-
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
-
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
Bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
-
-
Chương 2: Kim loại
-
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3 - Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime
Bài 22.12 Trang 28 SBT Hóa học 9
Giải bài 22.12 Trang 28 sách bài tập Hóa học 9. Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và AI trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.
Đề bài
Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết và tính toán theo phương trình hóa học, Cu không tác dụng với HCl nên 1,86g là khối lượng của Cu.
Lập hệ phương trình hai ẩn là số mol của Fe và Al, một phương trình tổng khối lượng của hai kim loại và một phương trình tống số mol khí sinh ra.
Từ đó tính được số mol từng chất và % khối lượng mỗi kim loại.
Lời giải chi tiết
a) Khi hoà tan hợp kim gồm 3 kim loại Fe, Cu và Al trong dung dịch HCl dư thì Cu không tác dụng, khối lượng 1,86 gam là khối lượng Cu. Gọi số mol Fe là x mol, AI là y mol.
Fe + 2HCl —---> FeCl2 + H2
x mol x mol
2Al + 6HCl —----> 2AlCl3 + 3H2
y mol \(\dfrac{{3y}}{{2}}\) mol
Ta có các phương trình :
\(\left\{ \begin{gathered}{\text{56x + 27y = 6 - 1,86 = 4,14}} \hfill \\{\text{x + }}\dfrac{{{\text{3y}}}}{{\text{2}}}{\text{ = }}\dfrac{{{\text{3,024}}}}{{{\text{22,4}}}}{\text{ = 0,135}} \hfill \\\end{gathered} \right.\)
Giải ra ta có : x = 0,045 ; y = 0,06.
mFe = 0,045 x 56 = 2,52 (gam) ; mAl = 0,06 x 27 = 1,62 (gam).
%mFe = \(\dfrac{{2,52}}{{6}} \times 100\%\) = 42%
%mAl = \(\dfrac{{1,62}}{{6}} \times 100\%\) = 27%
%mCu = 100% - 42% -27% = 31%
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 22.13 Trang 29 SBT Hóa học 9
- Bài 22.14 Trang 29 SBT Hóa học 9
- Bài 22.15 Trang 29 SBT Hóa học 9
- Bài 22.16* Trang 29 SBT Hóa học 9
- Bài 22.11 Trang 28 SBT Hóa học 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
