Lời giải chi tiết:

Kim loại nguyên chất thì có độ dẫn nhiệt, dẫn điên tốt hơn so với hợp kim của chúng .

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Tính khử kim loại Mg > Zn > Ag

Khi phản ứng với CuCl₂ thì Mg phản ứng trước Zn

Sau đó, Cu tạo ra phản ứng tiếng với AgCl

Vì sau phản ứng có 3 kim loại => Ag, Cu, Zn

Đáp án D  

Phương pháp giải:

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một số kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.

Lời giải chi tiết:

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một số kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.

Tecmit không phải là hợp kim, là hỗn hợp của Al và Fe₂O₃

Inox là hợp kim của Fe

Đuy ra là hợp kim của Al

Đồng thau là hợp kim của Cu

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về gang.

Lời giải chi tiết:

Gang là hợp kim của sắt với nhiều nguyên tố, trong đó C chiếm 2% - 5%.

Đáp án B  

Phương pháp giải:

- Là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện. 

(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

            - Bản chất hai điện cực phải khác nhau.(KL-KL, KL-PK,…) 
            - Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly. 
            - Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)

Chú ý: Trong một pin điện thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước.

Lời giải chi tiết:

Ở đây xuất hiện pin điện Fe-Sn trong đó Fe có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn trước Sn

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Phương pháp điều chế hợp kim của sắt

Lời giải chi tiết:

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là CaSiO₃

Đáp án D

Phương pháp giải:

 Lý thuyết về các hợp kim của sắt

Lời giải chi tiết:

Hàm lượng cacbon có trong gang là 2 - 5 % khối lượng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về hợp kim của sắt

Lời giải chi tiết:

Hàm lượng các bon có trong thép là 0 - 2 % khối lượng

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Gọi công thức cần tìm là \(Cu_xZn_y\) 

 \(x:y = \dfrac{{\% Cu}}{{{M_{Cu}}}}:\dfrac{{\% Zn}}{{{M_{Zn}}}}\)

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức cần tìm là \(Cu_xZn_y\) 

 \(x:y = \dfrac{{\% Cu}}{{{M_{Cu}}}}:\dfrac{{\% Zn}}{{{M_{Zn}}}}\)

\(x:y = \dfrac{{59,63}}{{64}}:\dfrac{{40,37}}{{65}} = 3:2\)

=> \(Cu_3Zn_2\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính khối lượng của Al, Mg=> % khối lượng KL

Lời giải chi tiết:

m_Al = 9.27 = 243 gam

m_Mg = 1.24 = 24 gam

m _{hợp kim} = 243 + 24 = 267 gam

→ \(\% {m_{Al}} = \frac{{243}}{{267}}.100\%  = 91\% \)

→ \(\% {m_{Mg}} = 100\%  - 91\%  = 9\% \)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Tính chất vật lí và cơ học của hợp kim khác nhiều so với các đơn chất thành phần nhưng lại có nhiều tính chất hoá học tương tự như các đơn chất thành phần.
Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các kim loại trong hợp kim => Chọn hóa chất để phân biệt.

Lời giải chi tiết:

Ta có thể dùng dung dịch NaOH để nhận biết các mẫu hợp kim trên:

+ Hợp kim tan hoàn toàn và có khí xuất hiện → K – Na

\(2K+2H_2O \to 2KOH +H_2\)

\(2Na+2H_2O \to 2NaOH +H_2\)

+ Hợp kim tan 1 phần và tạo khí → Fe – Al

\(2Al + 2{H_2}O + 2NaOH \to 2N{\rm{a}}Al{O_2} \) \(+ 3{H_2}\)

+ Không có hiện tượng → Cu – Mg

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất kim loại để lựa chọn thuốc thử.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy Cu - Ag không bị hòa tan trong H₂SO₄ loãng và NH₃, Cu-Al bị hòa tan một phần có khí thoát ra và có kết tủa keo trắng, Cu-Zn bị  hòa tan một phần H₂SO₄ loãng và NH₃ sau đó xuất hiện kết tủa, kết tủa lại tan.

\( 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3 H_2\)

\(Al_2(SO_4)_3 + NH_3 +H_2O \to\) \(Al(OH)_3 + (NH_4)_2SO_4\)

\(Zn +H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

\(ZnSO_4 + NH_3 + H_2O \to\) \( Zn((OH)_2+ (NH_4)_2SO_4\)

\(Zn(OH)_2 + NH_3 \to [Zn(NH_3)_4](OH)_2\)

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học

- Số mol H₂ và khối lượng hợp kim => Lập hệ phương trình tìm số mol K và Na

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Đặt nNa = x và nK = y (mol)

PTHH:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x →                                   0,5x (mol)

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

y →                              0,5y (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 23{\rm{x}} + 39y = 7,7\\{n_{{H_2}}} = 0,5{\rm{x}} + 0,5y = 0,15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,25\\y = 0,05\end{array} \right.\)

→ \(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Na}} = \frac{{0,25.23}}{{7,7}}.100\%  = 74,7\% \\\% {m_K} = 100\%  - 74,7\%  = 25,3\% \end{array} \right.\)

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Thép là một loại hợp kim loại của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Gang là một hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (2%-5%) và một số nguyên tố khác: 1-4% Si; 0,3-5% Mn; 0,1-2% P; 0,01-1% S. 

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học

- Tính số mol bạc theo kết tủa

→ Khối lượng Ag → %Ag

Lời giải chi tiết:

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O  (1)

AgNO₃ + HCl  → AgCl ↓ + HNO₃ (2)

Theo (1) và (2) ta có: 

n_Ag = n_AgCl = \(\frac{{1,194}}{{143,5}}\) (mol)

→ m_Ag = \(\frac{{1,194}}{{143,5}}.108\) ≈ 0,89862 (gam)

→ %m_Ag = \(\frac{{0,89862}}{{1,5}}.100\% \) ≈ 60%

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Từ số mol O₂ → số mol hỗn hợp X

- Chỉ có CuO phản ứng với H₂ 

- Từ khối lượng chất rắn giảm → khối lượng oxi trong CuO phản ứng → số mol Cu→ số mol Ba

Lời giải chi tiết:

Hỗn hợp X tác dụng O₂ thì thu được rắn gồm: BaO, CuO.

Phương trình hóa học của phản ứng là 

2Ba + O₂ → 2BaO (1)

2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2CuO (2)

Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng của O₂ tham gia phản ứng

→ n_O2 = \(\frac{{6,4}}{{32}}\) = 0,2 mol

Từ (1), (2) → n _{hh X} = 0,4 mol

Chất rắn cho tác dụng với H₂ thì chỉ có CuO phản ứng

CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Cu + H₂O (3)

Theo (3) khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng của oxi mất đi 

→ n_CuO = n_O = \(\frac{{3,2}}{{16}}\) = 0,2 mol

→ n_Cu = 0,2 mol

→ n_Ba = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

→ Khối lượng của chất rắn X: m_X = 0,2.64 + 0,2.137 = 40,2 gam

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

$Zn + HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}$

$ \Rightarrow n(Zn) = n({H_2}) = 0,05mol \Rightarrow m(Cu) = 10 - \,65.0,05 = 6,75gam \Rightarrow \% m(Cu) = 67,5\% $

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,02 mol

C    + O₂  \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) CO₂

0,02 ←           0,02  (mol)

→ m_C = 0,02.12 = 0,24 gam

→ \(\% {m_C} = \frac{{0,24}}{{10}}.100\%  = 2,4\% \)

Đáp án C