50 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu về ôn tập chương 6 có lời giải

Trắc nghiệm hóa 12 có đáp án và lời giải chi tiết 200 bài tập về kim loại nhôm

50 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu về ôn tập chương 6 có lời giải

Làm đề thi

Câu hỏi 1 :

Có các phát biểu sau :

(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước.

(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.

(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.

(e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dich AlCl₃, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là :

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(a) Sai .Mg , Be không tan trong nước

(b) Sai. Các kim loại kiềm không thể đẩy kim loại khác ra khỏi muối

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Sục khí NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K₂SiO₃.

(6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(1) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

=> không thu được kết tủa

(2) Sục khí NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Do NH₃ là bazo yếu không hòa tan được Al(OH)₃

=> thu được kết tủa Al(OH)₃

(3) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

CO₂ + H₂O có tính axit yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

=> thu được kết tủa Al(OH)₃

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃:

3AgNO₃ + FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

=> thu được kết tủa AgCl

(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K₂SiO₃:

2HCl + K₂SiO₃ → 2KCl + H₂SiO₃↓

=> thu được kết tủa H₂SiO₃

(6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)₂:

(NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃ + 2H₂O

=> thu được kết tủa CaCO₃

Vậy có 5 thí nghiệm thu được kết tủa.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) X1 + H2O $\overset{dpcmn}{\rightarrow}$ X2 + X3 ↑ + H2 (đpcmn: điện phân có màng ngăn)

(b) X2 + X4 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O

(d) X4 + X6 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O

Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự là

A NaOH, NaClO, KHSO4.
B KOH, KClO3, H2SO4.
C NaHCO3, NaClO, KHSO4.
D NaOH, NaClO, H2SO4.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Ta có 2NaCl (X₁) + 2H₂O → 2NaOH (X₂) + H₂ + Cl₂(X₃)

NaOH + Ba(HCO₃)₂ (X₄) → BaCO₃+ Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO(X₅) + H₂O

Ba(HCO₃)₂ +2 KHSO₄(X₆) → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm CaCO₃ và KHCO₃ vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí CO₂ ở đktC. Giá trị của m bằng

A 15,00
B 20,00
C 25,00
D 10,00

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

2 chất CaCO₃ và KHCO₃ có cùng phân tử khối => quy về cùng 1 chất có M = 100

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_X = n_CO2 = 0,2 (mol) => m = 0,2.100 = 20 (gam)

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Cho dãy các chất sau: KHCO₃; Ba(NO₃)₂; SO₃; KHSO₄; K₂SO₃ ; K₂SO₄; K₃PO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là:

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Số chất phản ứng với dung dịch BaCl₂ là: SO₃, KHSO₄, K₂SO₃, K₂SO₄, K₃PO₄. => Có 5 chất

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nung NaHCO₃ rắn. (2). Cho CaOCl₂ vào dung dịch HCl đặc

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)2 dư (4) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(5). Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃. (6). Sục khí Cl₂ vào dung dịch KI.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là:

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Các thí nghiệm cho ra chất khí là: (1), (2), (5)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl;

(2) NaOH + CH3COOH;

(3) Mg(OH)2 + HNO3;

(4) Ba(OH)2 + HNO3;

(5) NaOH + H2SO4;

Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Các phương trình 1 , 4 ,5 : muốn rút gọn được thì các chất đều phải là chất điện ly mạnh ( axit mạnh , bazo manh, muối tan )

(2 ) sai vì CH₃COOH là axit yếu

(3 ) sai vì Mg(OH)₂ là bazo yếu

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Nghiên cứu một dung dịch chứa chất tan X trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau:

- X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃.

- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃.

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?

A Dung dịch Mg(NO₃)₂.
B Dung dịch FeCl₂.
C Dung dịch BaCl₂.
D Dung dịch CuSO₄.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

X không phản ứng với NaOH => chỉ có BaCl₂ thỏa mãn

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Điều chế kim loại Al bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(2) Tất cả kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(3) Quặng boxit có thành phần chính là Na₃AlF₆.

(4) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.

(5) Thạch cao sống có công thức là CaSO₄. H₂O.

(6) Đun nóng có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

Số phát biểu đúng là

A 2.
B 1.
C 3.
D 4.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(1) Đúng

(2) sai vì Be, Mg không tan trong nước.

(3) sai quặng boxit có thành phần chính là Al₂O₃.

(4) sai cần có nhiệt độ.

(5) Thạch cao sống có công thức CaSO₄. 2H₂O

(6) Sai đun nóng chỉ làm mềm được nước có tính cứng tạm thời

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂

(2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO₃)₂

(3 Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(4) cho H₂S vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho SO₂ dư vào dung dịch H₂S

(6) Cho NaHCO₃ vào dung dịch BaCl₂

(7) Cho dung dịch NaAlO₂ dư vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện kết tủa khi kết thúc thí nghiệm là

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Hai muối thu được sau phản ứng là CuCl₂ và FeCl₂

Các trường hợp xuất hiện kết tủa: (1), (2), (3), (4), (7)

(1) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

(2) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓+ BaCO₃ ↓ + 2H₂O

(3) Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

(4) H₂S + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + S↓ + H₂SO₄

(7) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + NaCl

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1:7).

(2) Cho MgCl₂ vào dung dịch NaOH dư.

(3) Cho 0,5 mol Ca và 1 mol Al vào nước dư.

(4) Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với lượng dư dung dịch NH₃.

(5) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

Các thí nghiệm sau phản ứng thu được kết tủa là:

A (1), (2), (4), (5)
B (2), (4), (5)
C (2), (3), (5)
D (1), (3), (4)

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

(1) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

1 → 6 _{dư 1} → 2

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

1 _{dư 1} ← 1

=> Thu được 1 mol Al(OH)₃

(2) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

=> Thu được kết tủa Mg(OH)₂

(3) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

0,5 → 0,5

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O → Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

1 0,5

=> Không thu được kết tủa

(4) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

=> Thu được kết tủa Al(OH)₃ (Vì NH₃ có tính bazo rất yếu, không hòa tan được Al(OH)₃)

(5) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

=> Thu được kết tủa Al(OH)₃ (Vì H₂CO₃ có tính axit rất yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃)

Vậy các thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là: (1), (2), (4), (5)

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Câu 72: Trong các thí nghiệm sau

(1) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃

(3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO₃

(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄

(5) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO₄

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là:

A 5
B 4.
C 2.
D 3.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(1) H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → 2H₂O + 2CO₂ + BaSO₄

(2) 2AlCl₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

(3) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₃ → 2H₂O + Na₂SO₃ + BaSO₃

(4) Mg + 2NaHSO₄ → Na₂SO₄ + MgSO₄ + H₂

(5) Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + 2H₂O + Na₂CO₃

(6) Na + H₂O → NaOH+ 1/2H₂

NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Các thí nghiệm thỏa mãn (1), (2), (3), (6)

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dun dịch chứa a mol chất tan X. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là

A Na₂CO₃
B NaOH
C Ca(OH)₂
D Ba(OH)₂

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Giả sử cho 1 mol Ca(HCO₃)₂ tác dụng với 1 mol của mỗi chất.

A. Na₂CO₃+Ca(HCO₃)₂→CaCO₃+2NaHCO₃ => m kết tủa = 100 g

B. NaOH+Ca(HCO₃)₂→CaCO₃+NaHCO₃+H₂O => m kết tủa = 100 g

C. Ca(OH)₂+Ca(HCO₃)₂→2CaCO₃+2H₂O => m kết tủa = 200 g

D. Ba(OH)₂+Ca(HCO₃)₂→CaCO₃+BaCO₃+2H₂O => m kết tủa = 297 g

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K₂O, Al₂O₃; và MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu được kết tủa là:

A BaCO₃
B Al(OH)₃
C MgCO₃
D Mg(OH)₂

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

$\left\{ \begin{gathered}
{K_2}O \hfill \\
A{l_2}{O_3} \hfill \\
MgO \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {H_2}O}}\left\{ \begin{gathered}
KOH \hfill \\
KAl{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to Al{(OH)_3}$

sục khí CO₂ tới dư thu được:

$C{O_2} + {H_2}O + KAl{O_2} \to KHC{O_3} + Al{(OH)_3} \downarrow $

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

b) Cho dung dịch NaOH (loãng dư) vào dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và FeCl₃.

c) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

d) Cho nước cứng tạm thời vào dung dịch NaOH

Số thí nghiệm thu được kết tủa là:

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

a) 2Al+3Fe₂(SO4)₃→Al₂(SO₄)₃+6FeSO₄

b) Thu được Fe(OH)₃

c) 2KHSO₄+Ba(HCO₃)₂→BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O+2CO₂

d) Thu được MgCO₃ và CaCO₃

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

(II) Cho dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCL với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂CO_3.

Số thí nghiệm không xảy ra phản ứng hóa học là:

A 3.
B 4.
C 2.
D 1.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Các thí nghiệm không xảy ra PUHH: (I); (IV) => có 2 thí nghiệm

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Trong các thí nghiệm sau :

(1) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃

(3) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄

(4) Cho Na vào dung dịch CuSO₄

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra và kết tủa là :

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

(1) CO₂ ; BaSO₄

(2) CO₂ ; Al(OH)₃

(4) H₂ ; Cu(OH)₂

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Hòa tan m gam hỗn hợp KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là:

A 40.
B 100.
C 60
D 50.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

+ Nhận thấy KHCO₃ và CaCO₃ có cùng PTK M= 100 (g/mol) => quy về 1 chất có PTK = 100 (g/mol)

+ Bảo toàn nguyên tố C

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 11,2 :22, 4= 0,5 (mol)

BTNT C: => n_CO3 = 0,5 (mol)

Vì KHCO₃ và CaCO₃ có cùng PTK M= 100 (g/mol) => ∑ n_HH = ∑ n_CO2 = 0,5 (mol)

=> m = 0,5.100= 50 (g)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Cho các chất rắn: MgO, CaCO₃, Al₂O₃ và các dung dịch: HCl, NaOH, NaHCO₃. Khi cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một, tổng số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A 6.
B 7.
C 5.
D 8.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Các cặp chất phản ứng được với nhau là: MgO và HCl; CaCO₃ và HCl; Al₂O₃ và HCl; Al₂O₃ và NaOH; HCl và NaOH; HCl và NaHCO₃; NaOH và NaHCO₃ => có 7 cặp chất tất cả

(1) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(2) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

(3) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(4) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(5) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(6) HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

(7) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn:

- X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện.

- Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện.

- X tác dụng với Z có khí bay ra.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là:

A KHCO₃, Ba(OH)₂, K₂SO₄.
B NaHCO₃, Ba(OH)₂, KHSO₄.
C NaHCO₃, Ca(OH)₂, Mg(HCO₃)₂.
D AlCl₃, AgNO₃, KHSO₄.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

2NaHCO₃ (X) + Ba(OH)₂ ( Y) → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ (Y) + 2KHSO₄(Z)→ BaSO₄↓ + K₂SO₄ + H₂O

2NaHCO₃ (X) + 2KHSO₄(Z)→ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ ↑+ 2H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Al₂O₃, AlCl₃. Số chất lưỡng tính trong dãy là

A 3.
B 2.
C 1.
D 4.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Các chất lưỡng tính trong dãy là: Al(OH)₃, Al₂O₃ => có 2 chất

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn

+ X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện.

+ Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện.

+ X tác dụng với Z thì có khí bay ra.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt chứa

A AlCl₃, AgNO₃, KHSO₄.
B KHCO₃, Ba(OH)₂, K₂SO₄.
C NaHCO₃, Ba(OH)₂, KHSO₄.
D NaHCO₃, Ca(OH)₂, Mg(HCO₃)₂.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Xét X + Z thì có khí bay ra => chỉ có đáp án C thỏa mãn

2NaHCO₃ + 2KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Cho các chất sau: Al; Al₂O₃; NH₂C₂H₄COOH; NaHCO₃; AlCl₃; SO₂; Al(OH)₃. Số chất lưỡng tính trong dãy trên là:

Đáp án: D

Phương pháp giải:

+ Chất lưỡng tính là những chất vừa tác dụng với dd axit, vừa tác dụng với dd bazo

Lời giải chi tiết:

Số chất lưỡng tính trong dãy trên là: Al₂O₃; NH₂C₂H₄COOH; NaHCO₃; Al(OH)₃.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃,Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH và NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A 7.
B 6.
C 5.
D 4.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

- Nếu Ba không tác dụng với H₂O thì Ba + a mol HCl chỉ sinh ra được a/2 mol H₂

Nhưng đề bài cho thu được a mol H₂ => Ba phải có tác dụng với H₂O

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

- Dung dịch X gồm BaCl₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ (0,5a mol)

Các chất tác dụng được với dd X là: Na₂SO₄; Na₂CO₃, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaHCO₃ => có 6 chất.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Cho các phản ứng theo sơ đồ:

X₁ + H₂O $\xrightarrow{{dienphancomangngan}}$ X₂ + X₃ + H₂ .

X₂ + X₄ → BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O.

Hai chất X₂, X₄ lần lượt:

A KOH, Ba(HCO₃)₂ .
B NaHCO₃, Ba(OH)₂.
C KHCO₃, Ba(OH)_{2 .}
D NaOH, Ba(HCO₃)₂.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

2KCl + 2H₂O $\xrightarrow{{dp{\text{d}}d}}$ 2KOH + Cl₂ + H₂

KOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Có các chất sau: Na₂O, NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₂SO₄. Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra NaOH ?

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Các chất đó là: Na₂O; NaCl; Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₂SO₄,

Na₂O + H₂O → NaOH

2NaCl + 2H₂O $\xrightarrow{{dpmn}}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃↓

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + NaOH + H₂O

=> cả 5 chất đều có thể điều chế trực tiếp ra NaOH bằng một phản ứng.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?

A Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy.
B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.
C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy.
D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO₃ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được một chất khí duy nhất và dung dịch X. Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa và khí thoát ra . Sản phẩm khử HNO₃ là

A NO
B N₂
C NH₄NO₃
D NO₂

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Khí thoát ra duy nhất là khí CO₂ => sản phẩm khử còn lại phải là NH₄NO₃

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Muối NaHCO₃ được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

(b) Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

(d) Các chất Al(OH)₃, NaHCO₃, Al₂O₃ đều lưỡng tính.

(e) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời.

Số phát biểu đúng là

A 3.
B 5.
C 2.
D 4.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

a) sai, NaHCO₃ dùng làm thuốc chữa đau dạ dày vì nó làm giảm nồng độ axit trong dạ dày chứ không phải do thừa axit

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂ + H₂O

b) sai, Be và Mg là kim loại kiềm thổ nhưng không tác dụng với nước

c) đúng

d) đúng

e) đúng: NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

=> Có 3 phát biểu đúng

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Na kim loại vào dung dịch CuSO₄ dư.

(b) Cho dung dichj NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(d) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂ (SO₄)₃.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A 2.
B 5.
C 3.
D 4.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Ghi nhớ: Al(OH)₃ không tan trong dd NH₃ dư

Lời giải chi tiết:

a) thu được Cu(OH)₂↓

b) không thu được

c) thu được Al(OH)₃↓

d) thu được Al(OH)₃↓

=> có 3 phản ứng thu được kết tủa

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 31 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả kim loại kiềm và kiềm thổ tan trong nước thu được dung dịch kiềm và khí hiđro.

(2) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1:2) tan hết trong nước dư.

(3) Cho Na vào dung dịch HCl thì Na phản ứng với nước trước sau đó phản ứng với HCl.

(4) Al vừa tác dụng được với NaOH và HCl nên Al là kim loại lưỡng tính.

Số phát biểu không đúng là

A 1.
B 2.
C 3.
D 4.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

(1) S. Một số kim loại kiềm thổ không tan như Mg, Be, …

(2) S. Na phản ứng vừa đủ với Al theo tỉ lệ 1 : 1, theo đề bài tỉ lệ Na và Al là 1 : 2 nên Al còn dư.

(3) S. Na phản ứng với HCl sau đó là H₂O.

(4) S. Không có khái niệm kim loại lưỡng tính.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 32 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂

(2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO₃)₂

(3) Cho Ba vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(4) Cho H₂S vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho SO₂ dư vào dung dịch H₂S

(6) Cho NaHCO₃ vào dung dịch BaCl₂

(7) Cho dung dịch NaAlO₂ dư vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện kết tủa khi kết thúc thí nghiệm là

A 5.
B 4.
C 6.
D 8.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Gồm có (1) (2) (3) (4) (5) (7)

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 33 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl.

(2) Đốt bột Al trong khí Cl₂.

(3) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch BaCl₂.

(4) Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO₃)₂.

(5) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy, có mặt Na₃AlF₆.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A 3.
B 4.
C 2.
D 1.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa.

Gồm có (1), (2), (5)

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 34 :

Trong các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(b) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄.

(e) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(g) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là:

A 5.
B 4.
C 2.
D 3.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(a) H₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂→ BaSO₄↓ + 2H₂O + 2CO₂↑

=> ↓, ↑

(b) 3Na₂CO₃+ 2AlCl₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

=> ↓, ↑

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₃ → BaSO₃↓ + Na₂SO₃ + 2H₂O

=> ↓, ↑

(d) Mg + 2NaHSO₄ → MgSO₄ + Na₂SO₄ + H₂↑

=> ↑

(e) 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

=> ↓

(g) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

=> ↓, ↑

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 35 :

Cho từ từ dung dịch Na₂CO₃ lần lượt vào các dung dịch sau: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄; Ba(OH)₂; AlCl₃; HCl; FeCl₃. Số phản ứng tạo ra chất khí là

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Na₂CO₃ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + 2NaHCO₃

Na₂CO₃ + 2NaHSO₄ → 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + 2NaOH

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Al(OH)₃ + 3CO₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3 Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Fe(OH)₃ + 3CO₂↑

Vậy có 4 phản ứng tạo ra khí

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 36 :

Cho a mol K tan hết vào dung dịch chứa b mol HCl. Sau đó nhỏ dung dịch CuCl₂ vào dung dịch thu được thấy xuất hiện kết tủa xanh lam. Mối quan hệ giữa a và b là

A a > b
B a < b
C b < a < 2b
D a = b

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

K + HCl → KCl + 1/2H₂

K + H₂O → KOH+ 1/2H₂

KOH + Cu(OH)₂ → Cu(OH)₂ + KCl

Để có KOH thì K phải dư

=> n_K > n_HCl => a > b

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 37 :

X, Y, Z là các dung dịch muối ứng với 3 gốc axit khác nhau. Thỏa mãn các điều kiện sau: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí, vừa có kết tủa. X, Y, Z lần lượt là

A NaHSO₄, Na₂CO₃, Ba(HSO₃)₂.
B NaHSO₄, CaCO₃, Ba(HSO₃)₂.
C Na₂CO₃, NaHSO₃, Ba(HSO₃)₂.
D CaCO₃, NaHSO₄, Ba(HSO₃)₂.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Vì Na₂CO₃ không phản ứng với NaHSO₃ để sinh ra khí nên không thỏa mãn tính chất X, Y => Loại C

Vì CaCO₃ không phản ứng được với Ba(HSO₃)₂ nên không thỏa mãn tính chất của Y, Z => Loại B

Vì CaCO₃ không phản ứng được với Ba(HSO₃)₂ nên không thỏa mãn tính chất của X, Z => Loại D

Vậy đáp án đúng là A

2NaHSO₄ (X) + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

Na₂CO₃ + Ba(HSO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaHSO₃

2NaHSO₄+ Ba(HSO₃)₂ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 38 :

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho dd AgNO₃ vào dd HCl

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết PTHH

Lời giải chi tiết:

(a) đúng tạo AgCl

(b) sai vì Al₂O₃ tan hết trong HCl

(d) đúng do tạo kết tủa BaCO₃ : Ba(OH)₂ + KHCO₃ → BaCO₃ + KOH + H₂O

Vậy có 3 thí nghiệm thu được chất rắn sau phản ứng

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 39 :

Cho các phát biểu sau

(a) Công thức hóa học của phèn chua là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(b) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

(d) Nhôm là kim loại có màu trắng bạc, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng.

(e) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Mg²⁺, Ca²⁺.

(g) Có thể điều chế kim loại Na bằng cách điện phân dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

A 4.
B 3.
C 5.
D 2.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức lí thuyết tổng hợp các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

Chỉ có (g) sai vì $2NaCl + 2{H_2}O\buildrel {dpdd} \over\longrightarrow \,2NaOH + {H_2} \uparrow + \,C{l_2} \uparrow $

=> có 5 phát biểu đúng

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 40 :

Cho các hỗn hợp rắn sau:

(1) FeO, BaO, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1:1)

(2) Al, K, Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1:2:1)

(3) Na₂O, Al (tỉ lệ mol 1:1)

(4) K₂O, Zn (tỉ lệ mol 1:1 )

Số hỗn hợp tan hết trong nước dư là:

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Đặt số mol các chất theo tỉ lệ mol đề bài cho.

Viết lần lượt các phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình để xác định chất hết, chất dư.

Lời giải chi tiết:

(1) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1 1 mol

Ba(OH)₂+ Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂+ H₂O

1 1 1 mol

FeO không tan trong dung dịch kiềm

(2) Đặt số mol Al là 1 mol; K là 2 mol; Al₂O₃ là 1 mol

K + H₂O → KOH + ½ H₂

2 → 2 mol

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂

1 1 mol

Al₂O₃+ 2KOH → 2 KAlO₂+ H₂O

1 1 mol

Vậy sau phản ứng còn chất rắn là Al dư hoặc Al₂O₃ dư.

(3) Đặt số mol của Na₂O, Al lần lượt là 1 mol và 1 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1 → 2 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂+ 3/2 H₂

1 2 mol

Vậy sau phản ứng cả Na₂O và Al đều tan hết.

(4) Đặt số mol K₂O và Zn đều là 1 mol

K₂O + H₂O → 2KOH

1 2 mol

2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂

2 1

Vậy cả K₂O và Zn đều tan hết.

Vậy các hỗn hợp tan hết trong nước là (3), (4) (có 2 hỗn hợp)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 41 :

Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH. (2) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃.

(3) Cho CaO vào dung dịch CH₃COOH. (4) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃.

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là:

A 4.
B 2.
C 3.
D 1.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào kĩ năng viết phương trình vô cơ

Lời giải chi tiết:

Tất cả 4 thí nghiệm đều xảy ra phản ứng

(1) Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag↓

(3) CaO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

(4) 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 42 :

Hỗn hợp chất rắn X gồm: BaCO₃, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, CuO và MgCO₃. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu dược dung dịch Z chứa 2 chất tan và phần không tan E. Các chất trong E gồm

A Fe₂O₃, CuO, MgO.
B Fe₂O₃, Cu, MgO.
C FeO, CuO, MgO.
D Fe₂O₃, CuO, MgO, Al₂O₃.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Tóm tắt sơ đồ phản ứng xảy ra từ đó chọn được rắn E

Lời giải chi tiết:

$X\left\{ \matrix{
BaC{O_3} \hfill \cr
Fe{(OH)_2} \hfill \cr
Al{(OH)_3} \hfill \cr
CuO \hfill \cr
MgC{O_3} \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow Y\left\{ \matrix{
BaO \hfill \cr
F{e_2}{O_3} \hfill \cr
A{l_2}{O_3} \hfill \cr
CuO \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + {H_2}O} \over
\longrightarrow \left\langle \matrix{
dd\,Z\left\{ \matrix{
Ba{(Al{O_2})_2} \hfill \cr
Ba{(OH)_2} \hfill \cr} \right. \hfill \cr
E\left\{ \matrix{
F{e_2}{O_3} \hfill \cr
CuO \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.$

PTHH xảy ra:

BaCO₃$\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $BaO + CO₂↑

4Fe(OH)₂ + O₂ $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $2Fe₂O₃ + 4H₂O

2Al(OH)₃ $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $Al₂O₃ + 3H₂O

MgCO₃ $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $ MgO + CO₂↑

Rắn Y phản ứng với nước có PTHH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Vì dd Z thu được 2 chất tan => 2 chất tan là Ba(AlO₂)₂ và Ba(OH)₂ dư. Do vậy Al₂O₃ tan hết hoàn toàn trong Ba(OH)₂

=> Rắn E gồm: Fe₂O₃, CuO, MgO.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 43 :

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho Mg vào dung dịch FeCl₂

(b) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nóng

(d) Cho Mg vào dung dịch HCl

Số phản ứng có tạo thành kim loại là :

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học kim loại sgk hóa 12 – trang 83

Lời giải chi tiết:

a) Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe↓

b) CO + CuO $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow$ Cu↓ + CO₂

c) K + H₂O → KOH + 1/2 H₂

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

d) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

=> có 2 pư a,b tạo ra kim loại

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 44 :

Hỗn hợp X gồm Na và Al:

Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H₂O dư thì thu được V₁ lít H₂

Thí nghiệm 2: Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được V₂ lít H₂

Các khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là:

A V₁ ≤ V₂
B V₁ < V₂
C V₁ = V₂
D V₁ > V₂

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Ở cả hai thí nghiệm đều xảy ra phản ứng:

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂+ 3/2 H₂

Thí nghiệm 1: Al có thể dư hoặc phản ứng hết

Thí nghiệm 2: Cả Na và Al đều phản ứng hết

Lời giải chi tiết:

Thí nghiệm 2 dùng NaOH dư nên Al phản ứng hết.

Đặt n_Na = x và n_Al = y (mol)

Xét 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: Ở thí nghiệm 1, Al hết (x ≥ y)

Thí nghiệm 1:

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

x → 0,5x

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5 H₂

y → 1,5y

⟹ V₁ = 22,4(0,5x + 1,5y)

Thí nghiệm 2:

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

x → 0,5x

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5 H₂

y → 1,5y

⟹ V₂ = 22,4(0,5x + 1,5y)

Vậy V₁ = V₂ (*)

Trường hợp 2: Ở thí nghiệm 1, Al còn dư (x < y)

Thí nghiệm 1:

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

x → x 0,5x

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5 H₂

x ← x → 1,5x

⟹ V₁ = 22,4.2x

Thí nghiệm 2:

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

x → 0,5x

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5 H₂

y → 1,5y

⟹ V₂ = 22,4(0,5x + 1,5y)

Vì x < y nên V₁ < V₂ (**)

Kết hợp (*) và (**) ta có: V₁ ≤ V₂

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 45 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂ dư.

(b) Cho Al₂S₃ vào dung dịch HCl dư.

(d) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

(g) Cho kim loại Al vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A 5.
B 4.
C 2.
D 3.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết các phản ứng hóa học xảy ra, chọn các thí nghiệm có xuất hiện kết tủa

Chý ý đến các chất tham gia phản ứng, chất cho hết dư

Lời giải chi tiết:

(a) HCl + NaAlO₂dư + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓

(b) Al₂S₃ + 6HCl dư → 2AlCl₃ + 3H₂S↑

(d) 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(e) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(g) Al + 3FeCl₃ dư → AlCl₃ + 3FeCl₂

=> có 3 thí nghiệm (d) và (g) thu được kết tủa

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 46 :

Có các thí nghiệm:

(1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO₃ và CaCl₂.

(2) Đun nóng dung dịch chứa hỗn hợp Ca(HCO₃)₂ và MgCl₂.

(3) Cho "nước đá khô" vào dung dịch axit HCl.

(4) Nhỏ dung dịch HCl vào "thủy tinh lỏng".

(5) Thêm sođa khan vào dung dịch nước vôi trong.

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

A 3.
B 5.
C 4.
D 2.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết các PTHH xảy ra, chọn các thí nghiệm có xuất hiện kết tủa

Lời giải chi tiết:

(1) Thu được kết tủa CaCO₃

2NaOH + 2KHCO₃ → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

(2) Thu được kết tủa MgCO₃

Ca(HCO₃)₂ + MgCl₂$\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $ CaCl₂ + MgCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

(3) Không thu được kết tủa

(4) Thu được kết tủa H₂SiO₃

HCl + Na₂SiO₃ → NaCl + H₂SiO₃↓

(5) Thu được kết tủa CaCO₃

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

=> có 4 thí nghiệm thu được kết tủa.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 47 :

Cho hỗn hợp rắn gồm Na₂O, BaO, NaHCO₃, Al₂O₃ và NH₄Cl có cùng số mol vào nước dư. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là

A Na₂CO₃, NaCl và NaAlO₂.
B BaCl₂, NaAlO₂, NaOH.
C NaCl và NaAlO₂.
D AlCl₃, NaCl, BaCl₂.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Giả sử đặt số mol của mỗi chất là 1 (mol)

Viết các phản ứng hóa học xảy ra (dạng ion rút gọn) từ đó sẽ xác định được các chất tan trong dd X

Lời giải chi tiết:

Giả sử đặt số mol của mỗi chất là 1 (mol)

Các PTHH xảy ra là:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1 → 2 (mol)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

1 → 1 (mol)

=> sinh ra tổng 4 mol OH^-đủ để thực hiện các phản ứng

HCO₃^-+ OH^-→ CO₃^2-+ H₂O

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

NH₄⁺ + OH^-→ NH₃ + H₂O

Sau đó CO₃^2- sinh ra phản ứng với Ba²⁺ theo phản ứng:

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃↓

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion: Na⁺, AlO₂^-, Cl^-

=> Dung dịch chứa: NaCl và NaAlO₂

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 48 :

Cho các chất: NaOH, Na₂CO₃, CaCO₃, Al(OH)₃ được đánh dấu bằng bất kỳ chữ cái (X), (Y), (Z), (T). Tiến hành thí nghiệm của 4 chất trên với nước và dung dịch HCl được kết quả như bảng dưới đây:

Chất (Y) là:

A NaOH
B Na₂CO₃
C Al(OH)₃
D CaCO₃

Đáp án: D

Phương pháp giải:

CaCO₃

Lời giải chi tiết:

X, T tan trong nước: NaOH ; Na₂CO₃

Y, Z không tan trong nước: CaCO₃, Al(OH)₃.

Y + HCl → khí => T là CaCO₃ (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 49 :

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: Ba(HCO₃)₂, NaOH, AlCl₃, KHSO₄. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: (dấu - là không có hiện tượng).

Nhận xét nào sau đây đúng?

A X là KHSO₄.
B Y là AlCl₃.
C Z là NaOH.
D T là Ba(HCO₃)₂.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

- Chỉ có X có phản ứng với HCl tạo khí => X là Ba(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

=> Loại A và D

- Z làm quì tím hóa xanh nhưng không phản ứng được với HCl tạo khí => Z là NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 50 :

Cho các phương trình phản ứng sau đây

X + Y + 2H₂O → Z + T (1) ; T + NaOH → X + 2H₂O (2)

Y + 2NaOH → E + H₂O (3) ; Y + E + H₂O → 2Z (4)

2AlCl₃ + 3E + 3H₂O → 2T + 3Y + 6NaCl(5)

Các chất Z, T, E là

A NaAlO₂. CO₂, Na₂CO₃
B CO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
C NaAlO₂, Al(OH)₃, NaHCO₃
D NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết PTHH

Lời giải chi tiết:

Các chất Z, T, E là NaHCO₃, Al(OH)₃, Na₂CO₃

NaAlO₂ (X) + CO₂ (Y) + 2H₂O → NaHCO₃(Z) + Al(OH)₃ (T) (1)

Al(OH)₃ (T) + NaOH → NaAlO₂ (X) + 2H₂O (2)

CO₂ (Y) + 2NaOH → Na₂CO₃ (E) + H₂O (3) CO₂ (Y) + Na₂CO₃ (E) + H₂O → 2NaHCO₃ (Z) (4)

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ (E) + 3H₂O → 2Al(OH)₃ (T) + 3CO₂ (Y) + 6NaCl (5)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Xem thêm

50 câu hỏi lý thuyết mức độ vận dụng về ôn tập chương 6 có lời giải

50 câu hỏi lý thuyết mức độ vận dụng về ôn tập chương 6 có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập mức độ vận dụng cao nhôm, kim loại kiềm và hợp chất tác dụng với nước có lời giải

30 bài tập mức độ vận dụng cao nhôm, kim loại kiềm và hợp chất tác dụng với nước có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

30 bài tập mức độ vận dụng nhôm, kim loại kiềm và hợp chất tác dụng với nước có lời giải

30 bài tập mức độ vận dụng nhôm, kim loại kiềm và hợp chất tác dụng với nước có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập axit tác dụng với muối aluminat có lời giải

20 bài tập axit tác dụng với muối aluminat có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập vận dụng cao về phản ứng nhiệt nhôm có lời giải

20 bài tập vận dụng cao về phản ứng nhiệt nhôm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập vận dụng về phản ứng nhiệt nhôm có lời giải

20 bài tập vận dụng về phản ứng nhiệt nhôm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với axit có tính OXH có lời giải

20 bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với axit có tính OXH có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với axit không có tính OXH có lời giải

20 bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với axit không có tính OXH có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

20 bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải

20 bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch muối có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

50 câu hỏi lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm có lời giải

50 câu hỏi lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

50 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu về ôn tập chương 6 có lời giải

Báo lỗi góp ý