguyên tố C và O. Đường là hợp chất.
B.

Đường tạo nên từ 3 nguyên tố C, H và O. Đường là đơn chất.
C.

Đường tạo nên từ nguyên tố C. Đường là đơn chất.
D.

Đường tạo nên từ 3 nguyên tố C, H và O. Đường là hợp chất.

Câu 12 :

Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Câu 13 :

Trong các hiện tượng sau, đâu là hiện tượng hóa học?

A.

Chậu hoa quỳnh tỏa hương thơm ngát.
B.

Đá tan dần trong cốc nước.
C.

“Ma trơi” là ánh sáng màu đỏ thường được nhìn thấy vào ban đêm do photphin (PH₃) cháy trong không khí.
D.

Cả ba hiện tượng trên.

Câu 14 :

Nước sông hồ thuộc loại:

A.

Đơn chất
B.

Hợp chất
C.

Chất tinh khiết
D.

Hỗn hợp

Câu 15 :

Trong phản ứng: Magie + axit sunfuric → magie sunfat + khí hiđro. Magie sunfat là

A.

chất phản ứng
B.

sản phẩm
C.

chất xúc tác
D.

chất môi trường

Câu 16 :

Khí clo do nguyên tố clo tạo nên; muối ăn do kim loại natri và clo tạo nên; muối natri hipoclorơ do 3 nguyên tố: natri, clo và oxi tạo nên. Nguyên tố nào cho dưới đây là nguyên liệu cấu tạo chung của các chất này?

A.
Oxi
B.
Natri
C.
Sắt.
D.
Clo

Câu 17 :

Nước tự nhiên là:

A.
1 đơn chất
B.
1 hỗn hợp
C.
1 chất tinh khiết
D.
1 hợp chất

Câu 18 :

Nguyên tử X có tổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%. Xác định p, n, e của X.

A.
p = e = n = 7
B.
p = e = 8 ; n = 7
C.
p =e = n = 8
D.
p = e = 7; n = 8

Câu 19 :

Ngtử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt .Trong hạt nhân, hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số proton có trong hạt nhân nguyên tử A là?

A.

12
B.

11
C.

13
D.

14

Câu 20 :

Một đơn vị cacbon (1 đvC) có khối lượng bằng

A.

16,605.10^-24 (gam)
B.

1,6605.10^-24 (gam)
C.

1,6726.10^-24 (gam)
D.

19,926.10^-24 (gam)

Câu 21 :

Hợp chất của kim loại M với nhóm SO₄ có công thức là M₂(SO₄)₃. PTK = 342. Tính toán để xác định M là nguyên tố nào?

A.
Natri
B.
Magie.
C.
Nhôm.
D.
Kali

Câu 22 :

Chất có PTK bằng nhau là (biết O = 16, N = 14, S = 32, C = 12)

A.

O₃ và N₂
B.

CO và N₂
C.

SO₂ và O₂
D.

NO₂ và SO₂

Câu 23 :

Công thức hoá học phù hợp của Si(IV) là:

A.

Si₄O₂
B.

SiO₂
C.

Si₂O₂
D.

Si₂O₄

Câu 24 :

Hợp chất A trong phân tử gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau (X là nguyên tố chưa biết), biết nguyên tử X có khối lượng bằng 5/4 lần phân tử khí oxi. Tìm CTHH của A

A.

CuSO₄.
B.

FeSO₄.
C.

MgSO₄.
D.

CaSO₄.

Câu 25 :

Một hợp chất của nguyên tố M (hóa trị II) và O có phân tử khối là 40. CTHH của hợp chất đó là

A.

MgO.
B.

CuO.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Câu 26 :

Cho hỗn hợp gồm hai muối A₂SO₄ và BSO₄ có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl₂ trong dung dịch thì cho 69,9 g kết tủa BaSO₄ và 2 muối tan. Khối lượng 2 muối tan sau phản ứng là:

A.
36,8 g
B.
36,7 g
C.
38 g
D.
40 g

Câu 27 :

Cho phương trình hóa học: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

Sử dụng phương pháp cân bằng kim loại – phi kim cân bằng phương trình trên và cho biết tỉ lệ hệ số các chất trong phương trình lần lượt là:

A.
4:2:7:1
B.

2:2:2:1
C.
4:2:8:1
D.
4:2:9:1

Câu 28 :

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂, và 0,2 mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.
11, 2 lit
B.
22,4 lit
C.
4,48 lit
D.
15,68 lit

Câu 29 :

Thể tích của 280g khí Nitơ ở đktc là:

A.

336 lít
B.

168 lít
C.

224 lít
D.

112 lít

Câu 30 :

Khí A có công thức phân tử dạng RO₂, có tỉ khối hơi so với H₂ là 32. Vậy A có công thức phân tử là:

A.

SO₂
B.

CO₂
C.

SO₃
D.

NO₂

Câu 31 :

Một hợp chất khí A có thành phần về khối lượng của các nguyên tố là 40% S và 60% O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất khí A biết A có tỉ khối so với khí H₂ là 40?

A.

SO.
B.

SO₂.
C.

SO₃.
D.

H₂SO₄.

Câu 32 :

Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A.

25%.
B.

32,39%.
C.

31,66%.
D.

38%.

Câu 33 :

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A.
a. 12,7 g; b. 0,3 mol.
B.
a. 12,7 gam; b. 0,2 mol.
C.
a. 12,6 gam; b. 0,3 mol.
D.
a. 12,6 gam; b. 0,2 mol.

Câu 34 :

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

A.

2,24 lít
B.

4,48 lít
C.

1,12 lít
D.

3,36 lít

Câu 35 :

Cho biết CTHH của X với H là H₃X, của Y với O là YO.Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X và Y:

A.

XY₃
B.

X₃Y
C.

X₂Y₃
D.

X₂Y₂

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Làm thế nào để biết có phản ứng xảy ra?

A.
Dựa vào mùi của sản phẩm
B.
Dựa vào màu của sản phẩm
C.
Dựa vào sự tỏa nhiệt
D.
Dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Để biết có phản ứng xảy ra, ta dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành, như

+ Thay đổi màu sắc

+ Tạo chất bay hơi hoặc chất kết tủa

+ Tỏa nhiệt hoặc phát sáng

Câu 2 :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng

A.

Khối lượng của electron
B.

Khối lượng của proton và khối lượng của nơtron
C.

Khối lượng của electron và khối lượng của nơtron
D.

Khối lượng của proton và khối lượng của electron

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng khối lượng của proton và khối lượng của nơtron vì electron có khối lượng rất nhỏ nên bỏ qua

Câu 3 :

Sắp xếp đúng trình tự các bước lập PTHH:

1) Viết PTHH

2) Cân bằng số nguyên tử của từng nguyên tố : tìm hệ số thích hợp đặt trước CTHH

3) Viết sơ đồ phản ứng là phương trình chữ của chất tham gia và sản phẩm

4) Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH của các chất tham gia và các sản phẩm

A.

1, 3, 4.
B.

4, 3, 2.
C.

4, 2, 1.
D.

1, 2, 4.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của chất tham gia, sản phẩm.

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức sao cho số nguyên tử các nguyên tố ở chất tham gia và chất tạo thành là bằng nhau.

Bước 3: Viết thành phương trình hóa học.

=> Thứ tự đúng là: 4, 2, 1

Câu 4 :

Tính khối lượng khí H₂ có trong 6,72 lít khí H_₂(đo ở đktc)?

A.
0,6g
B.
24,5g
C.
52,5g
D.
25,5g

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

1 mol phân tử H₂ (đo ở đktc) chiếm thể tích 22,4 lít

X mol phân tử H₂ (đo ở đktc) chiếm thể tích 6,72 lít

$ \to x = \dfrac{{1.6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol$

${M_{{H_2}}} = 2.1 = 2\,\,g/mol$

1 mol phân tử H₂ có khối lượng là 2 gam

0,3 mol phân tử H₂ có khối lượng là x gam

$ \to x = \dfrac{{0,3.2}}{1} = 0,6\,\,gam$

Câu 5 :

Kí hiệu hoá học của sắt là:

A.

Al.
B.

Ba.
C.

Ca.
D.

Fe.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Al là kí hiệu của nguyên tố nhôm

Ba là kí hiệu của nguyên tố bari

Ca là kí hiệu của nguyên tố canxi

Fe là kí hiệu của nguyên tố sắt

Câu 6 :

Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

A.
Ba, C, O
B.
Ca, C, O
C.
K, C, O
D.
C, P, O

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Canxi cacbonat có công thức hóa học là: CaCO₃ => được tạo nên từ các nguyên tố: Ca, C, O

Câu 7 :

Công thức hóa học của khí metan, biết trong phân tử có 1C và 4H là

A.

C4H
B.

CH4
C.

CH₄
D.

C₄H

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của khí metan, biết trong phân tử có 1C và 4H là CH₄

Câu 8 :

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào phản ánh bản chất của định luật bảo toàn khối lượng?

1. Trong phản ứng hoá học nguyên tử được bảo toàn, không tự nhiên sinh ra và cũng không tự nhiên mất đi.

2. Tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng.

3. Trong phản ứng hoá học, nguyên tử không bị phân chia.

4. Số phần tử các chất sản phẩm bằng số phần tử các chất phản ứng.

A.
1 và 4
B.
1 và 3
C.
3 và 4
D.
1 và 2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ghi nhớ định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết :

Mệnh đề 1 đúng

Mệnh đề 2 đúng

Mệnh đề 3 sai vì phản ứng hóa học sẽ phân chia lại sự liên kết giữa các nguyên tử

Mệnh đề 4 sai vì số phần từ sản phẩm và phản ứng có thể khác nhau

Câu 9 :

Quá trình nào sau đây là hiện tượng vật lí?

A.
Mỡ để trong tủ lạnh đông rắn lại
B.
Thổi hơi thở vào nước vôi trong thì nước vôi vẩn đục
C.
Trong các hang động, do nước bào mòn đá vôi chảy xuống tạo thành thạch nhũ
D.
Quá trình quang hợp của cây xanh

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A là hiện tượng vật lý

B,C,D là hiện tượng hóa học

Câu 10 :

Hỗn hợp có thể tách riêng các chất thành phần bằng phương pháp lọc là:

A.
Đường và muối.
B.
Bột than và bột sắt.
C.
Cát và muối.
D.
Giấm và rượu.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tách được 2 chất trong hỗn hợp có: 1 chất tan trong nước, còn 1 chất thì không tan

Lời giải chi tiết :

Cát và muối hòa tan vào trong nước dư $ \to$ lọc phần chất rắn không tan thu được cát

Dung dịch nước muối thu được ta đem chưng cất để làm bay hơi hết nước đi $ \to$ thu được muối khan

Do vậy tách riêng được cát và muối

Câu 11 :

A.

Đường tạo nên từ 2 nguyên tố C và O. Đường là hợp chất.
B.

Đường tạo nên từ 3 nguyên tố C, H và O. Đường là đơn chất.
C.

Đường tạo nên từ nguyên tố C. Đường là đơn chất.
D.

Đường tạo nên từ 3 nguyên tố C, H và O. Đường là hợp chất.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khi đun nóng, đường bị phân hủy thành than (C) và nước (H₂O)

=> trong phân tử đường chứa 2 nguyên tố C, H và O

=> Đường là hợp chất

Câu 12 :

Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm đơn chất và hợp chất – sgk hóa 8 – trang 22

Lời giải chi tiết :

A chỉ có chứa Cl₂ là đơn chất

B chỉ chứa đơn chất

C chỉ chứa hợp chất

D chứa Cl₂ là đơn chất

Câu 13 :

Trong các hiện tượng sau, đâu là hiện tượng hóa học?

A.

Chậu hoa quỳnh tỏa hương thơm ngát.
B.

Đá tan dần trong cốc nước.
C.

“Ma trơi” là ánh sáng màu đỏ thường được nhìn thấy vào ban đêm do photphin (PH₃) cháy trong không khí.
D.

Cả ba hiện tượng trên.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Hiện tượng hóa học là: “Ma trơi” là ánh sáng màu đỏ thường được nhìn thấy vào ban đêm do photphin (PH₃) cháy trong không khí. Vì photphin tác dụng với oxi tỏa nhiệt và tạo ra ánh sáng màu đỏ.

Câu 14 :

Nước sông hồ thuộc loại:

A.

Đơn chất
B.

Hợp chất
C.

Chất tinh khiết
D.

Hỗn hợp

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nước sông hồ thuộc loại: hỗn hợp

Câu 15 :

Trong phản ứng: Magie + axit sunfuric → magie sunfat + khí hiđro. Magie sunfat là

A.

chất phản ứng
B.

sản phẩm
C.

chất xúc tác
D.

chất môi trường

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Magie + axit sunfuric → magie sunfat + khí hiđro

(chất tham gia) (sản phẩm)

=> magie sunfat là chất sản phẩm

Câu 16 :

A.
Oxi
B.
Natri
C.
Sắt.
D.
Clo

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Chọn nguyên tố nào chung được tạo thành trong các chất

Lời giải chi tiết :

3 chất trên cùng được tạo nên bởi nguyên tố clo

Câu 17 :

Nước tự nhiên là:

A.
1 đơn chất
B.
1 hỗn hợp
C.
1 chất tinh khiết
D.
1 hợp chất

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Nước tự nhiên là: 1 hỗn hợp gồm nước có hòa tan lẫn muối và các chất khoáng

Câu 18 :

Nguyên tử X có tổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33%. Xác định p, n, e của X.

A.
p = e = n = 7
B.
p = e = 8 ; n = 7
C.
p =e = n = 8
D.
p = e = 7; n = 8

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi số proton = số electron = p

Số notron = n

Tổng số hạt của nguyên tử X = 21 => 2p + n = 21 (1)

Số hạt không mang điện trong X chiếm 33,33% nên n= ${{33,33\% } \over {100\% }}.21 = ?$

Thay n đã tìm được vào phương trình (1) => p = ?

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt proton và notron của X lần lượt là p, n

Vì số hạt proton bằng số hạt electron nên só electron của X cũng là p

Tổng số hạt của X là 21 suy ra 2p + n =21 (1)

Số hạt không mang điện trong X chiếm 33,33% nên n=${{33,33\% } \over {100\% }}.21 = 7$

Thay n=7 vào phương trình (1)

=> 2p + 7 = 21

=> 2p = 14

=> p = 7

Số hạt p, n,e của X lần lượt là 7,7,7

Câu 19 :

A.

12
B.

11
C.

13
D.

14

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tổng số hạt của nguyên tử là p, n, e → lập phương trình với dữ kiện 36

Trong hạt nhân, hạt không mang điện là n; hạt mang điện là p → lập được phương trình hóa học hai hạt bằng nhau.

giải ra được p và n.

Từ đó tính được: Z = số p ; số khối A = p + n =?

Lời giải chi tiết :

Đặt số proton, notron của nguyên tử Y lần lượt là p và n

Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p = p (hạt)

Tổng số hạt trong Y là 36 → p + e + n = 36 hay 2p + n = 36 (1)

Trong hạt nhân, hạt mang điện dương bằng hạt không mang điện nên: p = n (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}2p + n = 36\\p = n\end{array} \right. \Rightarrow p = n = \frac{{36}}{3} = 12$ (hạt)

Câu 20 :

Một đơn vị cacbon (1 đvC) có khối lượng bằng

A.

16,605.10^-24 (gam)
B.

1,6605.10^-24 (gam)
C.

1,6726.10^-24 (gam)
D.

19,926.10^-24 (gam)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam

1 đvC = $\dfrac{1}{{12}}$ khối lượng nguyên tử C

Lời giải chi tiết :

Khối lượng của 1 nguyên tử C bằng 1,9926.10^-23 gam

1 đvC = $\dfrac{1}{{12}}$ khối lượng nguyên tử C $ = \dfrac{1}{{12}}.1,{9926.10^{ - 23}}\,\,(gam) = 1,{6605.10^{ - 24}}\,\,(gam)$

Câu 21 :

Hợp chất của kim loại M với nhóm SO₄ có công thức là M₂(SO₄)₃. PTK = 342. Tính toán để xác định M là nguyên tố nào?

A.
Natri
B.
Magie.
C.
Nhôm.
D.
Kali

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phân tử khối của M₂(SO₄)₃ = 342 (g/mol)

=>2M + 3×(32 + 4×16) = 342

=> M = ?

+ Tra bảng 1 SGK/ 42 g Tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố M

Lời giải chi tiết :

Phân tử khối của M₂(SO₄)₃ = 342 (g/mol)

=>2M + 3×(32 + 4×16) = 342

=> 2M + 288 = 342

=> 2M= 52

=> M = 52 :2 = 27

+ Tra bảng 1 SGK/ 42 g M là nguyên tố Nhôm (Al).

Câu 22 :

Chất có PTK bằng nhau là (biết O = 16, N = 14, S = 32, C = 12)

A.

O₃ và N₂
B.

CO và N₂
C.

SO₂ và O₂
D.

NO₂ và SO₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

PTK của các chất:

O₃: 16.3 = 48; N₂: 14.2 = 28; CO: 12 + 16 = 28;

SO₂: 32 + 16.2 = 64; O₂: 16.2 = 32; NO₂: 14 + 16.2 = 46

Câu 23 :

Công thức hoá học phù hợp của Si(IV) là:

A.

Si₄O₂
B.

SiO₂
C.

Si₂O₂
D.

Si₂O₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng biểu thức tính hóa trị: \[\mathop {{A_x}}\limits^a \mathop {{B_y}}\limits^b \Rightarrow a.x = b.y\]

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức Si với O là Si_xO_y

Ta có: \[\mathop {S{i_x}}\limits^{IV} \mathop {{O_y}}\limits^{II} \Rightarrow x.IV = y.II \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{II}}{{IV}} = \dfrac{1}{2}\]

=> SiO₂

Câu 24 :

A.

CuSO₄.
B.

FeSO₄.
C.

MgSO₄.
D.

CaSO₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Gọi công thức hóa học tổng quát của A là XSO₄

Bước 2: $Vì\,\,{M_X}\,\, = \,\,\frac{5}{4}.{M_{{O_2}}}$

Dựa vào phân tử khối của O₂$ \Rightarrow $ Nguyên tử khối của X

$ \Rightarrow $ Xác định được NTHH.

Bước 3: Kết luận CTHH phù hợp.

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức hóa học của A là: XSO₄

Phân tử khí oxi có ${M_{{O_2}}} = 16.2 = 32$ đvC

$ \Rightarrow {M_X} = \dfrac{5}{4}.32 = 40$ đvC => X là nguyên tố Ca

=> Công thức hóa học của hợp chất A là: CaSO₄

Câu 25 :

Một hợp chất của nguyên tố M (hóa trị II) và O có phân tử khối là 40. CTHH của hợp chất đó là

A.

MgO.
B.

CuO.
C.

FeO.
D.

ZnO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Lập công thức hóa học của nguyên tố M (hóa trị II) với O

Bước 2: Lập phương trình tính phân tử khối của hợp chất => tính nguyên tử khối của M

Bước 3: Tìm M và kết luận CTHH

Lời giải chi tiết :

Theo bài ra, M có hóa trị II CTHH của hợp chất cần tìm có dạng: MO

Ta có: ${M_M} + {M_O} = 40$

$ \Leftrightarrow {M_M} = 40 - 16 = 24$

$ \Rightarrow $ M là Mg

$ \Rightarrow $ Công thức hóa học của hợp chất cần tìm là: MgO

Câu 26 :

A.
36,8 g
B.
36,7 g
C.
38 g
D.
40 g

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_A2SO4+ m_BSO4+ m_BaCl2 = m_BaSO4 + m _{muối tan}

=> m _{muối tan} = m_A2SO4+ m_BSO4 + m_BaCl2 - m_BaSO4 = 44,2 + 62,4 – 69,9 = 36,7g

Câu 27 :

Cho phương trình hóa học: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

Sử dụng phương pháp cân bằng kim loại – phi kim cân bằng phương trình trên và cho biết tỉ lệ hệ số các chất trong phương trình lần lượt là:

A.
4:2:7:1
B.

2:2:2:1
C.
4:2:8:1
D.
4:2:9:1

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cân bằng theo thứ tự O, Ag, N.

Lời giải chi tiết :

PTHH: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

- Đầu tiên ta cân bằng nguyên tố O

- Ta thấy ở VP có tổng 4 nguyên tử trong NO₂và O₂còn VT có 3 nguyên tử O trong AgNO₃ → cần làm chẵn số nguyên tử O ở VT bằng cách đặt 2 trước AgNO_3.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

- Tiếp theo ta thấy VT có 2 nguyên tử Ag trong AgNO₃ còn VP chỉ có 1 nguyên tử Ag → Đặt hệ số 2 trước Ag.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2Ag + NO₂ + O₂

- Tương tự ta thấy VT có 2 nguyên tử N trong AgNO₃ còn VP chỉ có 1 nguyên tử N → Đặt hệ số 2 trước NO₂.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Vậy sau khi cân bằng hệ số các chất trong phương trình lần lượt là 2:2:2:1

Câu 28 :

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂, và 0,2 mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A.
11, 2 lit
B.
22,4 lit
C.
4,48 lit
D.
15,68 lit

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức V =22,4.n

Lời giải chi tiết :

Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO₂, và 0,2 mol O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

V = (0,5 +0,2).22,4 =15,68 lít

Câu 29 :

Thể tích của 280g khí Nitơ ở đktc là:

A.

336 lít
B.

168 lít
C.

224 lít
D.

112 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức tính số mol và thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn

$n = \dfrac{m}{M}$

$V = n.22,4$

Lời giải chi tiết :

m _N2 = 280 g; M_N2= 28 g/mol => n_N2= 10 mol

V_N2 = 22,4 . n_N2= 10 . 22,4 = 224 lít

Câu 30 :

Khí A có công thức phân tử dạng RO₂, có tỉ khối hơi so với H₂ là 32. Vậy A có công thức phân tử là:

A.

SO₂
B.

CO₂
C.

SO₃
D.

NO₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) ${d_{A/{H_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = > {M_A} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}}$

+) A có công thức phân tử là RO₂ => M = M_R + 2.M_O = 64 => M_R => nguyên tố R

Lời giải chi tiết :

Khí A có tỉ khối so với H₂ là 32 => ${d_{A/{H_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = > {M_A} = {d_{A/{H_2}}}.{M_{{H_2}}} = 32.2 = 64$

A có công thức phân tử là RO₂ => M = M_R + 2.M_O = 64

=> M_R = 64 – 2.16 = 32 => R là nguyên tố S

Vậy công thức phân tử của A là SO₂

Câu 31 :

A.

SO.
B.

SO₂.
C.

SO₃.
D.

H₂SO₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

+) Từ tỉ lệ $ \dfrac{{\% {m_S}}}{{\% {m_O}}} = > \dfrac{x}{y}$ (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> ${M_{{S_x}{O_y}}} = PT(2)$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

Ta có: $\% {m_S} = \dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 40\% $ và $\% {m_O} = \dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}.100\% = 60\% $

$ = > \dfrac{{\% {m_S}}}{{\% {m_O}}} = \dfrac{{\dfrac{{32{\text{x}}}}{{32{\text{x}} + 16y}}}}{{\dfrac{{16y}}{{32{\text{x}} + 16y}}}} = \dfrac{{40\% }}{{60\% }} = > \dfrac{{32{\text{x}}}}{{16y}} = \dfrac{2}{3} = > \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{3}$ (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> ${M_{{S_x}{O_y}}} = 32{\text{x}} + 16y = 80\,\,\,(2)$

Từ (1) và (2) => x = 1 và y = 3

Vậy công thức hóa học của A là SO₃

Câu 32 :

Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A.

25%.
B.

32,39%.
C.

31,66%.
D.

38%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính ${M_{N{a_2}S{O_4}}}$

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+) $\% {m_{Na}} = \dfrac{{2.{M_{Na}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}}.100\% $

Lời giải chi tiết :

+) ${M_{N{a_2}S{O_4}}} = 2.23 + 32 + 16.4 = 142$

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+) $\% {m_{Na}} = \dfrac{{2.{M_{Na}}}}{{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}}.100\% $$ = \dfrac{{2.23}}{{142}}.100\% = 32,39\% $

Câu 33 :

Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được FeCl₂ và khí H₂.

a. Tính khối lượng FeCl₂ thu được sau phản ứng.

b. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A.
a. 12,7 g; b. 0,3 mol.
B.
a. 12,7 gam; b. 0,2 mol.
C.
a. 12,6 gam; b. 0,3 mol.
D.
a. 12,6 gam; b. 0,2 mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết :

n_Fe = m : M = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

1 : 2 : 1 : 1

0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1

a. m_FeCl2 = n x M = 0,1 x 127 = 12,7 (g)

b. n_HCl=0,2 (mol)

Câu 34 :

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

A.

2,24 lít
B.

4,48 lít
C.

1,12 lít
D.

3,36 lít

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Mg

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}$ => chất dư, chất hết

=> tính H₂ theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Mg là: ${n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1(mol)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} = 0,1$ và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15$

Vì 0,1 < 0,15 => Mg phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Mg

$ = > {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24(l)$

Câu 35 :

Cho biết CTHH của X với H là H₃X, của Y với O là YO.Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X và Y:

A.

XY₃
B.

X₃Y
C.

X₂Y₃
D.

X₂Y₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng biểu thức tính hóa trị: \[\mathop {{A_x}}\limits^a \mathop {{B_y}}\limits^b \Rightarrow a.x = b.y\]

Lời giải chi tiết :

Gọi hóa trị của X, Y lần lượt là a, b

Ta có: \[\mathop {{H_3}}\limits^I \mathop X\limits^a \Rightarrow I.3 = a.1 \Rightarrow a = III\]

\[\mathop Y\limits^b \mathop O\limits^{II} \Rightarrow b.1 = II.1 \Rightarrow b = II\]

Gọi công thức của X và Y là X_xY_y

Ta có: \[\mathop {{X_x}}\limits^{III} \mathop {{Y_y}}\limits^{II} \Rightarrow x.III = y.II \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{{II}}{{III}} = \frac{2}{3} \Rightarrow {X_2}{Y_3}\]

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 5

Báo lỗi góp ý