Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 8

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 3

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Trong các hiện tượng sau, đâu là hiện tượng hóa học?

A.
Tách sắt ra khỏi đồng bằng nam châm.
B.
Dây sắt cắt nhỏ từng đoạn.
C.
Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm.
D.
Hiện tượng trái đất nóng lên.

Câu 2 :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được những gì

A.

CuSO₄do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên.
B.

Có 3 nguyên tử oxi trong phân tử.
C.

Có 2 nguyên tử S trong phân tử
D.

Tất cả đáp án.

Câu 3 :

0,25 mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt?

A.

56 nguyên tử
B.

3.1023 nguyên tử
C.
12 nguyên tử
D.
1,5.10²³ nguyên tử

Câu 4 :

Từ CTHH của hai chất sau: Cl₂, H₂SO₄ không thể cho chúng ta biết điều gì?

A.
CTHH Cl₂ cho biết chất do 1 nguyên tố Cl tạo ra ; CTHH H₂SO₄ cho biết chất do 3 nguyên tố tạo ra là H, S và O
B.
CTHH Cl₂ cho biết có 2 nguyên tử Cl trong phân tử của chất; CTHH H₂SO₄ cho biết có 2 nguyên tử H; 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O có trong 1 phân tử của chất
C.
CTHH Cl₂ cho biết phân tử khối = 71 đvC; CTHH H₂SO₄ cho biết phân tử khối = 98 đvC
D.
CTHH Cl₂ cho biết đây là khí độc; CTHH H₂SO₄ cho biết đây là axit mạnh

Câu 5 :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng

A.

Khối lượng của electron
B.

Khối lượng của proton và khối lượng của nơtron
C.

Khối lượng của electron và khối lượng của nơtron
D.

Khối lượng của proton và khối lượng của electron

Câu 6 :

Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H_₂(đo ở đktc)?

A.
0,3mol
B.
0,5mol
C.
1,2 mol
D.
1,5mol

Câu 7 :

Trong các chất sau đây, có bao nhiêu đơn chất và bao nhiêu hợp chất?

a) Axit photphoric (chứa H, P, O).

b) Axit cacbonic do các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi tạo nên.

c) Kim cương do nguyên tố cacbon tạo nên.

d) Khí ozon có công thức hóa học là O₃.

e) Kim loại bạc tạo nên từ Ag.

f) Khí cacbonic tạo nên từ C, 2O.

g) Axit sunfuric tạo nên từ 2H, S, 4O.

h) Than chì tạo nên từ C.

i) Khí axetilen tạo nên từ 2C và 2H.

A.

4 đơn chất và 5 hợp chất.
B.

5 đơn chất và 4 hợp chất.
C.

3 đơn chất và 6 hợp chất.
D.

6 đơn chất và 3 hợp chất.

Câu 8 :

Chọn một phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển.

A.
Phương pháp chưng cất.
B.
Phương pháp bay hơi.
C.
Phương pháp lọc.
D.
Tất cả đều đúng.

Câu 9 :

Điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra là

A.

không thể thiếu chất xúc tác.
B.

các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.
C.

cần phải đun nóng.
D.

cả 3 điều kiện trên.

Câu 10 :

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A.

hạt proton, hạt nơtron
B.

hạt proton, hạt electron
C.

hạt nhân, proton và hạt electron
D.

hạt nhân

Câu 11 :

Cho dãy các cụm từ sau, dãy nào dưới đây chỉ chất?

A.

Bàn ghế, đường kính, vải may áo
B.

Muối ăn, đường kính, bột sắt, nước cất
C.

Bút chì, thước kẻ, nước cất, vàng
D.

Nhôm, sắt, than củi, chảo gang

Câu 12 :

Cho PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → X + 3Cu. X là chất nào trong các chất sau đây:

A.
Al₂O₃
B.
Al₂ (SO₄)₃
C.
Al(OH)₃
D.
AlCl₃

Câu 13 :

0,5 mol khí O₂ có bao nhiêu phân tử O₂ ?

A.
3.10²³ phân tử
B.
0,3.10²³ phân tử
C.
0,3.10²³ nguyên tử.
D.
3.10²³ nguyên tử.

Câu 14 :

Năm phân tử hiđro viết là:

A.
5H
B.
5H₂
C.
H₂
D.
5 h₂

Câu 15 :

Chất có PTK bằng nhau là (biết O = 16, N = 14, S = 32, C = 12)

A.

O₃ và N₂
B.

CO và N₂
C.

SO₂ và O₂
D.

NO₂ và SO₂

Câu 16 :

Phân tử khối của Cl₂ là

A.

35,5 đvC.
B.

36,5 đvC.
C.

71 đvC.
D.

73 đvC.

Câu 17 :

Viết CTHH và tính PTK của các hợp chất sau:

a/ Canxicacbonat, biết trong phân tử có 1Ca, 1C, 3O.

b/ Khí mêtan, biết trong phân tử có 1C, 4H.

c/ Axitsunfuric, biết trong phân tử có 2H, 1S, 4O.

d/ Lưu huỳnh dioxit, biết trong phân tử có 1S, 2O.

A.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, H₂SO₄; d,SO₂
B.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, H₂SO₄; d,SO₃
C.
a, O₃CCa; H₄C; O₄SH₂; O₂S
D.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, HSO₂; d,SO₂

Câu 18 :

Phân tích một hợp chất vô cơ A, người ta nhận được % về khối lượng K là 45,95%; % về khối lượng N là 16,45%; % về khối lượng O là 37,6%. Công thức hóa học của A là

A.

KNO₃.
B.

KNO.
C.

K₂NO₃.
D.

KNO₂.

Câu 19 :

Cho biết khối lượng canxi cacbonat bằng 100 kg, khối lượng khí cacbonic sinh ra bằng 44 kg. Khối lượng vôi sống tạo thành là:

A.
55 kg
B.
60 kg
C.
56 kg
D.
60 kg

Câu 20 :

Cho phương trình hóa học sau: Cu₂S + O_{2$\xrightarrow{{{t^0}}}$} CuO + SO₂

Dùng phương pháp kim loại – phi kim cân bằng phương trình hóa học trên và cho biết hệ số của các chất bên tham gia phản ứng lần lượt là:

A.

2;1
B.

1;1
C.

1;2
D.

1;3

Câu 21 :

Tính số mol phân tử có trong 50 gam CaCO_₃?

A.
1mol
B.
0,5mol
C.
1,2 mol
D.
1,5mol

Câu 22 :

Thể tích của 280 gam khí nitơ ở đktc là:

+) Khí nitơ có công thức hóa học là N₂

+) Tính khối lượng mol N₂

+) ${n_{{N_2}}} = \frac{m}{M}$

+) ${V_{{N_2}}} = n*22,4$

A.

112 lít
B.

336 lít
C.

168 lít
D.

224 lít

Câu 23 :

Chất nào sau đây nặng hơn không khí?

A.

SO₂.
B.

H₂.
C.

CH₄.
D.

N₂.

Câu 24 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích là 1 : 2 so với không khí là:

A.

$\dfrac{{92}}{{87}}$
B.

$\dfrac{{87}}{{92}}$
C.

$\dfrac{{82}}{{97}}$
D.

$\dfrac{{97}}{{82}}$

Câu 25 :

Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A.

70%
B.

30%
C.

40%
D.

60%

Câu 26 :

Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí CO, CO₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. Phần trăm thể tích khí CO là

A.

33,33%.
B.

50,00%.
C.

66,67%.
D.
80,00%.

Câu 27 :

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂).

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.

A.
a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 7,3 (g)
B.
a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 2,24 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)
C.
a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)
D.
a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)

Câu 28 :

Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.

146 gam
B.

156 gam
C.

78 gam
D.

200 gam

Câu 29 :

Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 g khí hiđro H_2. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.
146g
B.
156g
C.
78g
D.
200g

Câu 30 :

Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Nếu cho 11,2 gam sắt vào 40 gam CuSO₄ thì sau phản ứng thu được khối lượng Cu là bao nhiêu?

A.

6,4 gam.
B.

12,8 gam.
C.

19,2 gam.
D.

25,6 gam.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Trong các hiện tượng sau, đâu là hiện tượng hóa học?

A.
Tách sắt ra khỏi đồng bằng nam châm.
B.
Dây sắt cắt nhỏ từng đoạn.
C.
Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm.
D.
Hiện tượng trái đất nóng lên.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 2 :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được những gì

A.

CuSO₄do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên.
B.

Có 3 nguyên tử oxi trong phân tử.
C.

Có 2 nguyên tử S trong phân tử
D.

Tất cả đáp án.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được :

- CuSO₄ do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên.

- Có 4 nguyên tử oxi trong phân tử.

- Có 1 nguyên tử S trong phân tử

Câu 3 :

0,25 mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt?

A.

56 nguyên tử
B.

3.1023 nguyên tử
C.
12 nguyên tử
D.
1,5.10²³ nguyên tử

Đáp án : D

Phương pháp giải :

1 mol nguyên tử chứa 6.10²³ nguyên tử

Lời giải chi tiết :

0,25 mol nguyên tử sắt có chứa : 0,25.6.10²³ = 1,5.10²³ nguyên tử

Câu 4 :

Từ CTHH của hai chất sau: Cl₂, H₂SO₄ không thể cho chúng ta biết điều gì?

A.
CTHH Cl₂ cho biết chất do 1 nguyên tố Cl tạo ra ; CTHH H₂SO₄ cho biết chất do 3 nguyên tố tạo ra là H, S và O
B.
CTHH Cl₂ cho biết có 2 nguyên tử Cl trong phân tử của chất; CTHH H₂SO₄ cho biết có 2 nguyên tử H; 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O có trong 1 phân tử của chất
C.
CTHH Cl₂ cho biết phân tử khối = 71 đvC; CTHH H₂SO₄ cho biết phân tử khối = 98 đvC
D.
CTHH Cl₂ cho biết đây là khí độc; CTHH H₂SO₄ cho biết đây là axit mạnh

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Từ CTHH sẽ cho biết :

+ Chất đó do mấy nguyên tố tạo thành, số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất

+ Phân tử khối của chất

Lời giải chi tiết :

CTHH Cl₂ cho biết: chất do 1 nguyên tố là Cl tạo ra; có 2 nguyên tử Cl trong 1 phân tử của chất; PTK = 71 đvC.

CTHH H₂SO₄ cho biết: chất do 3 nguyên tố là H, S, O tạo ra; có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O trong 1 phân tử của chất; PTK = 98 đvC.

=> Từ CTHH không thể suy ra được Cl₂ là chất khí độc; H₂SO₄ là axit mạnh

Câu 5 :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng

A.

Khối lượng của electron
B.

Khối lượng của proton và khối lượng của nơtron
C.

Khối lượng của electron và khối lượng của nơtron
D.

Khối lượng của proton và khối lượng của electron

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khối lượng nguyên tử được coi bằng khối lượng của proton và khối lượng của nơtron vì electron có khối lượng rất nhỏ nên bỏ qua

Câu 6 :

Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H_₂(đo ở đktc)?

A.
0,3mol
B.
0,5mol
C.
1,2 mol
D.
1,5mol

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

1 mol phân tử H₂ (đo ở đktc) chiếm thể tích 22,4 lít

X mol phân tử H₂ (đo ở đktc) chiếm thể tích 6,72 lít

$ \to x = \dfrac{{1.6,72}}{{22,4}} = 0,3\,\,mol$

Câu 7 :

Trong các chất sau đây, có bao nhiêu đơn chất và bao nhiêu hợp chất?

a) Axit photphoric (chứa H, P, O).

b) Axit cacbonic do các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi tạo nên.

c) Kim cương do nguyên tố cacbon tạo nên.

d) Khí ozon có công thức hóa học là O₃.

e) Kim loại bạc tạo nên từ Ag.

f) Khí cacbonic tạo nên từ C, 2O.

g) Axit sunfuric tạo nên từ 2H, S, 4O.

h) Than chì tạo nên từ C.

i) Khí axetilen tạo nên từ 2C và 2H.

A.

4 đơn chất và 5 hợp chất.
B.

5 đơn chất và 4 hợp chất.
C.

3 đơn chất và 6 hợp chất.
D.

6 đơn chất và 3 hợp chất.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đơn chất do 1 nguyên tố hoá học cấu tạo nên.

Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.

Lời giải chi tiết :

Những đơn chất là:

c) Kim cương do nguyên tố cacbon tạo nên.

d) Khí ozon có công thức hóa học là O₃.

e) Kim loại bạc tạo nên từ Ag.

h) Than chì tạo nên từ C.

Những hợp chất là:

a) Axit photphoric (chứa H, P, O).

b) Axit cacbonic do các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi tạo nên.

f) Khí cacbonic tạo nên từ C, 2O.

g) Axit sunfuric tạo nên từ 2H, S, 4O.

i) Khí axetilen tạo nên từ 2C và 2H.

Vậy có 4 đơn chất và 5 hợp chất.

Câu 8 :

Chọn một phương pháp thích hợp để tách muối ăn từ nước biển.

A.
Phương pháp chưng cất.
B.
Phương pháp bay hơi.
C.
Phương pháp lọc.
D.
Tất cả đều đúng.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính tan và khả năng bay hơi của muối

Lời giải chi tiết :

Nước biển rất giàu hàm lượng muối ăn (NaCl), làm bay hơi hết nước ta sẽ thu được muối ăn ở dạng rắn khan

Câu 9 :

Điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra là

A.

không thể thiếu chất xúc tác.
B.

các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.
C.

cần phải đun nóng.
D.

cả 3 điều kiện trên.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra là các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

Điều kiện chất xúc tác và đun nóng không phải phản ứng nào cũng cần có.

Câu 10 :

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A.

hạt proton, hạt nơtron
B.

hạt proton, hạt electron
C.

hạt nhân, proton và hạt electron
D.

hạt nhân

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong nguyên tử, hạt mang điện là hạt proton và hạt electron

Câu 11 :

Cho dãy các cụm từ sau, dãy nào dưới đây chỉ chất?

A.

Bàn ghế, đường kính, vải may áo
B.

Muối ăn, đường kính, bột sắt, nước cất
C.

Bút chì, thước kẻ, nước cất, vàng
D.

Nhôm, sắt, than củi, chảo gang

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dãy các chất là: Muối ăn, đường kính, bột sắt, nước cất

Loại A vì bàn ghế là vật thể

Loại C vì bút chì, thước kẻ là vật thể

Loại D vì chảo gang là vật thể

Câu 12 :

Cho PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → X + 3Cu. X là chất nào trong các chất sau đây:

A.
Al₂O₃
B.
Al₂ (SO₄)₃
C.
Al(OH)₃
D.
AlCl₃

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + 3Cu. X là chất nào trong các chất sau đây:

Câu 13 :

0,5 mol khí O₂ có bao nhiêu phân tử O₂ ?

A.
3.10²³ phân tử
B.
0,3.10²³ phân tử
C.
0,3.10²³ nguyên tử.
D.
3.10²³ nguyên tử.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Công thức tính số phân tử O₂ là: n× 6.10²³ = ?

Lời giải chi tiết :

Số phân tử O₂ là: 0,5 × 6.10²³ = 3. 10²³ phân tử

Câu 14 :

Năm phân tử hiđro viết là:

A.
5H
B.
5H₂
C.
H₂
D.
5 h₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Năm phân tử hiđro viết là: 5H₂

Câu 15 :

Chất có PTK bằng nhau là (biết O = 16, N = 14, S = 32, C = 12)

A.

O₃ và N₂
B.

CO và N₂
C.

SO₂ và O₂
D.

NO₂ và SO₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

PTK của các chất:

O₃: 16.3 = 48; N₂: 14.2 = 28; CO: 12 + 16 = 28;

SO₂: 32 + 16.2 = 64; O₂: 16.2 = 32; NO₂: 14 + 16.2 = 46

Câu 16 :

Phân tử khối của Cl₂ là

A.

35,5 đvC.
B.

36,5 đvC.
C.

71 đvC.
D.

73 đvC.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cách tính phân tử khối:

Bước 1: Dựa vào kí hiệu hóa học, xác định được nguyên tử khối của mỗi nguyên tử

Bước 2: Nhân nguyên tử khối với số nguyên tử của nguyên tố đó

Bước 3: Cộng các tích của các nguyên tố với nhau

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử khối của Cl bằng 35,5

=> Phân tử khối của Cl₂ = 35,5 . 2 = 71 (đvC)

Câu 17 :

Viết CTHH và tính PTK của các hợp chất sau:

a/ Canxicacbonat, biết trong phân tử có 1Ca, 1C, 3O.

b/ Khí mêtan, biết trong phân tử có 1C, 4H.

c/ Axitsunfuric, biết trong phân tử có 2H, 1S, 4O.

d/ Lưu huỳnh dioxit, biết trong phân tử có 1S, 2O.

A.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, H₂SO₄; d,SO₂
B.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, H₂SO₄; d,SO₃
C.
a, O₃CCa; H₄C; O₄SH₂; O₂S
D.
a, CaCO₃; b, CH₄; c, HSO₂; d,SO₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Số nguyên tử của các nguyên tố chính là chỉ số (chân) của nguyên tử có trong hợp chất

+ Tính phân tử khối dựa vào bảng 1 SGK – trang 42 hóa học 8

Lời giải chi tiết :

a/ CaCO₃ = 100 đvC

b/ CH₄ = 16 đvC

c/ H₂SO₄ = 98 đvC

d/ SO₂ = 64 đvC

Câu 18 :

A.

KNO₃.
B.

KNO.
C.

K₂NO₃.
D.

KNO₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Biện luận các nguyên tố có trong A

Bước 2: Lập công thức hóa học tổng quát của hợp chất là K_xN_yO_z

Bước 3: Dựa vào phần trăm khối lượng, xét tỉ lệ x : y : z

Bước 4: Kết luận công thức hóa học.

Lời giải chi tiết :

Vì %K + %N + %O = 45,95% + 16,45% + 37,6% = 100% nên A chỉ chứa K, N, O

Gọi công thức của A là K_xN_yO_z, ta có:

x : y : z = $\frac{{45,95}}{{39}}:\frac{{16,45}}{{14}}:\frac{{37,6}}{{16}}$ = 1,17 : 1,17 : 2,35 = 1 : 1 : 2

=> Công thức hóa học của hợp chất A là: KNO₂

Câu 19 :

Cho biết khối lượng canxi cacbonat bằng 100 kg, khối lượng khí cacbonic sinh ra bằng 44 kg. Khối lượng vôi sống tạo thành là:

A.
55 kg
B.
60 kg
C.
56 kg
D.
60 kg

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_CaCO3= m_CaO+ m_CO2

=> m_CaO = m_CaCO3– m_CO2 = 100 – 44 = 56 kg

Câu 20 :

Cho phương trình hóa học sau: Cu₂S + O_{2$\xrightarrow{{{t^0}}}$} CuO + SO₂

Dùng phương pháp kim loại – phi kim cân bằng phương trình hóa học trên và cho biết hệ số của các chất bên tham gia phản ứng lần lượt là:

A.

2;1
B.

1;1
C.

1;2
D.

1;3

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cân bằng theo thứ tự Cu, S; O

Lời giải chi tiết :

- Ta cân bằng nguyên tố kim loại trước, phi kim cân bằng sau

- Để ý thấy, VT có 2 nguyên tử Cu trong Cu₂S còn VP chỉ có 1 nguyên tử Cu trong CuO nên ta cần đặt hệ số 2 trước CuO.

→ Cu₂S + O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2CuO + SO₂

- Kiểm tra số nguyên tử S ta thấy vế trái bằng với vế phải

- Kiểm tra đến số nguyên tử O ta thấy

VP có 4 nguyên tử O (2 trong 2CuO và 2 trong 1 SO₂ ) nên ta đặt hệ số 2 trước O₂ bên vế trái

→ Cu₂S + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2CuO + SO₂

- Kiểm tra số nguyên tử mỗi nguyên tố Cu, S, O ở 2 vế ta thấy đã bằng nhau nên phương trình đã được cân bằng.

Vậy sau khi cân bằng hệ số các chất bên tham gia phản ứng của Cu₂S và O₂ lần lượt là 1; 2

Câu 21 :

Tính số mol phân tử có trong 50 gam CaCO_₃?

A.
1mol
B.
0,5mol
C.
1,2 mol
D.
1,5mol

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Câu 22 :

Thể tích của 280 gam khí nitơ ở đktc là:

+) Khí nitơ có công thức hóa học là N₂

+) Tính khối lượng mol N₂

+) ${n_{{N_2}}} = \frac{m}{M}$

+) ${V_{{N_2}}} = n*22,4$

A.

112 lít
B.

336 lít
C.

168 lít
D.

224 lít

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khối lượng mol của khí N₂ là: M = 2.14 = 28 g/mol

=> số mol khí N₂ là: $n = \frac{m}{M}\, = \frac{{280}}{{28}} = 10\,(mol)$

=> thể tích cảu 280 gam khí nitơ là: V = n.22,4 = 10.22,4 = 224 lít

Câu 23 :

Chất nào sau đây nặng hơn không khí?

A.

SO₂.
B.

H₂.
C.

CH₄.
D.

N₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí

Lời giải chi tiết :

Không khí có M = 29 g/mol => chất nặng hơn không khí là chất có M > 29 g/mol

+) ${M_{S{O_2}}} = 32 + 16.2 = 64$ > 29 => khí SO₂ nặng hơn không khí

+) ${M_{{H_2}}} = 2.1 = 2$ < 29 => khí H₂ nhẹ hơn không khí

+) ${M_{C{H_4}}} = 12 + 1.4 = 16$ < 29 => khí CH₄ nhẹ hơn không khí

+) ${M_{{N_2}}} = 2.14 = 28$ < 29 => khí N₂ nhẹ hơn không khí

Câu 24 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích là 1 : 2 so với không khí là:

A.

$\dfrac{{92}}{{87}}$
B.

$\dfrac{{87}}{{92}}$
C.

$\dfrac{{82}}{{97}}$
D.

$\dfrac{{97}}{{82}}$

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol của N₂ là a mol thì số mol của O₂ là 2a mol

+) $\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}}}$

+) tỉ khối của hỗn hợp so với không khí: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}}$

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ vê thể tích là 1 : 2

=> Gọi số mol của N₂ là a mol thì số mol của O₂ là 2a mol

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = \frac{{a.28 + 2{\text{a}}.32}}{{a + 2{\text{a}}}} = \frac{{92}}{3}$

=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{92}}{{3.29}} = \frac{{92}}{{87}}$

Câu 25 :

Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A.

70%
B.

30%
C.

40%
D.

60%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ Tính ${M_{F{e_2}{O_3}}}$

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có: 2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{2.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}}}$

Lời giải chi tiết :

+ ${M_{F{e_2}{O_3}}}$ = 56.2 + 16.3 = 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có: 2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{2.56.100\% }}{{160}} = 70\% $

Câu 26 :

Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí CO, CO₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. Phần trăm thể tích khí CO là

A.

33,33%.
B.

50,00%.
C.

66,67%.
D.
80,00%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết PTHH; từ số mol CaCO₃ tính được số mol khí CO₂

Tính thể tích CO₂ suy ra thể tích khí CO

Tính phần trăm thể tích khí CO

Lời giải chi tiết :

n_CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,2 ← 0,2

⟹ V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

⟹ V_CO = 6,72 - 4,48 = 2,24 lít

⟹ %V_CO = $\dfrac{{2,24}}{{6,72}}.100\% $ = 33,33%

Câu 27 :

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) trong axit clohiđric (HCl) thu được muối sắt clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂).

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã tham gia phản ứng.

A.
a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 7,3 (g)
B.
a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 2,24 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)
C.
a) Fe + HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)
D.
a) Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ ; b) V_H2(ĐKTC) = 4,48 (l) ; c) m_HCl = 14,6 (g)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

${n_{Fe}} = {{{m_{Fe}}} \over {{M_{Fe}}}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\,(mol)$

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

Theo PT: 1 2 1 (mol)

Theo ĐB: 0,2 x = ? y = ? (mol)

b. Tìm ra $y = {{0,2 \times 1} \over 1} = ? \Rightarrow {V_{{H_2}(dktc)}} = 22,4 \times y = ?\,(l)$

c. Tìm ra $x = {{0,2 \times 2} \over 1} = ? \Rightarrow {m_{HCl}} = {n_{HCl}} \times {M_{HCl}} = 36,5 \times x = ?\,(g)$

Lời giải chi tiết :

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

b. ${n_{Fe}} = {{{m_{Fe}}} \over {{M_{Fe}}}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\,(mol)$

Theo phương trình hóa học: ${n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,(mol)$

${V_{{H_2}(dktc)}} = {n_{{H_2}}} \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48\,(l)$

c. Theo phương trình hóa học: ${n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4\,(mol)$

m_HCl= n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

Câu 28 :

Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.

146 gam
B.

156 gam
C.

78 gam
D.

200 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => lập PTHH và tính theo sản phẩm

Lời giải chi tiết :

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là: ${n_{{H_2}}} = \frac{4}{2} = 2\,mol$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

Phản ứng: 4mol ← 2mol

=> Khối lượng HCl đã phản ứng là: m_HCl= 4.36,5 = 146 gam

Câu 29 :

Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 g khí hiđro H_2. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A.
146g
B.
156g
C.
78g
D.
200g

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Fe + HCl → FeCl₂+ H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl= m_FeCl2 + m_H2- m_Fe = 4 + 254 – 112 = 146g

Câu 30 :

A.

6,4 gam.
B.

12,8 gam.
C.

19,2 gam.
D.

25,6 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Fe và số mol CuSO₄

+) Viết PTHH

+) So sánh tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1}$ => chất hết, chất dư => tính khối lượng Cu theo chất hết

Lời giải chi tiết :

Số mol Fe là: ${n_{F{\text{e}}}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol$

Số mol CuSO₄ là: ${n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{40}}{{64 + 32 + 16.4}} = 0,25\,mol$

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2$ và $\dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25$

Vì 0,2 < 0,25 => Fe phản ứng hết, CuSO₄ dư

=> tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1mol 1mol

0,2 mol → 0,2 mol

=> khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: m_Cu= 0,2.64 = 12,8 gam

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 3

Báo lỗi góp ý