Câu 6* trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

Đề bài

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

$\alpha = {C \over {{C_0}}}$

Trong đó ${C_o}$ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của $C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }$ và ${H^ + }$ trong dung dịch $C{H_3}COOH$0,043M, biết rằng độ điện li của $C{H_3}COOH$bằng 20%

Lời giải chi tiết

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hào tan là ${n_0}$, số phân tử phân li thành ion n.

Độ điện li $\alpha = {n \over {{n_0}}} = {{n/V} \over {{n_0}/V}} = {C \over {{C_0}}}$

b) $C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$

$0,043\buildrel {\alpha = 20\% } \over \longrightarrow {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}} \to {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}}$

$\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right] = \left[ {{H^ + }} \right] = 8,{6.10^{ - 3}}$ mol/lít

[CH₃COOH]_{sau pư} = 0,043 – 8,6.10^-3 = 0,0344 mol/l

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.8 trên 8 phiếu

Bài tiếp theo

Câu 7 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch
Câu 5 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:
Câu 4 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp nghiệm nào có thể phân biệt được chúng ? Mô tả phương pháp đó?
Câu 3 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Chất điện li yếu có độ điện li
Câu 2 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Chất điện li mạnh có độ điện li
Câu 1 trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Độ điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình phân li của chúng.