Bài 9.8* Trang 12 SBT Hóa học 9


Giải bài 9.8* Trang 12 sách bài tập Hóa học 9. Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và CaSO3 tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc.

Đề bài

Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và CaSO3 tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết phương trình hóa học xảy ra:

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O

và tính theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết

PTHH: 

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O

2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑+ H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O

Theo các phương trình hóa học ta có :

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)

Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)

mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)

\( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.


Góp ý Loigiaihay.com, nhận quà liền tay
Gửi bài