50 câu hỏi lý thuyết mức độ vận dụng về ôn tập chương 6 có lời giải

Câu hỏi 1 :

Hòa tan hỗn hợp gồm K₂O, BaO, Al₂O₃ và MgO vào nước dư sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch X sau phản ứng thu được kết tủa là

A BaCO₃
B Al(OH)₃
C MgCO₃
D Mg(OH)₂

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên bị hòa tan bởi dung dịch kiềm

BaCO₃ bị hòa tan khi CO₂ dư

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Cho các dung dịch sau: Ba(HCO₃)₂, NaOH, AlCl₃, KHSO₄ được đánh số ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Dung dịch chất Y là

A AlCl₃.
B KHSO₄.
C Ba(HCO₃)₂.
D NaOH.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

X là Ba(HCO₃)₂

Y là KHSO₄

Z là NaOH

T là AlCl₃

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Cho các phát biểu sau :

(1) Các kim loại Na, K, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

(2) Điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ

(3) Từ Be đến Ba(nhóm IIA) nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

(4) Tất cả các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước giải phóng khí H₂.

(5) Các kim loại kiềm đều có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

(6) Các nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

(7) Các kim loại kiềm đều có tính khử mạnh, do đó để bảo vệ chúng người ta ngâm chúng trong dầu hỏa

(8) Các kim loại kiềm đều mềm và nhẹ, có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước

Số phát biểu đúng là:

A 1.
B 2.
C 4.
D 5.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

(1) Đúng

(2) Đúng. Các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua, oxit hoặc hidroxit của chúng

(3) Sai. nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy không theo qui luật

(4) Sai. Be không phản ứng ở mọi điều kiện, Mg phản ứng với nước nóng

(5) Sai. Nhiệt độ nóng chảy thấp

(6) Đúng

(7) Đúng

(8) Đúng

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Cho các phát biểu sau

(1) Na₂CO₃ làm mềm được tất cả các nước cứng

(2) Nước cứng toàn phần là nước cứng chứa cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu

(3) Nếu n_HCO3-< 2n_{Ca2+ + Mg2+} thì đó là nước cứng toàn phần

(4) Nguyên tắc làm mềm nước cứng là loại bỏ Mg²⁺ và HCO₃^-

(5) Gốc axit SO₄^2- có thể làm mềm nước cứng

(6) Khi đun sôi ta có thể loại bỏ được độ cứng tạm thời của nước

(7) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước cứng tạm thời

(8) Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl^- và SO₄^2- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời

Số phát biểu sai là:

A 3
B 5
C 2
D 4

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

(1) đúng. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ => Na₂CO₃ làm mềm được nước cứng do:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

(2) đúng

Nước cứng tạm thời là nước có chứa Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂

Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa: CaCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄

Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu

(3) sai, vì số mol HCO₃^- có thể bằng O => có thể là nước cứng vĩnh cửu

(4) sai. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺

(5) sai. Vì MgSO₄ không kết tủa => vẫn coi là nước cứng vĩnh cửu

(6) đúng. Vì khi đun sôi có phản ứng:

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

Mg(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ MgCO₃ ↓ + H₂O + CO₂↑

(7) Đúng. Vì OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-+ H₂O

CO₃^2- kết hợp với ion Ca²⁺ và Mg²⁺ => kết tủa => làm mất được tính cứng tạm thời.

(8) sai, vì đây phải gọi là nước cứng vĩnh cửu hoặc toàn phần

=> có 4 đáp án sai

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Trong các thí nghiệm sau, có bao nhiêu thí nghiệm không thu được Al(OH)₃sau phản ứng?

1. Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂vào dung dịchAl₂(SO₄)₃

2. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)₄] (hayNaAlO₂)

3. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịchAlCl₃

4. Sục khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)₄] (hayNaAlO₂)

5. Hòa tan phèn chua vào nước

6. Điện phân dung dịchAlCl₃

7. Hòa tan 0,23 gam Na vào ống nghiệm chứa 100ml dung dịch Al₂(SO₄)₃0,01 M rồi lắc đều

A 5.
B 2.
C 4.
D 3.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

1. Ba(OH)₂ dư sẽ hòa tan được Al(OH)₃: Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃→ Ba(AlO₂)₂ + H₂O

2. HCl dư sẽ hòa tan được Al(OH)₃ theo PTHH: 6HCl + 2Al(OH)₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

3. Al(OH)₃ không tan trong NH₃ dư => thu được Al(OH)₃

4. Al(OH)₃ không tan trong CO₂ dư => thu được Al(OH)₃

5. có kết tủa Al(OH)₃

6. Không thu được Al(OH)₃

7. n_Na = 0,01 (mol) => n_OH- = 0,01 (mol) ; n_Al3+ = 0,002 (mol)

n_OH-_/ n_Al3+ = 5 lần => không thu được kết tủa Al(OH)₃

=> Chỉ có 4 trường hợp không thu đươc Al(OH)₃

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Hoà tan hoàn toàn một lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu được dung dịch X và a mol H₂. Trong các chất sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃,Al, Al₂O₃, AlCl₃, Mg, NaOH và NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch X là

A 7.
B 6.
C 5.
D 4.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

- Dung dịch X gồm BaCl₂ (0,5a mol) và Ba(OH)₂ (0,5a mol)

- Có 6 chất tác dụng được với dung dịch X là Na₂SO₄, Na₂CO₃,Al, Al₂O₃, AlCl₃ và NaHCO₃.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Ba(OH)₂ + Al + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + H₂↑ Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓ Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃↓ + H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Cho hỗn hợp X gồm Ba và Al (đều có a mol) tan hoàn toàn trong nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ tiếp a mol H₂SO₄ vào dung dịch Y thu được kết tủa T. Nung T ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn G. Thành phần của chất rắn G là

A Al₂O₃ và BaSO₄.
B Al₂O₃.
C Al(OH)₃ và BaSO₄.
D BaSO₄.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Al + Ba(OH)₂ + H₂O → Ba(AlO₂)₂ + H₂↑

Dd Y gồm Ba(OH)₂ dư: 0,5a (mol); Ba(AlO₂)₂ : 0,5a (mol)

H⁺ + OH^-→ H₂O

a → a (mol)

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃↓

a → a → a (mol)

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

a → a → a (mol)

Vậy rắn T gồm Al(OH)₃ và BaSO₄ => nung thu được rắn G là: Al₂O₃ và BaSO₄

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)₂.

(b) Thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ đến dư vào dung dịch HCl.

(c) Đun nóng NaHCO₃.

(d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl₃.

(e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂.

(g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí sau phản ứng là

A 4.
B 5.
C 2.
D 6.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

$\begin{gathered}
(a)\,2Al + Ba{(OH)_2} + 2{H_2}O \to Ba{(Al{O_2})_2} + 3{H_2} \uparrow \hfill \\
(b)\,N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}O + C{O_2} \uparrow \hfill \\
(c)\,2NaHC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}N{a_2}C{O_3} + C{O_2} \uparrow + {H_2}O \hfill \\
(d)\,3NaOH + AlC{l_3}_{du} \to Al{(OH)_3} \downarrow + 2NaCl \hfill \\
(e)\,Ca{(OH)_2} + Ca{(HC{O_3})_2} \to 2CaC{O_3} \downarrow + 2{H_2}O \hfill \\
(g)\,2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \uparrow \hfill \\
\,\,\,\,\,\,\,2NaOH + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow + N{a_2}S{O_4} \hfill \\
\end{gathered} $

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Dung dịch Al(NO₃)₃ + dung dịch NaOH dư.

(2) Dung dịch HCl dư + dung dịch Na₂CO₃.

(3) Dung dịch NH₄Cl + dung dịch NaOH đun nóng nhẹ.

(4) Dung dịch NaHCO₃ + dung dịch HCl.

Số thí nghiệm tạo thành chất khí là:

A 3
B 4
C 2
D 1

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Gồm:

(2) $2HCl + N{a_2}C{O_3}\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O$

(3) $N{H_3}Cl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + N{H_3} + {H_2}O$

(4) $NaHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + C{O_2} + {H_2}O$

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Thêm vài giọt Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃.

(2) Nhúng thanh Cu vào dung dịch HCl dư.

(3) Thêm từ từ tới dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(4) Thêm từ từ tới dư dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄.

(5) Hấp thụ CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Thêm BaCl₂ vào dung dịch NaHSO₄.

Số thí nghiệm xảy ra mà thu được chất rắn sau phản ứng là:

A 1
B 2
C 3
D 4

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Thêm Si vào dung dịch NaOH.

(2) Thêm Al₂O₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(3) Thêm Na₂CO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(4) Thêm KHCO₃ vào dung dịch KHSO₄.

(5) Thêm CuS vào dung dịch HCl.

(6) Thêm HCl từ từ vào lượng dư dung dịch Na₂CO₃.

Số thí nghiệm xảy ra mà thu được chất khí sau phản ứng là:

A 1
B 2
C 3
D 4

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Các kim loại Ba, Al, Cr đều bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(2) Khi điện phân dung dịch KCl với các điện cực trơ thu được kim loại K ở catot.

(3) Dung dịch Na₃PO₄ làm mềm được nước cứng toàn phần.

(4) Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

(5) Cho dung dịch KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

(6) NaHCO₃ được dùng để sản xuất thuộc dau dạ dày và làm bột nở.

Số phát biểu đúng là

A 5.
B 3.
C 4.
D 6.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Xem lại kiến thức tổng hợp vô cơ

Lời giải chi tiết:

(1) sai, Ba không bị thụ động

(2) sai, K là kim loại kiềm, có tính khử mạnh nên không bị điện phân, thay vào đó H₂O bị điện phân ở catot

(3) đúng, vì Na₃PO₄ kết tủa được ion Mg²⁺và Ca²⁺ thành Mg₃(PO₄)₂ và Ca₃(PO₄)₂

(4) đúng

(5) đúng, 2KOH + K₂Cr₂O₇ (màu da cam) → 2K₂CrO₄ (màu vàng) + H₂O

(6) đúng

→ có 4 phát biểu đúng

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun sôi nước cứng tạm thời.

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

(c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(d) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

(e) Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư).

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A 2.
B 3.
C 5.
D 4.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết các phản ứng hóa học xảy ra, xác định các chất kết tủa thu được

Lời giải chi tiết:

(a) thu được kết tủa MgCO₃, CaCO₃

(b) thu được kết tủa BaSO₄

(c) thu được kết tủa Ag: Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(d) không thu được kết tủa: Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(e) thu được kết tủa CaCO₃: 2NaOH dư + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(g) không thu được kết tủa: Zn + 2FeCl₃ (dư) → ZnCl₂ + 2FeCl₂

→ Có 4 thí nghiệm thu được kết tủa

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Al(NO₃)₃.

(d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A 4.
B 2.
C 3.
D 5.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Viết các PTHH xảy ra, chọn các phản ứng thu được kết tủa

Lời giải chi tiết:

(a) BaCl₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + KCl + HCl

(b) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(c) 3NH₃ + 3H₂O + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

(d) 4HCl dư + NaAlO₂ → NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

(e) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Có 4 thí nghiệm sau phản ứng thu được kết tủa.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Cho sơ đồ các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol

(a) X $\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow $ Y + CO₂ (b) Y + H₂O → Z

(c) T + Z → R + X + H₂O (d) 2T + Z → Q + X + 2H₂O

Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A NaHCO₃, Ca(OH)₂.
B Na₂CO₃, NaOH.
C NaOH, Na₂CO₃.
D Ca(OH)₂, NaHCO₃.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Suy luận X là CaCO₃. Từ đó tìm được các chất còn lại

Lời giải chi tiết:

(a) CaCO₃(X) $\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow $ CaO (Y) + CO₂

(b) CaO(Y) + H₂O → Ca(OH)₂ (Z)

(c) NaHCO₃(T) + Ca(OH)₂ (Z) → NaOH(R) + CaCO₃↓(X) + H₂O

(d) 2NaHCO₃(T) + Ca(OH)₂ (Z) → Na₂CO₃ (Q) + CaCO₃↓(X) + 2H₂O

Vậy R và Q là NaOH và Na₂CO₃

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(a) X₁ + H₂O $\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{co\,mang\,ngan}^{dien\,phan\,dung\,dich}} $ X₂ + X₃↑ + H₂↑ (b) X₂ + X₄ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(c) X₂ + X₃ → X₁ + X₅ + H₂O. (d) X₄ + X₆ → CaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

Các chất X₅, X₆ thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A NaClO, H₂SO₄.
B Ca(HCO₃)₂, NaHSO₄.
C Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄.
D NaClO, NaHSO₄.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Suy luận được X₁ là NaCl. Từ đó xác định được các chất còn lại

Lời giải chi tiết:

(a) NaCl + H₂O $\buildrel {dp{\rm{dd}}\,cmn} \over\longrightarrow $ NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

(X₁) (X₂) (X₃)

(b) NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(X₂) (X₄)

(c) NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

(X₂) (X₃) (X₁) (X₅)

(d) Ca(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → CaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(X₄) (X₆)

Vậy X₅ là NaClO, X₆ là NaHSO₄

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(b) Cho dung dịch NH₄Cl vào dung dịch NaOH đun nóng.

(c) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch CaCl₂ đun nóng.

(d) Cho dung dịch AlCl₃ vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

(e) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A 5
B 3
C 4
D 2

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết PTHH từ đó xác định được các thí nghiệm sinh ra chất khí.

Lời giải chi tiết:

(a) 2KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → K₂SO₄ + BaSO₄ ↓ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

(b) NH₄Cl + NaOH $\xrightarrow{{{t^o}}}$ NaCl + NH₃ ↑ + H₂O

(c) 2NaHCO₃ + CaCl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ ↑ + NaCl (Chú ý: Ca(HCO₃)₂ bị nhiệt phân khi đun nóng)

(d) 2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

(e) Na + H₂O → NaOH + H₂ ↑

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Vậy có 4 thí nghiệm thu được khí là: (a) (b) (c) (e)

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Cho các sơ đồ phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol:

(a) X $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Y + CO₂

(b) Y + H₂O → Z

(c) T + Z → R + X + H₂O

(d) 2T + Z → Q + X + 2H₂O

Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A KOH, K₂CO₃.
B Ba(OH)₂, KHCO₃.
C KHCO₃, Ba(OH)₂.
D K₂CO₃, KOH.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

(a) BaCO₃ → BaO + CO₂

(b) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

(c) KHCO₃ + Ba(OH)₂ → KOH + BaCO₃ + H₂O

(d) 2 KHCO₃ + Ba(OH)₂ → K₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

=> R, Q lần lượt là KOH, K₂CO₃.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(a) X₁ + H₂O $\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dien\,phan\,dung\,dich}}$ X₂ + X₃↑ + H₂↑

(b) X₂ + X₄ → BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

(c) X₂ + X₃ → X₁ + X₅ + H₂O

(d) X₄ + X₆ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Các chất X₅ và X₆ thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là:

A Ba(HCO₃)₂, KHSO₄.
B KClO, KHSO₄.
C Ba(HCO₃)₂, H₂SO₄.
D KClO, H₂SO₄.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(a) 2KCl (X₁) + 2H₂O $\xrightarrow[{co\,mang\,ngan}]{{dien\,phan\,dung\,dich}}$ 2KOH (X₂) + Cl₂ (X₃)↑ + H₂↑

(b) 2KOH (X₂) + Ba(HCO3)2 (X₄) → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

(c) 2KOH (X₂) + Cl₂ (X₃) → KCl (X₁) + KClO (X₅) + H₂O

(d) Ba(HCO3)2 (X₄) + 2KHSO4 (X₆) → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂+ 2H₂O

Vậy X5 là KClO và X6 là KHSO4.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Cho 3 dung dịch riêng biệt X, Y, Z mỗi dung dịch chứa một chất tan. Thực hiện các thí nghiệm, thu được kết quả như sau:
– X tác dụng với Y có kết tủa và khí thoát ra.
– X tác dụng với Z có khí thoát ra.
– Y tác dụng với Z có kết tủa.
Chất tan trong 3 dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A H₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, Na₂SO₄.
B Ca(HCO₃)₂, Na₂CO₃ và H₂SO₄.
C KHSO₄, Ba(HCO₃)₂ và K₂CO₃.
D NaHCO₃, Ba(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Xét từng đáp án và loại dần

Lời giải chi tiết:

A. Loại vì thấy luôn X + Z (H₂SO₄ + Na₂SO₄) không có khí thoát ra

B. Loại vì thấy luôn X + Y ( Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃) không có khí thoát ra

C. Thỏa mãn

– X tác dụng với Y có kết tủa và khí thoát ra.

KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– X tác dụng với Z có khí thoát ra.

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– Y tác dụng với Z có kết tủa.

Ba(HCO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + KHCO₃

D. Loại luôn vì thấy luôn X +Y (NaHCO₃ + Ba(NO₃)₂) không có kết tủa và khí thoát ra

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

Dãy chuyển hóa theo sơ đồ $X\xrightarrow{{ + Ba{{(OH)}_2}}}{\text{Y}}\xrightarrow{{ + T}}{\text{Z}}\xrightarrow{{ + CO2du + {H_2}O}}{\text{X}} + T$. Các chất X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ trên tương ứng là:

A Na₂CO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃
B NaHCO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃
C Al(OH)₃, Ba(AlO₂)₂, NaAlO₂, Na₂CO₃
D Al(OH)₃, Ba(AlO₂)₂, NaAlO₂, NaHCO₃

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học các hợp chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm.

Lời giải chi tiết:

Ta có:

NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → NaOH + BaCO₃ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

NaAlO₂ + CO_{2 dư} + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃

Vậy các chất các chất X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ trên tương ứng là NaHCO₃, NaOH, NaAlO₂, Al(OH)₃.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Phương pháp phù hợp điều chế từng kim loại riêng biệt từ hỗn hợp những chất NaCl, Al₂O₃, MgCO₃ là

A
B
C
D

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết phần điều chế các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm để chọn phương pháp phù hợp.

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ A phù hợp:

Các PTHH:

(1) 2NaCl khan $\xrightarrow{{dpnc}}$ 2Na + Cl₂

(2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(3) NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃ ↓

(4) Al(OH)₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + H₂O

(5) 2Al₂O₃ $\xrightarrow{{dpnc}}$ 4Al + 3O₂

(6) MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

(7) MgCl₂ khan $\xrightarrow{{dpnc}}$ Mg + Cl₂

Chú ý:

Loại B, D vì Na, Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Loại C vì các oxit Al₂O₃, MgO không bị khử bởi CO.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Xác định những chất cần lấy cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết M, B, C, D, E, M là các chất có chứa nguyên tố Al. Công thức hóa học của B, C, E lần lượt là

A NaAlO₂, AlCl₃, Al(OH)₃.
B NaAlO₂, AlCl₃, Al₂O₃.
C AlCl₃, NaAlO₂, Al(OH)₃.
D AlCl₃, NaAlO₂, Al₂O₃.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm.

Lời giải chi tiết:

PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ $\xrightarrow{{dpnc}}$ 4Al + 3O₂

Vậy B, C, E lần lượt là AlCl₃, NaAlO₂, Al₂O₃.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

1) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

2) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

3) Sục khí NH₃ dư vào dung dịc AlCl₃.

4) Cho H₂S vào dung dịc AgNO₃.

5) Cho Na₂S vào dung dịch FeCl₃.

6) Cho AlCl₃ vào dung dịch KAlO₂.

Số thí nghiệm thu được chất kết tủa là

A 3.
B 5.
C 4.
D 6.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

- Viết PTHH

- Xác định các phản ứng sinh ra kết tủa

Lời giải chi tiết:

1) CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ ↓ + NaHCO₃

→ thu được kết tủa Al(OH)₃

2) 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

→ không thu được kết tủa

3) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

→ thu được kết tủa Al(OH)₃

4) H₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S ↓ + 2HNO₃

→ thu được kết tủa Ag₂S

5) 3Na₂S + 2FeCl₃ → Fe₂S₃ + 6NaCl; Fe₂S₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3H₂S

→ thu được kết tủa Fe(OH)₃

6) AlCl₃ + 6H₂O + 3KAlO₂ → 4Al(OH)₃ ↓ + 3KCl

→ thu được kết tủa Al(OH)₃

Vậy có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là 1) 3) 4) 5) 6).

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Muối Al₂(SO₄)₃ khan hòa tan trong nước tỏa nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hidro hóa.

(b) Các nguyên tố thuộc nhóm IA đều là kim loại kiềm.

(c) Phương pháp trao đổi ion trong làm mềm nước cứng thường dùng các vật liệu polime là zeolit.

(d) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp thu được nước Giaven.

(e) Khi đun nóng, hoặc áp suất CO₂ giảm đi thì Ca(HCO₃)₂ bị phân hủy tạo ra kết tủa.

(g) Hồng ngọc là loại đá quý có thành phần hóa học là Al₂O₃ tinh thể với một phần nhỏ Cr₂O₃.

Số các phát biểu đúng là

A 5.
B 2.
C 3.
D 4.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp học trong chương 6 sgk hóa 12.

Lời giải chi tiết:

(a) sai, bị hiđrat hóa chứ không phải bị hiđro hóa.

(b) sai, trừ H không phải kim loại kiềm

(c) đúng

(d) sai, điện phân không màng ngăn mới thu được dd nước Giaven

(e) đúng, Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

(g) đúng

→ có 3 phát biểu đúng

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ mol tương ứng là 1:1) tan hoàn toàn trong nước dư.

(b) Canxi cacbonat có nhiệt độ nóng chảy cao, không bị phân hủy bởi nhiệt.

(c) Phản ứng giữa canxi cacbonat với nước có hòa tan khí CO₂ giải thích sự xâm thực của nước mưa (có chứa CO₂) đối với đá vôi diễn ra trong tự nhiên.

(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl₃, thu được dung dịch chứa ba muối.

(e) Thạch cao khan được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xương, …

Số phát biểu đúng là

A 5.
B 4.
C 2.
D 3.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Lý thuyết tổng hợp về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

Lời giải chi tiết:

(a) đúng vì, n_BaO : n_Al = 1 : 1 → n_OH- : n_Al = 2 : 1 = 2 > 1 nên tan hoàn toàn trong nước dư

(b) sai, CaCO₃ → CaO + CO₂ (nhiệt độ)

(c) đúng, CaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇄ Ca(HCO₃)₂

(d) đúng, Cu + 2FeCl₃ dư → 2FeCl₂ + CuCl₂ ⟹ thu được 3 muối: FeCl₂, CuCl₂, FeCl_{3 dư}

(e) sai, thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) được dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột, …

→ 3 phát biểu đúng

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Nghiên cứu một dung dịch chứa chất tan X trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau:

- X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃.

- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃.

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?

A Dung dịch Mg(NO₃)₂.
B Dung dịch FeCl₂.
C Dung dịch BaCl₂.
D Dung dịch CuSO₄.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

X không phản ứng với NaOH => chỉ có BaCl₂ thỏa mãn

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Có các phát biểu sau :

(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước.

(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.

(c) Các ion Na⁺,Mg²⁺, Al³⁺ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu.

(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.

(e) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dich AlCl₃, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là :

A 2
B 3
C 5
D 4

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(a) Sai .Mg , Be không tan trong nước

(b) Sai. Các kim loại kiềm không thể đẩy kim loại khác ra khỏi muối

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Sục khí NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K₂SiO₃.

(6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A 4
B 5
C 3
D 6

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

(1) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

=> không thu được kết tủa

(2) Sục khí NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Do NH₃ là bazo yếu không hòa tan được Al(OH)₃

=> thu được kết tủa Al(OH)₃

(3) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

CO₂ + H₂O có tính axit yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

=> thu được kết tủa Al(OH)₃

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃:

3AgNO₃ + FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

=> thu được kết tủa AgCl

(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K₂SiO₃:

2HCl + K₂SiO₃ → 2KCl + H₂SiO₃↓

=> thu được kết tủa H₂SiO₃

(6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)₂:

(NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃ + 2H₂O

=> thu được kết tủa CaCO₃

Vậy có 5 thí nghiệm thu được kết tủa.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

Cho sơ đồ phản ứng sau:

(a) X1 + H2O $\overset{dpcmn}{\rightarrow}$ X2 + X3 ↑ + H2 (đpcmn: điện phân có màng ngăn)

(b) X2 + X4 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O

(c) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O

(d) X4 + X6 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O

Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự là

A NaOH, NaClO, KHSO4.
B KOH, KClO3, H2SO4.
C NaHCO3, NaClO, KHSO4.
D NaOH, NaClO, H2SO4.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Ta có 2NaCl (X₁) + 2H₂O → 2NaOH (X₂) + H₂ + Cl₂(X₃)

NaOH + Ba(HCO₃)₂ (X₄) → BaCO₃+ Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO(X₅) + H₂O

Ba(HCO₃)₂ +2 KHSO₄(X₆) → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 31 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nung NaHCO₃ rắn. (2). Cho CaOCl₂ vào dung dịch HCl đặc

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)2 dư (4) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(5). Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃. (6). Sục khí Cl₂ vào dung dịch KI.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là:

A 5
B 4
C 2
D 3

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Các thí nghiệm cho ra chất khí là: (1), (2), (5)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 32 :

Cho các phản ứng theo sơ đồ sau:

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → (A) ↓ + (B)

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ (X) + (Y) ↑

(X) + H₂O → (Z)

Nếu cho (B) tác dụng với (Z) dư thì tổng hệ số của tất cả các chất trong phương trình phản ứng là

A 4.
B 6.
C 5.
D 7.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

- Từ sơ đồ các phản ứng đề bài cho xác định các chất A, B, X, Y, Z

- Viết PTHH (B) tác dụng với (Z) dư → tổng hệ số

Lời giải chi tiết:

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ (A) + NaHCO₃ (B)

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO (X) + CO₂ (Y)

CaO (X) + H₂O → Ca(OH)₂ (Z)

Nếu cho (B) tác dụng với (Z) dư: NaHCO₃ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + NaOH + H₂O

→ tổng hệ số các chất là 5

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 33 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có xuất hiện kết tủa.

(b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu.

(c) Hỗn hợp Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư.

(d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO₃ được dùng để điều chế thuốc đau dạ dày.

(e) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl₃.

Số phát biểu đúng là

A 3.
B 4.
C 5.
D 2.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức học trong chương 6 “Kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm” để chọn được phát biểu đúng hay sai.

Lời giải chi tiết:

(a) Đúng, PTHH: 3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(b) Sai, nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO₃)₂ thu được CuO

PTHH: 2Cu(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$2CuO + 4NO₂ + O₂

(c) Đúng

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

(mol) 1 → 2

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

(mol) 1 ← 1

Hỗn hợp tan hoàn toàn, dd sau pư thu được NaAlO₂ và NaOH dư: 1 mol

(d) Đúng

(e) Sai, trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃

PTHH: 2Al₂O₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$4Al + 3O₂

→ có 3 phát biểu đúng

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 34 :

Chọn hóa chất để phân biệt chất trong các dãy sau:

Câu 1:

Các kim loại: Al, Mg, Ba, Na.

A H₂O, dung dịch NaOH.
B CO₂, H₂O.
C H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
D H₂O, dung dịch Na₂CO₃.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

- Dùng H₂O để xếp các kim loại vào 2 nhóm: tan và không tan

- Nhóm kim loại tan phân biệt bằng ion CO₃^2-

- Nhóm kim loại không tan phân biệt bằng dung dịch NaOH

Lời giải chi tiết:

Chọn hóa chất: H₂O, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃.

- Cho các kim loại vào H₂O:

+ Kim loại tan tạo khí ⟹ Ba, Na

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

+ Kim loại không tan ⟹ Al, Mg

- Cho 2 kim loại Al, Mg vào dung dịch NaOH:

+ Kim loại tan tạo khí ⟹ Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Kim loại không tan ⟹ Mg

- Sục khí vào 2 dung dịch Ba(OH)₂, NaOHthu được:

+ Có vẩn đục trắng ⟹ Ba(OH)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

+ Không hiện tượng ⟹ NaOH

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu 2:

Các dung dịch muối: NaCl, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃.

A Dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃.
B Dung dịch NaNO₃, dung dịch Na₂SO₄.
C Dung dịch BaCl₂, dung dịch NaOH.
D Dung dịch NaOH, dung dịch Ba(NO₃)₂.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- Dùng dung dịch kiềm nhận biết Al³⁺

- Dùng muối CO₃^2-hoặc SO₄^2- để nhận biết ion Ba²⁺

Lời giải chi tiết:

Chọn hóa chất: Dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃.

- Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào các dung dịch:

+ Xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan ⟹ Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

+ Không hiện tượng ⟹ NaCl, Ba(NO₃)₂

- Nhỏ dd Na₂CO₃ vào 2 dung dịch còn lại:

+ Xuất hiện kết tủa trắng ⟹ Ba(NO₃)₂

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

+ Không hiện tượng ⟹ NaCl

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu 3:

Các oxit: CaO, FeO, Al₂O₃.

A H₂O, dung dịch NaOH.
B Dung dịch NaOH, dung dịch HCl.
C H₂O, dung dịch HCl.
D H₂O, dung dịch Na₂CO₃.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Chọn hóa chất: H₂O, dung dịch NaOH

- Cho các chất rắn vào H₂O:

+ Có sự tỏa nhiệt, sau một thời gian có chất rắn màu trắng lắng xuống ⟹ CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (ít tan, màu trắng)

+ Không có hiện tượng ⟹ FeO, Al₂O₃

- Cho các chất rắn còn lại vào dung dịch NaOH dư:

+ Chất rắn tan hết ⟹ Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

+ Không hiện tượng ⟹ FeO

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu 4:

Các dung dịch: NaNO₃, Ca(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

A Dung dịch NaCl, dung dịch HCl.
B Dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃.
C Dung dịch KOH, dung dịch Na₂CO₃.
D Dung dịch BaCl₂, dung dịch NaOH.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

- Dùng dung dịch kiềm nhận biết Al³⁺

- Dùng muối CO₃^2- để nhận biết ion Ca²⁺

Lời giải chi tiết:

Chọn hóa chất: Dung dịch KOH, dung dịch Na₂CO₃.

- Nhỏ từ từ đến dư KOH vào các dung dịch:

+ Xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan ⟹ Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ + 3KOH → Al(OH)₃ ↓ + 3KNO₃

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O

+ Không hiện tượng ⟹ NaNO₃, Ca(NO₃)₂

- Nhỏ dd Na₂CO₃ vào 2 dung dịch còn lại:

+ Xuất hiện kết tủa trắng ⟹ Ca(NO₃)₂

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

+ Không hiện tượng ⟹ NaNO₃

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 35 :

Cho các chất: MgCO₃, MgO, Mg(OH)₂, MgCl₂, MgSO₄ và sơ đồ: A ⟶ B ⟶ C ⟶ D ⟶ E. Chuỗi phản ứng phù hợp với sơ đồ trên là

A MgCO₃ ⟶ MgO ⟶ MgSO₄ ⟶ MgCl₂ ⟶ Mg(OH)₂.
B MgCO₃ ⟶ Mg(OH)₂ ⟶ MgSO₄ ⟶ MgO ⟶ MgCl₂.
C MgCO₃ ⟶ Mg(OH)₂ ⟶ MgCl₂ ⟶ MgSO₄ ⟶ MgO.
D MgCO₃ ⟶ MgCl₂ ⟶ MgO ⟶ MgSO₄ ⟶ Mg(OH)₂.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào mối quan hệ của các hợp chất của Magie để chọn ra chuỗi phản ứng phù hợp với sơ đồ đề bài cho.

Lời giải chi tiết:

A thỏa mãn

Sơ đồ: MgCO₃ ⟶ MgO ⟶ MgSO₄ ⟶ MgCl₂ ⟶ Mg(OH)₂

Các PTHH:

(1) MgCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + CO₂

(2) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(3) MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓

(4) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

B không thỏa mãn do từ MgSO₄ không điều chế trực tiếp được MgO.

C không thỏa mãn do từ MgSO₄ không điều chế trực tiếp được MgO.

D không thỏa mãn do từ MgCl₂ không điều chế trực tiếp được MgO.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 36 :

Xác định các chất trong chuỗi phản ứng sau:

A + B → C + H₂O

B $\xrightarrow{{{t^o}}}$ C + H₂O + D ↑

D + A → B hoặc C

Biết D là hợp chất của cacbon. A, B, C là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng. A, B, C, D lần lượt là

A
KOH, KHCO₃, K₂CO₃, CO₂.
B
NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂.
C
KOH, K₂CO₃, KHCO₃, CO₂.
D
NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃, CO₂.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào các phản ứng đặc trưng của các kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất.

Lời giải chi tiết:

A: NaOH B: NaHCO₃ C: Na₂CO₃ D: CO₂

Các PTHH:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ hoặc CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 37 :

Có 4 lọ đựng dung dịch sau: KHSO₄, KOH, Ba(HCO₃)₂, BaCl₂ được đánh dấu ngẫu nhiên không theo thứ tự là A, B, C, D. Để xác định hóa chất trong mỗi lọ người ta tiến hành thí nghiệm và thấy hiện tượng như sau:

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch C thấy xuất hiện kết tủa không thấy xuất hiện khí.

+ Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch C không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch D vừa thấy xuất hiện kết tủa vừa thấy xuất hiện khí.

Các chất A, B, C, D lần lượt là:

A Ba(HCO₃)₂, KHSO₄, KOH, BaCl₂.
B BaCl₂, Ba(HCO₃)₂, KHSO₄, KOH.
C Ba(HCO₃)₂, BaCl₂, KOH, KHSO₄.
D Ba(HCO₃)₂, KOH, KHSO₄, BaCl₂.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch D vừa thấy xuất hiện kết tủa vừa thấy xuất hiện khí.

→ {A; D} = {KHSO₄; Ba(HCO₃)₂}

→ {B; C} = {KOH; BaCl₂}

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch C thấy xuất hiện kết tủa không thấy xuất hiện khí.

Xét các phương án để chọn được đáp án đúng.

Lời giải chi tiết:

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch D vừa thấy xuất hiện kết tủa vừa thấy xuất hiện khí.

→ {A; D} = {KHSO₄; Ba(HCO₃)₂}

→ {B; C} = {KOH; BaCl₂}

+ Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch C thấy xuất hiện kết tủa không thấy xuất hiện khí.

Trong các đáp án ta thấy C thỏa mãn.

Các PTHH:

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + KOH → BaCO₃ ↓ + KHCO₃ + H₂O

Hoặc Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃ ↓ + K₂CO₃ + 2H₂O

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 38 :

Cho các nhận định sau:

(1) Các kim loại kiềm thổ đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

(2) Na, K, Ca và Be đều tan trong nước ở điều kiện thường.

(3) Các kim loại kiềm được ứng dụng trong ngành công nghiệp hàng không.

(4) Số electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ có dạng chung là ns¹np¹.

Số nhận định chính xác là:

A 1
B 2
C 3
D 4

Đáp án: A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 39 :

Cho các phát biểu sau:

(a) NaHCO₃ được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ dày.

(b) Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa là NaOH.

(c) Các hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao và áp suất cao được dùng chế tạo tên lửa.

(d) Thạch cao nung (CaSO₄.2H₂O) được dùng để bó bột, đúc tượng.

(e) Cho kim loại Mg dư vào dung dịch FeCl₃ sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối tan.

Số phát biểu đúng là

A 3.
B 2.
C 5.
D 4.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp về các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

(a) đúng, do NaHCO₃ trung hòa bớt axit trong dạ dày

(b) sai, chất oxi hóa là H₂O

(c) đúng

(d) sai, thạch cao nung là CaSO₄.H₂O

(e) sai, chỉ thu được 1 muối MgCl₂

3Mg dư + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe

→ 2 phát biểu đúng

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 40 :

Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi trong bảng sau:

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là:

A H₂SO₄, NaOH, MgCl₂.
B Na₂CO₃, MgCl₂, NaOH.
C H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂.
D Na₂CO₃, MgCl₂, Bacl₂.

Đáp án: A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 41 :

Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch T đựng trong lọ không dán nhãn thì thu được kết quả sau:

- T phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na₂CO₃.

- T phản ứng với dung dịch HCl.

Vậy dung dịch T là dung dịch nào sau đây?

A MgCl₂
B Ca(OH)₂
C KOH
D Ba(HCO₃)₂

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Ta thấy X phản ứng được với cả axit và bazo => X có tính lưỡng tính => Ba(HCO₃)₂

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 42 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân tinh thể KNO₃.

(b) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.

(c) Cho kim loại K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Hòa tan hỗn hợp gồm Na₂O và Al vào nước.

(e) Nhỏ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch NaHS.

Số thí nghiệm có tạo ra chất khí là

A 3.
B 5.
C 4.
D 2.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết các phản ứng hóa học xảy ra

Lời giải chi tiết:

(a) KNO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ KNO₂ + 1/2O₂↑

(b) không có khí thoát ra

(c) K + H₂O → KOH + 1/2H₂↑

3KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + KCl

có thể xảy ra thêm phản ứng: KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

(d) Na₂O + H₂O → 2NaOH

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

(e) NaHSO₄ + NaHS → Na₂SO₄ + H₂S↑

→ Có 4 thí nghiệm có khí thoát ra

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 43 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.

(b) Có thể dùng Ca(OH)₂ làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

(c) Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.2H₂O.

(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(e) Điều chế Al(OH)₃bằng các cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃.

Số phát biểu đúng là

A 3
B 4
C 5
D 2

Đáp án: A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 44 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong nhóm IIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, khối lượng riêng của các kim loại giảm dần

(2) Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm IA đều là kim loại kiềm

(3) CaSO₄.2H₂O là thạch cao sống còn CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O là thạch cao nung

(4) Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn

(5) Các kim loại kiềm đều có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

(6) Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp, được dùng làm khung cửa và trang trí nội thất

Số phát biểu sai là

A 4
B 5
C 2
D 3

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Xem lại bài kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và các hợp chất của Ca

Lời giải chi tiết:

(1) sai vì nhóm IIA chứa cả mạng lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối → không xác định được chiều của khối lượng riêng

(2) sai vì nguyên tố H thuộc nhóm IA không phải là kim loại kiềm

(3) đúng

(4) đúng

(5) đúng

(6) đúng

Vậy có 2 phát biểu sai.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 45 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl

(2) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(3) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư

(4) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

(5) Cho hỗn hợp Cu, Fe₃O₄ tỷ lệ mol 2 : 1 vào dung dịch HCl loãng dư

(6) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂

(7) Cho 1 mol Na và dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃

(8) Cho Cr vào dung dịch HNO₃ loãng nguội dư

(9) Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃

Sau khi kết thúc các thí nghiệm, số thí nghiệm thu được chất rắn là:

A 6
B 4
C 7
D 5

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Lý thuyết các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

(1) AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

(3) Cu không phản ứng với HCl

(4) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(5) Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

x→2x

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂

2x → x

=> còn dư x mol Cu

(6) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

(9) 4Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

=> có 6 thí nghiệm thỏa mãn

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 46 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun sôi nước cứng tạm thời

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂

(c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃

(d) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂

(e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂

(f) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là:

A 3
B 2
C 4
D 5

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Lý thuyết tính chất hóa học vô cơ

Lời giải chi tiết:

(a) Ca(HCO₃)₂ $\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow $ CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂; Mg(HCO₃)₂ $\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow $ MgCO₃ ↓ + H₂O + CO₂

=> Thu được kết tủa CaCO₃, MgCO₃

(b) Phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O. Ban đầu tạo kết tủa BaSO₄ và Al(OH)₃, khi Ba(OH)₂ dư thì Al(OH)₃ bị hòa tan còn lại BaSO₄

=> Thu được kết tủa BaSO₄

(c) 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl ; Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

=> Không thu được kết tủa

(d) Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

=> Không thu được kết tủa

(e) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl ; Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

=> Không thu được kết tủa

(f) CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃ ↓

=> Thu được kết tủa Al(OH)₃

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là (a), (b), (f)

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 47 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.

(b) Có thể dùng Ca(OH)₂ làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

(c) Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.2H₂O.

(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(e) Điều chế Al(OH)₃bằng các cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃.

Số phát biểu đúng là

A 3
B 4
C 5
D 2

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

(a) sai, PTHH: 2NaCl _bh + 2H₂O $\xrightarrow{{dpmn}}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

(b) đúng

(c) sai, CaSO₄.2H₂O là công thức của thạch cao sống; thạch cao nung có công thức là CaSO₄.H₂O hoặc CaSO4.0,5H₂O.

(d) đúng

(e) đúng, vì NH₃ có môi trường bazo cung cấp OH^- để tạo Al(OH)₃, bên cạnh đó NH₃ có môi trường kiềm yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

Vậy có 3 phát biểu đúng

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 48 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Công thức hóa học của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(2) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

(3) Quặng boxit có thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O.

(4) Nhôm là kim loại màu trắng, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng.

(5) Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺.

(6) Có thể điều chế kim loại Na bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

A 4
B 2
C 5
D 3

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

(6) sai, để điều chế kim loại Na chỉ có cách là điện phân nóng chảy hợp chất của nó

Các phát biểu còn lại đúng

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 49 :

Hòa tan hoàn toàn 2 chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thì thu được dung dịch Z. Sau đó tiếp tục tiến hành các thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₁ mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₂ mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch Z, thu được n₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₂< n₁< n₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A CuCl₂ và AlCl₃.
B NaCl và CuCl₂.
C CuCl₂ và Fe(NO₃)₂.
D Cu(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Vì n₁ > n₂ nên 1 trong 2 chất X,Y tạo kết tủa với NaOH nhiều hơn NH₃ → biện luận theo đáp án

Lời giải chi tiết:

Vì n₁ > n₂ nên 1 trong 2 chất X,Y tạo kết tủa với NaOH nhiều hơn NH₃

A sai vì TN 1 tạo kết tủa Cu(OH)₂ còn TN 2 chỉ tạo kết tủa Al(OH)₃ → n₁ = n₂

D sai vì TN1 tạo kết tủa Cu(OH)₂ còn TN 2 chỉ tạo kết tủa Al(OH)₃ → n₁ = n₂

B có n₁ = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 và n₂ = 0 → không thỏa mãn

C có n₁ = n_CuCl2 + n_Fe(NO3)2 > n₂ = n_Fe(NO3)2 và n₃ = n_AgCl + n_Ag = 2n_CuCl2 + n_Fe(NO3)2 > n₂

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 50 :

Cho các phát biểu sau

(1) Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

(2) Al là kim loại có tính lưỡng tính

(3) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(4) Khí thoát vào khí quyển, Freon phá hủy tầng ozon

(5) Trong khí quyển, nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

(6) Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO₂

(7) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục

(8) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng đơn chất

Số phát biểu đúng là

A 6
B 4
C 3
D 5

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết vô cơ

Lời giải chi tiết:

(1) sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂

(2) sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính

(3) đúng vì S phản ứng với Hg ở đk thường tạo thành HgS là chất rắn an toàn

(4) đúng

(5) đúng vì hai chất này là nguyên nhân gây mưa axit

(6) sai vì 2Mg + CO₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MgO + C làm phản ứng cháy tiếp tục

(7) đúng, phèn chua có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O có ứng dụng làm trong nước

(8) sai vì trong tự nhiên kim loại kiềm tồn tại dạng hợp chất

=> có 4 phát biểu đúng

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

50 câu hỏi lý thuyết mức độ vận dụng về ôn tập chương 6 có lời giải

Báo lỗi góp ý