Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì II - Hóa học 8 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1: Khối lượng kali pemanganat (KMnO₄) cần thiết để điều chế oxi để đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C là

A. 36,1 gam

B. 31,6 gam

C. 31,2 gam

D. 32,1 gam

Câu 2: Để oxi hóa hoàn toàn 25 gam hỗn hợp Ca và Cu người ta cần dùng 5,656 lít O₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của Ca, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 48,8%, 51,2%

B. 51,2%, 48,8%

C. 40%, 60%

D. 60%, 40%

Câu 3: Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm?

A. KClO₃, KNO₃, không khí

B. KClO₃, CaCO₃, KMnO₄

C. KMnO₄, KClO₃, KNO₃

D. KMnO₄, KClO₃

Câu 4: Cho các oxit sau: BaO, SO₃, P₂O₅, Fe₂O₃. Khi tác dụng với nước thì thu được sản phẩm lần lượt là

A. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₂

B. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe₂O₃

C. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₃

D. Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₃PO₄, Ba(OH)₂, Fe₂O₃

Câu 5: Dãy các chất nào cho dưới đây đều là hợp chất bazo

A. H₂O, KNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂

B. H₂O, KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃

C. Na₂O, HNO₃, KOH, HCl

D. KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất axit?

A. H₂O, HNO₃, H₂SO₄, HCl

B. HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄

C. NaHCO₃, HNO₃, H₂SO₄, HCl

D. H₂S, HNO₃, KOH, HCl

Câu 7: Khi điện phân nước ở cực dương thu được khí A, ở cực âm thu được khí B. Khí A và khí B lần lượt là

A. H₂, Cl₂

B. O₂, H₂

C. Cl₂, H₂

D. H₂, O₂

Câu 8: Hòa tan 80 gam NaOH vào 320 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 25%

B. 20%

C. 0,2%

D. 0,25%

Câu 9: Để pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần phải lấy là

A. 125 lit

B. 250 lít

C. 0,25 lít

D. 0,125 lít

Câu 10: Dãy oxit nào cho dưới đây là oxit bazo?

A. CO₂, ZnO, Al₂O₃, P₂O₅, CO₂, MgO

B. ZnO, Al₂O₃, Na₂O, CaO, HgO, Ag₂O

C. FeO, Fe₂O₃, SO₂, NO₂, Na₂O, CaO

D. SO₃, N₂O₅, CuO, BaO, HgO, Ag2O

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 11:

1, Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, Ca(OH)₂, H₂O, NaCl

2. Hoàn thành phản ứng hóa học và cho biết đâu là phản ứng thế

Fe₂O₃ + H₂ →

SO₂ + H₂O →

H₂O (điện phân) →

Al + H₂SO₄ →

Câu 12: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn cần dùng 500 ml dung dịch HCl 1,2M. Sau phản ứng thu được 35,8 gam hỗn hợp muối.

a. Xác định giá trị của a

b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

Câu 13: Cho các chất sau: P, Fe, Ag, CH₄, H₂. Khí oxi tác dụng được với chất nào? Viết PTHH và ghi điều kiện nếu có?

Câu 14: Hòa tan 2,4 gam Mg vào 397,8 gam dung dịch HCl thì vừa đủ

a. Viết PTHH

b. Tính nồng độ % của dung dịch HCl cần dùng

c. Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

d. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch sau phản ứng

Lời giải chi tiết

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Ta có phương trình phản ứng:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

C + O₂ → CO₂ (2)

n C = m : M = 1,2 : 12 = 0,1 mol

(2) => n C = n O₂ = 0,1 mol

(1) n KMnO₄ = 2 n O₂ = 0,2 mol

=> m KMnO₄ = n . M = 0,2 . (39 + 55 + 16 . 4) = 31,6 gam

Đáp án B

Câu 2:

Ta có phương trình hóa học:

2Ca + O₂ → 2CaO (1)

2Cu + O₂ → 2CuO (2)

n O₂ = 5,656 : 22,4 = 0,2525 mol

Gọi n Ca, n Cu lần lượt là x , y (mol)

Tổng khối lượng 2 kim loại đem phản ứng là 25 gam

=> m Ca + m Cu = 40x + 64y = 25 (*)

(1) n O₂ = ½ n Ca = x /2 mol

(2) n O₂ = ½ n Cu = y / 2 mol

=> x /2 + y/2 = 0,2525 (**)

Từ (*) và (**) => x = 0,305 ; y = 0,2

m Ca = 0,305 . 40 = 12,2 gam

%m Ca = m Ca : m hh = 12,2 : 25 . 100% = 48,8%

%m Cu =  100% - 48,8% = 51,2%

Đáp án A

Câu 3:

Đáp án D

Câu 4:

Khi cho oxit axit vào nước => Axit tương ứng

Khi cho một số oxit bazo vào nước (oxit bazo của các kim loại K, Na, Ba, Ca) => bazo tương ứng

Bazo không tan không tác dụng với nước

Đáp án B

Câu 5:

Bazo có dạng R(OH)n (n có thể là 1,2,3)

Đáp án D

Câu 6:

Axit có dạng HnX (X là gốc axit )

Đáp án B

Câu 7:

Đáp án B

Câu 8:

C% = mct : mdd . 100% = 80 : (320 + 80) . 100% = 20%

Đáp án B

Câu 9:

n NaOH có trong dung dịch cần pha chế là: CM . V = 0,5 . 0,5 = 0,25 mol

=> V dung dịch NaOH 2M cần lấy là:

n : CM = 0,25 : 2 = 0,125 (lít)

Đáp án D

Câu 10:

Oxit bazo là hợp chất của oxi và kim loại

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 11:

1. Lấy lần lượt các chất trên ra từng ống nghiệm riêng biệt

Lần lượt thả quỳ tím vào các ống nghiệm trên

+ Ông nghiệm chứa chất làm quì tím chuyển sang màu đỏ: HCl

+ Ống nghiệm chứa chất làm quì tím chuyển sang màu xanh: NaOH, Ca(OH)₂

+ Ống nghiệm chứa chất không làm quì tím chuyển màu: H₂O

Lần lượt cho 2 chất NaOH, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂. Chất tác dụng với khí CO₂ làm xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)₂. Chất không có hiện tượng gì là NaOH

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O

2. Hoàn thành các phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

=> Đây là phản ứng thế

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

H₂O → H₂ + O₂

Al + H₂SO₄ → Al₂SO₄ + H₂

=> Đây là phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, sau phản ứng sinh ra đơn chất và hợp chất mới

Câu 12:

Ta có phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (3)

n HCl = CM . V = 0,5 . 1,2 = 0,6 mol

Từ (1), (2), (3) => n H₂ = ½ n HCl = 0,3 mol

m HCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 gam

m H₂ = 0,3 . 2 = 0,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m KL + m HCl = m Muối + m H₂

=> m KL = 35,8 + 0,6 – 21,9 = 14,5 gam

b. V H₂ = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Câu 13:

Khí oxi tác dụng được với các chất: P,Fe, CH₄, H₂

Ta có phương trình phản ứng

P + O₂→ P₂O₅

Fe + O₂ → Fe₃O₄

CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Câu 14:

a. Ta có phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

b. n Mg = 2,4 : 24 = 0,1 mol

(1) => n HCl  = 2 n Mg = 0,1 . 2 = 0,2 mol

m chất tan của dung dịch HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam

C% = m ct : mdd . 100% = 7,3 : 397,8 . 100% = 1,83%

c. (1) n H₂ = 1/2 n HCl = 0,1 mol

m H₂ = 0,1 . 2 = 0,2 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m dd ban đầu + m Mg – m H₂

= 397,8 + 2,4 – 0,2 = 400 gam

d. (1) n MgCl₂ = n Mg = 0,1 mol

=> m chất tan của MgCl₂ = n . M = 0,1 . 95 = 9,5 gam

C% MgSO₄ = 9,5 : 400 . 100% = 2,375%

Loigiaihay.com