Câu 6* trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao


a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

Đề bài

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

                                     \(\alpha  = {C \over {{C_0}}}\)

Trong đó \({C_o}\)  là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của \(C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }\) và \({H^ + }\) trong dung dịch \(C{H_3}COOH\)0,043M, biết rằng độ điện li  của \(C{H_3}COOH\)bằng 20%

Lời giải chi tiết

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hào tan là \({n_0}\), số phân tử phân li thành ion n.

Độ điện li \(\alpha  = {n \over {{n_0}}} = {{n/V} \over {{n_0}/V}} = {C \over {{C_0}}}\)  

b) \(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)

\(0,043\buildrel {\alpha  = 2\% } \over \longrightarrow {{0,043.2} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 4}} \to {{0,043.2} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 4}}\)

\(\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right] = \left[ {{H^ + }} \right] = 8,{6.10^{ - 4}}\) mol/lít

[CH3COOH]sau pư = 0,043 – 8,6.10-4 = 0,04214 mol/l

loigiaihay.com


Bình chọn:
3.6 trên 7 phiếu

>>Học trực tuyến Lớp 11 trên Tuyensinh247.com, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu


Gửi bài