-
Chương 1: Este - lipit
-
Chương 2: Cacbohiđrat
-
Chương 3: Amin, amino axit và protein
-
Chương 4: Polime và vật liệu polime
-
Chương 5: Đại cương về kim loại
-
Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
-
Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
-
Bài 19: Hợp kim
-
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
-
Bài 21: Điều chế kim loại
-
Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
-
Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
-
-
Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
-
Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
-
Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
-
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
-
Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
-
Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
-
-
Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
-
Bài 31. Sắt
-
Bài 32: Hợp chất của sắt
-
Bài 33: Hợp kim của sắt
-
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
-
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
-
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
-
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất hóa học của sắt
-
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
-
-
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
-
Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường
Bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4 trang 37 SBT Hóa học 12
Giải bài 18.1; 18.2; 18.3; 18.4 trang 37 sách bài tập Hóa học 12 - Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là
Câu 18.1.
Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là
A. Fe, Zn, Li, Sn.
B. Cu, Pb, Rb, Ag.
C. K, Na, Ca, Ba.
D. Al, Hg, Cs, Sr.
Phương pháp giải:
Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại tại đây
Lời giải chi tiết:
K, Na, Ca, Ba tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường
=> Chọn C
Câu 18.2.
Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A.15,5 g. B. 0,8 g.
C. 2,7 g. D. 2,4 g.
Phương pháp giải:
- Viết phương trình hóa học xảy ra
- Tính khối lượng Cu sinh ra
- Khối lượng đinh sắt tăng thêm \(\Delta=m_{Cu \;sinh \;ra}-m_{sắt \;pư}\)
Lời giải chi tiết:
\(n_{CuCl_2}= \;0,1 \;mol\)
\( Fe \;+ CuCl_2 \to \;FeCl_2 \;+Cu\)
=>\(n_{Fe}= \;n_{Cu}= \;0,1 \; mol\)
=>\(\Delta= 64\times0,1 -56\times0,1=0.8 \;g\)
=>Chọn B
Câu 18.3.
Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là
A. Zn. B. Mg
C. Fe. D. Cu.
Phương pháp giải:
- Áp dụng định luật bảo toàn e \(n_{e \;cho}=n_{e \;nhận}\)
Lời giải chi tiết:
Cách 1:
\({n_{NO}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol\)
\(3{\rm{R}} + 8HN{O_3} \to 3{\rm{R}}{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)
Theo phương trình ta có: \({n_R} = \frac{3}{2}{n_{NO}} = 0,075\,\,mol\)
\( \to R = \frac{{4,8}}{{0,075}} = 64 \to \)R là Cu
Cách 2:
\(n_{NO}=0,05\; mol\)
Quá trình oxi hóa quá trình khử
\(N^{+5}+3e\to N^{+2}\) \(R\to R^{+2}+2e\)
0,15←0,05 mol 0,075← 0,15
\(M_R=\dfrac{{4,8}}{{0,075}}=64\)
=>KL là Cu
=> Chọn D
Câu 18.4.
Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 (đktc) thu được là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.
Phương pháp giải:
Áp dụng định luật bảo toàn e \(n_{e \;cho}=n_{e \;nhận}\)
Lời giải chi tiết:
Cách 1:
\({n_{Cu}} = 0,05\,\,mol\)
\(Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)
Theo phương trình ta có: \({n_{N{O_2}}} = 2{n_{Cu}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol\)
\( \to {V_{N{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24\)lít
Cách 2:
\(n_{Cu}=0,05\;mol\)
QT Oxi hóa QT khử
\(Cu\to Cu^{2+} +2e\) \(N^{+5}+1e\to N^{+4}\)
0,05 \(\to\) 0,1 0,1\(\to\) 0,1
=>\(V_{N_2}= 0,1\times 22,4=2,24 \;(l)\)
=> Chọn B
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 18.5; 18.6; 18.7 trang 38 SBT Hóa học 12
- Bài 18.8; 18.9; 18.10; 18.11; 18.12 trang 38 SBT Hóa học 12
- Bài 18.13 trang 39 SBT Hóa Học 12
- Bài 18.14 trang 39 SBT Hóa Học 12
- Bài 18.15 trang 40 SBT Hóa học 12
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
