Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 8

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 4

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Mỗi công thức hóa học của một chất cho chúng ta biết

A.

nguyên tố nào tạo ra chất
B.

số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất
C.

phân tử khối của chất
D.

Cả ba ý trên

Câu 2 :

Chọn đáp án sai

A.

CO là phân tử gồm nguyên tố C và nguyên tố O.
B.

Ca là công thức hóa học của canxi.
C.

Al₂O₃có 2 nguyên tử nhôm và 2 nguyên tử oxi trong phân tử.
D.

Fe₃O₄ gồm 3 nguyên tử Fe và 4 nguyên tử O

Câu 3 :

Dựa vào dấu hiệu nào sau đây để phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất?

A.

Hình dạng của phân tử.
B.

Kích thước của phân tử.
C.

Số lượng nguyên tử trong phân tử.
D.

Nguyên tử của cùng nguyên tố hay khác nguyên tố.

Câu 4 :

Vì sao nguyên tử có khả năng liên kết với nhau?

A.

Do có electron
B.

Do có notron
C.

Tự dưng có sẵn
D.

Do khối lượng hạt nhân bằng khối lượng nguyên tử

Câu 5 :

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước được vôi tôi canxi hiđroxit (Ca(OH)₂). Đây là hiện tượng

A.
hòa tan
B.
vật lí
C.
hóa học
D.
Tất cả đều sai

Câu 6 :

Cho phương trình hóa học: aP₂O₅ + bH₂O → cH₃PO₄. Sau khi cân bằng phương trình phản ứng thì giá trị của b là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Câu 7 :

Cho các câu sau:

a) Than chì là chất dùng làm lõi bút chì

b) Xe đạp được chế tạo từ sắt, nhôm, cao su….

Trong 2 câu trên vật thể là:

A.

Than chì; sắt, nhôm, cao su
B.

Than chì, xe đạp
C.
Lõi bút chì, xe đạp
D.

Lõi bút chì; sắt, nhôm, cao su

Câu 8 :

Dấu hiệu của phản ứng hóa học

A.

Thay đổi màu sắc
B.

Tạo chất bay hơi hoặc chất kết tủa
C.

Tỏa nhiệt hoặc phát sáng
D.

Tất cả đáp án

Câu 9 :

Thể tích 1 mol của hai chất khí bằng nhau nếu được đo ở

A.

cùng nhiệt độ
B.

cùng áp suất
C.

cùng nhiệt độ và khác áp suất
D.

cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Câu 10 :

Dãy nào gồm các chất là hợp chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Câu 11 :

Cho PƯHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

A.
Đúng
B.
Sai
C.
Thiếu sản phẩm
D.
Thừa sản phẩm

Câu 12 :

Cho 13,2g hỗn hợp gồm magie, sắt và kẽm cháy trong khí oxi, thu được 18g hỗn hợp chất rắn. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

A.
3,2g.
B.
4,8g.
C.
9,6g.
D.
12,8g.

Câu 13 :

Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt:

A.
Electron, Proton.
B.
Proton, Nơtron.
C.
Nơtron, Electron.
D.
Electron, Proton, Nơtron.

Câu 14 :

Kí hiệu hóa học của nguyên tố sắt là

A.

S
B.

Fe
C.

fE
D.

FE

Câu 15 :

Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

A.

Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chất
B.

Biết cách sử dụng chất
C.

Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất
D.

Cả ba ý trên

Câu 16 :

Trong một phản ứng hóa học, giữa các sản phẩm với các chất phản ứng không có sự thay đổi về

A.
số nguyên tử của mỗi chất.
B.
số nguyên tố của mỗi chất.
C.
số nguyên tử của mỗi nguyên tố.
D.
số phân tử của mỗi chất.

Câu 17 :

Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Câu 18 :

0,5 mol nguyên tử hyđro có chứa bao nhiêu nguyên tử hyđro?

A.
6. 10²³ nguyên tử
B.
6. 10²³ phân tử
C.
3. 10²³ nguyên tử
D.
3. 10²³ phân tử

Câu 19 :

Cho phương trình hóa học: (NH₄)₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số các chất trong phương trình hóa học trên sau khi cân bằng là:

A.
7
B.
8
C.
9
D.
10

Câu 20 :

Hỗn hợp là sự trộn lẫn của mấy chất với nhau?

A.

2 chất trở lên
B.

3 chất
C.

4 chất
D.

2 chất

Câu 21 :

Nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tổng số hạt p và n có trong nguyên tử M là:

A.
24.
B.
12
C.
34
D.
23

Câu 22 :

Cho nguyên tử khối của Bari là 137 đvC. Khối lượng thực nguyên tố trên là

A.

m_Ba= 2,275.10^-22kg
B.

m_Ba= 2,234.10^-24gam
C.

m_Ba= 1,345.10^-23kg
D.

m_Ba= 2,275.10^-22gam

Câu 23 :

Kim loại M tạo ra hiđroxit M(OH)₃. Phân tử khối của hiđroxit là 107 đvC. Nguyên tử khối của M là:

A.
24.
B.
27
C.
56
D.
64

Câu 24 :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được những gì?

A.

CuSO₄do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên.
B.

Có 4 nguyên tử oxi trong phân tử.
C.

Phân tử khối là 160 đvC.
D.

Tất cả đáp án.

Câu 25 :

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

A.

N₂O.
B.

NO.
C.

NO₂.
D.

N₂O₅.

Câu 26 :

Hợp chất B trong phân tử gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau (X là nguyên tố chưa biết), biết nguyên tử X có khối lượng bằng 2 lần phân tử khí nitơ. Tìm CTHH của B.

A.
MgSO₄
B.
BaSO₄
C.
FeSO₄
D.
CaSO₄

Câu 27 :

A là hợp chất của nguyên tố M (hóa trị I) và O, trong đó M chiếm 74,2% về khối lượng. Xác định CTHH của A

A.

KO
B.

Cu₂O
C.

K₂O
D.

Na₂O

Câu 28 :

Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH₄ cần dùng 0,4 (g) khí O₂ thu được 1,4 (g) CO₂ và 1,6(g) H₂O. m có giá trị là:

A.
2,6g
B.
2,5g
C.
1,7g
D.
1,6g

Câu 29 :

Cho phương trình hóa học: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

Sử dụng phương pháp cân bằng kim loại – phi kim cân bằng phương trình trên và cho biết tỉ lệ hệ số các chất trong phương trình lần lượt là:

A.
4:2:7:1
B.

2:2:2:1
C.
4:2:8:1
D.
4:2:9:1

Câu 30 :

0,25 mol phân tử Al_₂O_₃ có khối lượng là bao nhiêu?

A.
10,2g
B.
24,5g
C.
52,5g
D.
25,5g

Câu 31 :

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, so sánh thể tích của 4 gam CH₄ và 1 gam H₂ ta có:

A.

Thể tích của khí CH₄ lớn hơn
B.

Thể tích của H₂ lớn hơn
C.
Bằng nhau
D.
Không thể so sánh được

Câu 32 :

Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí là

A.

CO₂, H₂, O₃.
B.

SO₂, Cl₂, N₂.
C.

NO₂, H₂, SO₃.
D.

NH₃, H₂, CH₄.

Câu 33 :

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe₃O₄ là

A.

72,4%.
B.

68,8%.
C.

76%.
D.

62,5%.

Câu 34 :

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO. Thể tích khí oxi đã dùng (đktc) là

A.

11,2 lít.
B.

3,36 lít.
C.

2,24 lít.
D.

4,48 lít.

Câu 35 :

Cho biết CTHH của X với H là H₃X, của Y với O là YO.Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X và Y:

A.
XY₃
B.
.X₃Y
C.
X₂Y₃
D.
X₂Y₂

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Mỗi công thức hóa học của một chất cho chúng ta biết

A.

nguyên tố nào tạo ra chất
B.

số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất
C.

phân tử khối của chất
D.

Cả ba ý trên

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Mỗi công thức hóa học chỉ 1 phân tử của chất, cho biết

+ Nguyên tố nào tạo ra chất

+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử chất

+ Phân tử khối của chất

Câu 2 :

Chọn đáp án sai

A.

CO là phân tử gồm nguyên tố C và nguyên tố O.
B.

Ca là công thức hóa học của canxi.
C.

Al₂O₃có 2 nguyên tử nhôm và 2 nguyên tử oxi trong phân tử.
D.

Fe₃O₄ gồm 3 nguyên tử Fe và 4 nguyên tử O

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án sai là: Al₂O₃ có 2 nguyên tử nhôm và 2 nguyên tử oxi trong phân tử.

=> sửa lại: Al₂O₃ có 2 nguyên tử nhôm và 3 nguyên tử oxi trong phân tử.

Câu 3 :

Dựa vào dấu hiệu nào sau đây để phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất?

A.

Hình dạng của phân tử.
B.

Kích thước của phân tử.
C.

Số lượng nguyên tử trong phân tử.
D.

Nguyên tử của cùng nguyên tố hay khác nguyên tố.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Để phân biệt phân tử của đơn chất với phân tử của hợp chất ta dựa vào nguyên tử của cùng nguyên tố hay khác nguyên tố:

- Phân tử gồm những nguyên tử cùng loại là đơn chất

- Phân tử gồm những nguyên tử khác loại là hợp chất

Câu 4 :

Vì sao nguyên tử có khả năng liên kết với nhau?

A.

Do có electron
B.

Do có notron
C.

Tự dưng có sẵn
D.

Do khối lượng hạt nhân bằng khối lượng nguyên tử

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau do các lớp electron chuyển động xung quanh hạt nhân

Câu 5 :

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước được vôi tôi canxi hiđroxit (Ca(OH)₂). Đây là hiện tượng

A.
hòa tan
B.
vật lí
C.
hóa học
D.
Tất cả đều sai

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đây là hiện tượng hóa học

Câu 6 :

Cho phương trình hóa học: aP₂O₅ + bH₂O → cH₃PO₄. Sau khi cân bằng phương trình phản ứng thì giá trị của b là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

aP₂O₅ + bH₂O → cH₃PO₄

Ở bên phải có 3 nguyên tử H, bên trái có 2 nguyên tử H => thêm 2 vào trước H₃PO₄để làm chẵn số H

aP₂O₅ + bH₂O → 2H₃PO₄

ở bên phải có 6 nguyên tử H và 2 nguyên tử P => bên trái cần thêm 3 vào H₂O và không cần thêm hệ số trước P₂O₅

=> phương trình hóa học: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 7 :

Cho các câu sau:

a) Than chì là chất dùng làm lõi bút chì

b) Xe đạp được chế tạo từ sắt, nhôm, cao su….

Trong 2 câu trên vật thể là:

A.

Than chì; sắt, nhôm, cao su
B.

Than chì, xe đạp
C.
Lõi bút chì, xe đạp
D.

Lõi bút chì; sắt, nhôm, cao su

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong 2 câu trên vật thể là: Lõi bút chì, xe đạp

Câu 8 :

Dấu hiệu của phản ứng hóa học

A.

Thay đổi màu sắc
B.

Tạo chất bay hơi hoặc chất kết tủa
C.

Tỏa nhiệt hoặc phát sáng
D.

Tất cả đáp án

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dấu hiệu của phản ứng hóa học là

- Có thể thay đổi màu sắc, trạng thái, mùi.

- Tỏa nhiệt, thu nhiệt hoặc phát sáng.

- Tạo ra kết tủa, bay hơi, hoặc đổi màu

Câu 9 :

Thể tích 1 mol của hai chất khí bằng nhau nếu được đo ở

A.

cùng nhiệt độ
B.

cùng áp suất
C.

cùng nhiệt độ và khác áp suất
D.

cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Thể tích 1 mol của hai chất khí bằng nhau nếu được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 10 :

Dãy nào gồm các chất là hợp chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm đơn chất và hợp chất – sgk hóa 8 – trang 22

Lời giải chi tiết :

A có chứa Cl₂ là đơn chất

B chỉ chứa đơn chất

C chỉ chứa hợp chất

D chứa Cl₂ là đơn chất

Câu 11 :

Cho PƯHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

A.
Đúng
B.
Sai
C.
Thiếu sản phẩm
D.
Thừa sản phẩm

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

PƯHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂. đúng

Câu 12 :

Cho 13,2g hỗn hợp gồm magie, sắt và kẽm cháy trong khí oxi, thu được 18g hỗn hợp chất rắn. Khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

A.
3,2g.
B.
4,8g.
C.
9,6g.
D.
12,8g.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{magie,sắt,kẽm} + m_oxi = m_{hh rắn}

$ \to$ 13,2 + m_oxi = 18 $ \to$ m_oxi = ?

Lời giải chi tiết :

Magie, sắt, kẽm + oxi → hỗn hợp rắn

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{magie,sắt,kẽm} + m_oxi = m_{hh rắn}

$ \to$ 13,2 + m_oxi = 18

$ \to$ m_oxi = 18 – 13,2 = 4,8 (g)

Câu 13 :

Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt:

A.
Electron, Proton.
B.
Proton, Nơtron.
C.
Nơtron, Electron.
D.
Electron, Proton, Nơtron.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đọc lại cấu tạo hạt nhân nguyên tử

Lời giải chi tiết :

Hạt nhân cấu tạo bởi: Proton, Nơtron.

Câu 14 :

Kí hiệu hóa học của nguyên tố sắt là

A.

S
B.

Fe
C.

fE
D.

FE

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Kí hiệu hóa học của nguyên tố sắt là Fe

Câu 15 :

Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

A.

Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chất
B.

Biết cách sử dụng chất
C.

Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất
D.

Cả ba ý trên

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Hiểu các tính chất của chất chúng ta có thể

+ Phân biệt chất này với chất khác

+ Biết sử dụng chất an toàn

+ Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất

Câu 16 :

Trong một phản ứng hóa học, giữa các sản phẩm với các chất phản ứng không có sự thay đổi về

A.
số nguyên tử của mỗi chất.
B.
số nguyên tố của mỗi chất.
C.
số nguyên tử của mỗi nguyên tố.
D.
số phân tử của mỗi chất.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố của các chất trước và sau phản ứng được bảo toàn

Câu 17 :

Dãy nào gồm các chất là đơn chất?

A.
CaO; Cl₂; CO; CO₂
B.
Cl₂; N₂; Mg; Al
C.
CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O
D.
Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm đơn chất và hợp chất – sgk hóa 8 – trang 22

Lời giải chi tiết :

A chỉ có chứa Cl₂ là đơn chất

B chỉ chứa đơn chất

C chỉ chứa hợp chất

D chứa Cl₂ là đơn chất

Câu 18 :

0,5 mol nguyên tử hyđro có chứa bao nhiêu nguyên tử hyđro?

A.
6. 10²³ nguyên tử
B.
6. 10²³ phân tử
C.
3. 10²³ nguyên tử
D.
3. 10²³ phân tử

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Câu 19 :

Cho phương trình hóa học: (NH₄)₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số các chất trong phương trình hóa học trên sau khi cân bằng là:

A.
7
B.
8
C.
9
D.
10

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp cân bằng kim loại – phi kim

+ Cân bằng theo thứ tự Cr → N → H → O

Lời giải chi tiết :

- Ta thấy các nguyên tố Cr, N hai vế đã bằng nhau nên ta bắt đầu cân bằng từ nguyên tố H

- Ta thấy VT có 8 nguyên tử H trong (NH₄)₂Cr₂O₇ trong khi VP có 2 nguyên tử H trong H₂O → Đặt hệ số 4 trước H₂O

=> (NH₄)₂Cr₂O₇ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

- Kiểm tra O ta thấy 2 vế đều đã bằng nhau, vậy PTHH trên đã cân bằng.

→ Tổng hệ số các chất trong phương trình là: 1 + 1+ 1+ 4 = 7

Câu 20 :

Hỗn hợp là sự trộn lẫn của mấy chất với nhau?

A.

2 chất trở lên
B.

3 chất
C.

4 chất
D.

2 chất

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp được gọi là 1 chất thành phần

Câu 21 :

Nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Tổng số hạt p và n có trong nguyên tử M là:

A.
24.
B.
12
C.
34
D.
23

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lập phương trình với dữ kiện 1

Lập phương trình với dữ kiện 10

giải hệ được p, n =?

Từ đó tìm được số khối: A = p+n

Lời giải chi tiết :

Đặt số proton, notron lần lượt là p và n (hạt)

Nguyên tử trung hòa về điện nên số electron = số proton = p (hạt)

Trong M, số notron nhiều hơn số proton là 1 → n – p = 1 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 hay 2p – n = 10 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:$\left\{ \begin{array}{l}n - p = 1\,\\ - n + 2p = 10\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}n = 12\\p = 11\end{array} \right.$

Tổng số hạt p và n có trong nguyên tử M là: p + n = 11 + 12 = 23

Câu 22 :

Cho nguyên tử khối của Bari là 137 đvC. Khối lượng thực nguyên tố trên là

A.

m_Ba= 2,275.10^-22kg
B.

m_Ba= 2,234.10^-24gam
C.

m_Ba= 1,345.10^-23kg
D.

m_Ba= 2,275.10^-22gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

1 đvC =$\dfrac{1}{{12}}$ khối lượng nguyên tử C = $\dfrac{1}{{12}}.1,{9926.10^{ - 23}}\,\,gam$

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử khối của Bari là 137 đvC

Mà 1 đvC = $\dfrac{1}{{12}}$ khối lượng nguyên tử C = $\dfrac{1}{{12}}.1,{9926.10^{ - 23}}\,\,gam$

=> 137 đvC = $137.\dfrac{1}{{12}}.1,{9926.10^{ - 23}}\,\,gam$ = 2,275.10^-22 gam

Câu 23 :

Kim loại M tạo ra hiđroxit M(OH)₃. Phân tử khối của hiđroxit là 107 đvC. Nguyên tử khối của M là:

A.
24.
B.
27
C.
56
D.
64

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Từ phương trình:

${M_{M{{(OH)}_3}}} = 107 \Rightarrow {M_M} = ?$

Lời giải chi tiết :

Theo bài ta có phương trình:

$\begin{array}{l}{M_{M{{(OH)}_3}}} = 107\\ \Rightarrow {M_M} + ({M_O} + {M_H}) \times 3 = 107\\ \Rightarrow {M_M} + (16 + 1) \times 3 = 107\\ \Rightarrow {M_M} + 17 \times 3 = 107\\ \Rightarrow {M_M} = 107 - 51\\ \Rightarrow {M_M} = 56\,(dvC)\end{array}$

Câu 24 :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được những gì?

A.

CuSO₄do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên.
B.

Có 4 nguyên tử oxi trong phân tử.
C.

Phân tử khối là 160 đvC.
D.

Tất cả đáp án.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết công thức hóa học của hợp chất và cách tính phân tử khối

Lời giải chi tiết :

Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được:

- CuSO₄ do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên => A đúng

- Có 4 nguyên tử oxi trog phân tử => B đúng

- Phân tử khối = 64 + 32 + 16.4 = 160 (đvC) => C đúng

Câu 25 :

Hợp chất được cấu tạo từ nitơ (N) hoá trị II và oxi (O) hoá trị II là:

A.

N₂O.
B.

NO.
C.

NO₂.
D.

N₂O₅.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dùng quy tắc hóa trị để lập công thức: $\mathop A\limits^a x\mathop B\limits^b y$

Theo quy tắc hóa trị thì: a× x = b× y

=> lập tỉ lệ $\dfrac{x}{y} = \dfrac{a}{b} = ?$

=> từ đó tìm được công thức

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức là: $\mathop N\limits^{II} x\mathop O\limits^{II} y$

Theo quy tắc hóa trị ta có: II× x = II× y

=> $\dfrac{x}{y} = \dfrac{{II}}{{II}} = \dfrac{1}{1}$

=> chọn x = 1 và y = 1 => công thức cấu tạo là NO

Câu 26 :

A.
MgSO₄
B.
BaSO₄
C.
FeSO₄
D.
CaSO₄

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+ B trong phân tử gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau => được chỉ số chân của các nguyên tử trong hợp chất

+ Phân tử khối của X = 2 phân tử khối của nito => M_X = 2. M_N2 = ?

Lời giải chi tiết :

Hợp chất B gồm có 1X, 1S, 4O liên kết với nhau => CTHH chung của B là: XSO₄

M_X = 2.M_N2 => M_X = 2 . 28 = 56 -> X là sắt (Fe)

=> CTHH của A là FeSO₄

Câu 27 :

A là hợp chất của nguyên tố M (hóa trị I) và O, trong đó M chiếm 74,2% về khối lượng. Xác định CTHH của A

A.

KO
B.

Cu₂O
C.

K₂O
D.

Na₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bước 1: Lập công thức hóa học của nguyên tố M (hóa trị I) với O

Bước 2: Lập phương trình tính phần trăm khối lượng của M => tính nguyên tử khối của M

Bước 3: Tìm M và kết luận CTHH

Lời giải chi tiết :

Theo bài ra, M có hóa trị I CTHH của hợp chất A có dạng: ${M_2}O$

Ta có: $\% {m_M} = \frac{{{m_M}}}{{{m_A}}}.100\% => \frac{{2{M_M}}}{{2{M_M} + 16}} = \frac{{74,2}}{{100}}$

$ \Leftrightarrow {M_M} = 23$

$ \Rightarrow $ M là Na

$ \Rightarrow $ Công thức hóa học của hợp chất cần tìm là:$N{a_2}O$

Câu 28 :

Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH₄ cần dùng 0,4 (g) khí O₂ thu được 1,4 (g) CO₂ và 1,6(g) H₂O. m có giá trị là:

A.
2,6g
B.
2,5g
C.
1,7g
D.
1,6g

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$ \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{O_2}}} = 1,4 + 1,6 - 0,4 = 2,6\,\,gam$

Câu 29 :

Cho phương trình hóa học: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

Sử dụng phương pháp cân bằng kim loại – phi kim cân bằng phương trình trên và cho biết tỉ lệ hệ số các chất trong phương trình lần lượt là:

A.
4:2:7:1
B.

2:2:2:1
C.
4:2:8:1
D.
4:2:9:1

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cân bằng theo thứ tự O, Ag, N.

Lời giải chi tiết :

PTHH: AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

- Đầu tiên ta cân bằng nguyên tố O

- Ta thấy ở VP có tổng 4 nguyên tử trong NO₂và O₂còn VT có 3 nguyên tử O trong AgNO₃ → cần làm chẵn số nguyên tử O ở VT bằng cách đặt 2 trước AgNO_3.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Ag + NO₂ + O₂

- Tiếp theo ta thấy VT có 2 nguyên tử Ag trong AgNO₃ còn VP chỉ có 1 nguyên tử Ag → Đặt hệ số 2 trước Ag.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2Ag + NO₂ + O₂

- Tương tự ta thấy VT có 2 nguyên tử N trong AgNO₃ còn VP chỉ có 1 nguyên tử N → Đặt hệ số 2 trước NO₂.

=> 2AgNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Vậy sau khi cân bằng hệ số các chất trong phương trình lần lượt là 2:2:2:1

Câu 30 :

0,25 mol phân tử Al_₂O_₃ có khối lượng là bao nhiêu?

A.
10,2g
B.
24,5g
C.
52,5g
D.
25,5g

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu 31 :

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, so sánh thể tích của 4 gam CH₄ và 1 gam H₂ ta có:

A.

Thể tích của khí CH₄ lớn hơn
B.

Thể tích của H₂ lớn hơn
C.
Bằng nhau
D.
Không thể so sánh được

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cùng điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích

Lời giải chi tiết :

n_CH4 = 4 : 16 =0,25 mol

n_H2 =0,5 mol

Vì n_H2 > n_CH4 nên V_H2 > V_CH4

Câu 32 :

Dãy gồm các chất khí nhẹ hơn không khí là

A.

CO₂, H₂, O₃.
B.

SO₂, Cl₂, N₂.
C.

NO₂, H₂, SO₃.
D.

NH₃, H₂, CH₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí

Lời giải chi tiết :

Không khí có M = 29 g/mol => chất nhẹ hơn không khí là chất có M < 29 g/mol

+) Loại A vì: ${M_{C{O_2}}} = 12 + 16.2 = 44$ > 29 => khí CO₂ nặng hơn không khí

+) Loại B vì: ${M_{S{O_2}}} = 32 + 16.2 = 64$ > 29 => khí SO₂ nặng hơn không khí

+) Loại C vì: ${M_{N{O_2}}} = 14 + 16.2 = 46$ > 29 => khí NO₂ nặng hơn không khí

Câu 33 :

Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe₃O₄ là

A.

72,4%.
B.

68,8%.
C.

76%.
D.

62,5%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính ${M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}$

+) Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{3.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}$

Lời giải chi tiết :

${M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} = 3.56 + 4.16 = 232$

Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = $\dfrac{{3.{M_{F{\text{e}}}}.100\% }}{{{M_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}}}}$=72,4%

Câu 34 :

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO. Thể tích khí oxi đã dùng (đktc) là

A.

11,2 lít.
B.

3,36 lít.
C.

2,24 lít.
D.

4,48 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Zn : ${n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}}$

PTHH: 2Zn + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2ZnO

Tỉ lệ theo PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol

Số mol khí O₂ đã dùng là: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2.1}}{2}$ => Thể tích O₂ là: V = n.22,4

Lời giải chi tiết :

Số mol Zn là: ${n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol$

PTHH: 2Zn + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2ZnO

Tỉ lệ theo PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol

Số mol khí O₂ đã dùng là: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2.1}}{2} = 0,1\,mol$

=> Thể tích O₂ là: V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 35 :

Cho biết CTHH của X với H là H₃X, của Y với O là YO.Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X và Y:

A.
XY₃
B.
.X₃Y
C.
X₂Y₃
D.
X₂Y₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng quy tắc hóa trị tính được hóa trị của X trong H₃X là a

Áp dụng quy tắc hóa trị tính được hóa trị của Y trong YO là b

Sau đó thành lập công thức hóa học của X(a) với Y(b)

Lời giải chi tiết :

Theo quy tắc hóa trị cho H₃X thì hóa trị của X là ${{I.3} \over 1} = III$

Theo quy tắc hóa trị cho YO thì hóa trị của Y là ${{II.1} \over 1} = II$

Đặt công thức hóa học cho X và Y là X_xY_y

Theo quy tắc hóa trị thì III.x = II.y suy ra ${x \over y} = {{II} \over {III}} = {2 \over 3}$

Chọn x=2 và y=3

CTHH phù hợp là X₂Y₃

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

Đề thi học kì 1 Hóa 8 - Đề số 4

Báo lỗi góp ý