-
Chương 1: Este - lipit
-
Chương 2: Cacbohiđrat
-
Chương 3: Amin, amino axit và protein
-
Chương 4: Polime và vật liệu polime
-
Chương 5: Đại cương về kim loại
-
Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
-
Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
-
Bài 19: Hợp kim
-
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
-
Bài 21: Điều chế kim loại
-
Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
-
Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
-
-
Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
-
Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
-
Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
-
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
-
Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
-
Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
-
-
Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
-
Bài 31. Sắt
-
Bài 32: Hợp chất của sắt
-
Bài 33: Hợp kim của sắt
-
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
-
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
-
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
-
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất hóa học của sắt
-
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
-
-
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
-
Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường
Bài 27.1; 27.2; 27.3; 27.4; 27.5 trang 62 SBT Hóa học 12
Giải bài 27.1; 27.2; 27.3; 27.4; 27.5 trang 62 Sách bài tập hóa học 12 - Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?
Câu 27.1.
Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?
A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat.
B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.
C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.
D. Cho Al2O3 tác dụng với nước.
Phương pháp giải:
Viết phương trình phản ứng hóa học và kết luận.
Lời giải chi tiết:
Đáp án A: \(HCl + NaAl{O_2} + {H_2}O \to Al{(OH)_3} + NaCl\)
\(3HC{l_{dư }} + Al{(OH)_3} \to AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
Đáp án B: \(C{O_2} + NaAl{O_2} + {H_2}O \to Al{(OH)_3} + NaHC{O_3}\)
Đáp án C: \(3NaOH + AlC{l_3} \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\)
\(NaO{H_{dư}} + Al{(OH)_3} \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)
Đáp án D: \(A{l_2}{O_3} + {H_2}O \to \)không phản ứng
\( \to\) Chọn B.
Câu 27.2.
Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al2O3 ?
A. Dung dịch HCl B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch CuCl2
Phương pháp giải:
Dùng dung dịch KOH để nhận biết
Lời giải chi tiết:
Hòa tan 3 chất rắn cần phân biệt vào dung dịch KOH dư
+ Không có hiện tượng: Mg
+ Chất rắn tan và có khí không màu thoát ra: Al
+ Chất rắn tan: Al2O3
Câu 27.3.
Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thế dùng dung dịch của chất nào sau đây ?
A. NaOH B. HNO3
C. HCl D. NH3
Phương pháp giải:
Dùng dung dịch NH3 để nhận biết
Lời giải chi tiết:
Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào 2 ống nghiệm chứa 2 dung dịch ZnSO4 và AlCl3
+ Xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan: ZnSO4
\(Zn{\text{S}}{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \to Zn{(OH)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)
\(Zn{(OH)_2} + 4N{H_3} \to {\text{[}}Zn{(N{H_3})_4}{\text{]}}{(OH)_2}\)
+ Xuất hiện kết tủa: AlCl3
\(AlC{l_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{(OH)_3} + 3N{H_4}Cl\)
Câu 27.4.
Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 ?
A. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và không màu.
B. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa.
C. Dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt.
D. Dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH3.
Phương pháp giải:
Viết phương trình của phản ứng hóa học, dựa vào độ tan, chất khí của các chất để kết luận.
Lời giải chi tiết:
PTHH: \(3N{H_3} + 3{H_2}O + AlC{l_3} \to Al{(OH)_3} + 3N{H_4}Cl\)
Dung dịch đục dần do tạo ra Al(OH)3 kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH3
Câu 27.5
Trong 1 lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol các ion do muối phân li ra (bỏ qua sự thuỷ phân của muối) là
A. 0,15 mol. B. 0,3 mol.
C. 0,45 mol. D. 0,75 mol.
Phương pháp giải:
Tính số mol của Al2(SO4)3, dựa vào phương trình phân ly để tính số mol của các ion.
Lời giải chi tiết:
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15.1 = 0,15\,\,mol\)
\(\begin{gathered} A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2{\text{A}}{l^{3 + }} + 3{\text{S}}O_4^{2 - }\hfill \\ \,\,\,\,\,\,0,15\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,15 \hfill \\\end{gathered} \)
\( \to\) tổng số mol của các ion là 0,3 + 0,45 = 0,75 mol
\( \to\) Chọn D.
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 27.6; 27.7; 27.8; 27.9; 27.10; 27.11; 27.12 trang 63 SBT Hóa học 12
- Bài 27.13; 27.14 trang 64 SBT Hóa học 12
- Bài 27.15 trang 64 SBT Hóa học 12
- Bài 27.16 trang 64 SBT Hóa học 12
- Bài 27.17 trang 64 SBT Hóa học 12
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
