-
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
-
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
Bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
-
-
Chương 2: Kim loại
-
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3 - Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime
Bài 32.22 Trang 42 SBT Hóa học 9
Giải bài 32.22 Trang 42 sách bài tập Hóa học 9. Đem nung 6,7 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và XCO3 có tỉ lệ số mol là 1:2 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 3,3 gam.
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn
Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD
Đề bài
Đem nung 6,7 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và XCO3 có tỉ lệ số mol là 1:2 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 3,3 gam. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua bình đựng 2,5 lít dung dịch nước vôi trong 0,02M.
a) Xác định kim loại X
b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch khi cho CO2 vào nước vôi trong.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết và tính toán số mol hai muối theo phương trình hóa học và dữ kiện đã cho. Khối lượng chất rắn giảm bằng lượng CO2 thoát ra.
Lời giải chi tiết
a) Khối lượng chất rắn giảm đi là khối lượng khí CO2 bay ra
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,3}}{{44}} = 0,075(mol)\)
Phương trình hoá học của phản ứng:
\(CaC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CaO + C{O_2}\)
a mol a mol
\(XC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow XO + C{O_2}\)
2a mol 2a mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài, ta có :
\(\left\{ \matrix{100a + (X + 60)2a = 6,7 \hfill \cr a + 2a = 0,075 \Rightarrow a = 0,025(mol) \hfill \cr} \right.\)
Giải hệ phương trình trên ta thu được : X = 24 (Mg).
b) \({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,02 \times 2,5 = 0,05(mol)\)
\(\underbrace 1_{CaC{O_3}} < \underbrace {{{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}}_{CaC{O_3}\& Ca{{(HC{O_3})}_2}} < \underbrace 2_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}\)
\({{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \dfrac{{0,075}}{{0,05}} = 1,5\)
Như vậy tạo thành 2 muối : CaCO3 và Ca(HCO3)2
C02 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H20
0,05 0,05 0,05 (mol)
Số mol CO2 dư : 0,075 - 0,05 = 0,025 (mol) nên có phản ứng
C02 + CaCO3 + H2O —> Ca(HCO3)2
0,025 0,025 0,025 (mol)
Dung dịch thu được có 0,025 mol Ca(HCO3)2
\({C_{MCa{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,025}}{{0,25}} = 0,01(M)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ- Bài 32.21 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.20 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.19 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.18 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.17 Trang 42 SBT Hóa học 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K9 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
