-
Chương 1: Este - lipit
-
Chương 2: Cacbohiđrat
-
Chương 3: Amin, amino axit và protein
-
Chương 4: Polime và vật liệu polime
-
Chương 5: Đại cương về kim loại
-
Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
-
Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
-
Bài 19: Hợp kim
-
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
-
Bài 21: Điều chế kim loại
-
Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
-
Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
-
-
Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
-
Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
-
Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
-
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
-
Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
-
Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
-
-
Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
-
Bài 31. Sắt
-
Bài 32: Hợp chất của sắt
-
Bài 33: Hợp kim của sắt
-
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
-
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
-
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
-
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất hóa học của sắt
-
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
-
-
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
-
Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường
Bài 35.14; 35.15; 35.16 trang 86 SBT Hóa học 12
Giải bài 35.14; 35.15; 35.16 trang 86 Sách bài tập hóa học 12 - Cho sơ đồ sau :
Câu 35.14.
Cho sơ đồ sau :
Biết các chất từ X1 đến X7 đều là các hợp chất của đồng. Trong sơ đồ trên số phản ứng oxi hoá - khử là
A.4. B. 5.
C. 6. D.7
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất của đồng và các hợp chất của đồng
Lời giải chi tiết:
(1) 3Cu + 8HNO3 loãng \( \to\) 3Cu(NO3)2 (X1) + 2NO + 4H2O
(2) Cu(NO3)2 + H2S \( \to\) CuS (X2) + 2HNO3
(3) 2Cu(NO3)2 \( \to\) 2CuO (X3) + 4NO2 + O2
(4) CuO + Cu \( \to\) Cu2O
(5) 3CuO + 2NH3 \( \to\) 3Cu + N2 + 3H2O
(6) 2Cu + 4HCl + O2 \( \to\) 2CuCl2 + 2H2O
(7) CuCl2 + 2NaOH \( \to\) Cu(OH)2 + 2NaCl
(8) Cu(OH)2 + 4NH3 \( \to\) [Cu(NH3)4](OH)2
Fe + [Cu(NH3)4](OH)2 \( \to\) [Fe(NH3)4](OH)2 + Cu
Các phản ứng oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5), (6), (8)
\( \to\) Chọn C.
Câu 35.15.
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,04. B. 0,075.
C. 0,12. D. 0,06.
Phương pháp giải:
Dung dịch X thu được chứa Fe2(SO4)3 và CuSO4
\( \to\) Dung dịch X gồm: Fe3+ (0,12 mol), Cu2+ (2a mol), \(SO_4^{2 - }\) (0,24 + a) mol
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X tìm được a.
Lời giải chi tiết:
Dung dịch X thu được chứa Fe2(SO4)3 và CuSO4
\( \to\) Dung dịch X gồm: Fe3+ (0,12 mol), Cu2+ (2a mol), \(SO_4^{2 - }\) (0,24 + a) mol
Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: \(3{n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 2{n_{SO_4^{2 - }}}\)
3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a ) \( \to\) a = 0,06
\( \to\) Chọn D.
Câu 35.16.
Cho 1,52 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dung dịch A và 224 ml khí NO duy nhất (đktc) đồng thời còn lại 0,64 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng ban đầu là
A. 0,1M. B. 0,25M.
C.0,2M. D. 0,5M.
Phương pháp giải:
Viết phương trình bán phản ứng của HNO3, tính số mol HNO3 theo NO, từ đó tìm được nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng
Lời giải chi tiết:
Ta dùng phương trình bán phản ứng của HNO3:
\(\eqalign{
& 4HN{O_3} + 3{\rm{e}} \to NO + 3NO_3^ - + 2{H_2}O \cr
& {n_{NO}} = 0,01\,mol \Rightarrow {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,mol \cr
& \Rightarrow {C_{M\left( {HN{O_3}} \right)}} = {{0,04} \over {0,2}} = 0,2M \cr} \)
\( \to\) Chọn C.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 35.17 trang 86 SBT Hoá học 12
- Bài 35.18 trang 86 SBT Hóa học 12
- Bài 35.19 trang 87 SBT Hóa học 12
- Bài 35.20 trang 87 SBT Hóa học 12
- Bài 35.21 trang 87 SBT Hóa học 12
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
