Bài 5 trang 14 SGK Hóa học 11

Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.

Đề bài

Tính nồng độ H⁺, OH^-và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.

Video hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết

- Xét dung dịch HCl

HCl —> H⁺ + Cl^-

0,10M 0,10M

Dung dịch HCl 0,10M có:

[H⁺] = 0,1M

pH = -log [H⁺] = 1,0

Mà [H⁺]. [OH^-] = 1,0.10^-14

=> [OH^-] = 1,0.10^-14/[H⁺] = 1,0.10^-13M

- Xét dung dịch NaOH

NaOH —> Na⁺ + OH^-

0,010M 0,010M

Dung dịch NaOH 0,010M có:

[OH^-] = 0,01M

Mà [H⁺]. [OH^-] = 1,0.10^-14

=> [H+] = 1,0.10^-14/[OH^-] = 10^-12M

pH = -log [H⁺] =12

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.6 trên 44 phiếu

Bài 6 trang 14 SGK Hóa học 11
Giải bài 6 trang 14 SGK Hóa học 11. Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là
Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 11
Giải bài 4 trang 14 SGK Hóa học 11. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5 M. Môi trường của dung dịch này là...
Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 11
Giải bài 3 trang 14 SGK Hóa học 11. Chất chỉ thị axit-bazo là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalen trong dinh dịch với các khoảng pH khác nhau?
Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 11
Giải bài 2 trang 14 SGK Hóa học 11. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính, và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 11
Giải bài 1 trang 14 SGK Hóa học 11. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 độ C?
Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li của nước, pH
Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li của nước, pH ngắn gọn, đầy đủ và dễ hiểu
Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ
pH càng nhỏ thì dung dịch có độ axit càng lón. pH càng lớn thì dung dịch có độ bazơ càng lớn.