-
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
-
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
Bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
-
-
Chương 2: Kim loại
-
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3 - Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime
Bài 32.17 Trang 42 SBT Hóa học 9
Giải bài 32.17 Trang 42 sách bài tập Hóa học 9. Xác định thành phần phần trăm (về thể tích) của hỗn hợp khí gồm N2, CO và CO2, biết rằng khi cho 10,0 lít (ở đktc) hỗn hợp khí đó đi qua một lượng dư nước vôi,
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn
Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD
Đề bài
Xác định thành phần phần trăm (về thể tích) của hỗn hợp khí gồm N2, CO và CO2, biết rằng khi cho 10,0 lít (ở đktc) hỗn hợp khí đó đi qua một lượng dư nước vôi, rồi cho qua đồng(II) oxit dư đốt nóng thì thu được 5 gam kết tủa và 3,2 gam đồng.
Nếu cũng lấy 10,0 lít (ở đktc) hỗn hợp khí đó cho đi qua ống đồng(II) oxit dư đốt nóng, rồi đi qua một lượng dư nước vôi trong thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a. Theo phương trình phản ứng:
\({n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow }\)
\({n_{CO}} = {n_{Cu}}\)
\( \to {n_{{N_2}}} = {n_{hh}} - {n_{C{O_2}}} - {n_{CO}}\)
\( \to \% {V_{{N_2}}} = \dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{hh}}}}.100\% ;\,\,\,\% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}}.100\% ;\,\,\% {V_{CO}} = \dfrac{{{n_{CO}}}}{{{n_{hh}}}}.100\% \)
b. \(\sum {{n_{C{O_2}}} = {n_{CO}} + {n_{C{O_2}(ban\,\,dau)}} \to {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} \to {m_{CaC{{\text{O}}_3}}}} \)
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học của phản ứng:
(1) \(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\)
0,05 mol \(\dfrac{{5}}{{100}} = 0,05 mol\)
(2) \(CuO + CO\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + C{O_2}\)
0,05 mol 0,05 mol \(\dfrac{{3,2}}{{64}} = 0,05 mol\)
Như vậy: \({n_{hh}} = \dfrac{{10}}{{22,4}} = 0,45(mol);{n_{{N_2}}} = 0,45 - 0,05 - 0,05 = 0,35(mol)\)
\(\% {V_{{N_2}}} = \dfrac{{0,35}}{{0,45}} \times 100\% = 77,78\% \)
\(\% {V_{C{O_2}}} = \% {V_{CO}} = \dfrac{{0,05}}{{0,45}} \times 100\% = 11,11\% \)
Nếu cho phản ứng (2) thực hiện trước rồi mới đến phản ứng (1) thì
\(\sum {{n_{C{O_2}}} = 0,05 + 0,05 = 0,1(mol)} \)
\({n_{CaC{O_3}}} = 0,1(mol)\)
Vậy \({m_{CaC{O_3}}} = 0,1 \times 100 = 10(gam)\)
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 32.18 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.19 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.20 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.21 Trang 42 SBT Hóa học 9
- Bài 32.22 Trang 42 SBT Hóa học 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K9 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
