Bài 22.7* Trang 28 SBT Hóa học 9


Đề bài

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam.

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng:

- 1 mol Fe phản ứng thu được 1 mol Cu, khối lượng kim loại tăng: 8 gam.

- Tính khối lượng tăng thực tế → số mol và khối lượng các chất đã phản ứng và muối sắt (II) sunfat sinh ra.

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng khối lượng dung dịch và chất tham gia trừ khối lượng Cu tách ra khỏi dung dịch

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hoá học :

Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu

Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd CuS04 = 1,12 x 50 = 56 (gam).

b)

CuSO4    +   Fe --------> FeSO4    +    Cu

1mol          1 mol           1 mol         1 mol

x moi         x mol           x mol         x mol

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

mCuS04 tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch CuSO4 có 15 gam CuSO4 nguyên chất.

56 gam dung dịch CuSO4 có X gam CuSO4 nguyên chất.

\(x = \dfrac{{56 \times 15}}{{100}} = 8,4(gam);{m_{CuS{O_4}}}còn lại = 8,4 - 3,2 = 5,2(gam)\)

m FeSO4 = 0,02 x 152 = 3,04 (gam).

mdd sau phản ứng = 56 - 0,16 = 55,84 (gam).

\(C{\% _{{\rm{CuS}}{O_4}}} = \dfrac{{5,2}}{{55,84}} \times 100\%  = 9,31\% \)

\(C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{3,04}}{{55,84}} \times 100\%  = 5,44\% \)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4 trên 4 phiếu
  • Bài 22.8 Trang 28 SBT Hóa học 9

    Giải bài 22.8 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO4 dư

  • Bài 22.9 Trang 28 SBT Hóa học 9

    Giải bài 22.9 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Cho 6,5 gam muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 17,22 gam kết tủa

  • Bài 22.10 Trang 28 SBT Hóa học 9

    Giải bài 22.10 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al. Hàm lượng Al2O3 trong quặng là 40%. Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.

  • Bài 22.11 Trang 28 SBT Hóa học 9

    Giải bài 22.11 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Người ta dùng 200 tấn quặng hematit hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện gang. Loại gang này chứa 95% Fe. Tính lượng gang thu được, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 96%.

  • Bài 22.12 Trang 28 SBT Hóa học 9

    Giải bài 22.12 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và AI trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.