Bài 18.20 trang 40 SBT Hoá học 12


Giải bài 18.20 trang 40 SBT Hoá học 12 - Tính thể tích dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

Đề bài

Tính thể tích dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. 

Phương pháp giải - Xem chi tiết

- Tính số mol \(HNO_3\) phản ứng với sắt lên \(Fe^{3+}\)

- Tính số mol Cu phản ứng với \(Fe^{3+}\) => Số mol Cu phản ứng với \(HNO_3\)

- Tính số mol \(HNO_3\) phản ứng với Cu còn lại

- Tính số mol \(HNO_3\) phản ứng.

Lời giải chi tiết

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe3+ thì lượng Fe3+ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO3 hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe3+ + 3e           

0,15 →      0,45(mol)               

4HNO3+ 3e → NO + 3NO3- + 2H2O

0,6     ←0,45 (mol)

Cu → \(Cu^{2+}\) + 2e 

x  →                 2x (mol)                 

4HNO3+ 3e → NO + 3NO3- + 2H2O

\( \dfrac{8x}{3}\)  \(\leftarrow\) 2x

Lượng Cu còn lại do Fe3+ hoà tan :

2Fe3++   Cu → 2Fe2++ Cu2+

 0,15   →0,075(mol)

Số mol Cu = 0,075 + x = 0,15

—> x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO3 phản ứng là: \(0,6 + \dfrac{{8.0,075}}{3} = 0,8mol\)

=> \(V_{HNO_3}=800ml\)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học năm 2021, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. Đã có đầy đủ các khóa học từ nền tảng tới luyện thi chuyên sâu.


Gửi bài