Phương pháp giải:

Phương pháp giải :

Đặt số mol O trong X và số mol CO₂ tạo ra và m để lâp hệ phương trình 3 ẩn tìm 3 giá trị này

Sau đấy lập được công thức hóa học của X

Xác định số liên kết pi theo công thức của X là (2C – H +2) : 2

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

khi đốt cháy X thì thu được 0,5 mol H2Ovà x mol CO₂

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng này ta có

    m + 0,77.32 = 0,5 .18 + 44x(1)

Bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng này ta có n_O(X) + 0,77.2 =0,5 + 2x(2)

Khi cho X tác dụng với KOH thì n_X= n_O(X)/6

Nên m + 56.3. n_O(X)/6 = 9,32 + 92.n_O(X)/6(3)

Giải 1,2,3 ta được m=8,56; x=0,55 mol và n_O(X)=0,06 mol

X có số mol là 0,01 mol và có số mol C là 0,55 mol và H : 1 mol nên X có CTHH là C₅₅H₁₀₀O₆  có số liên kết pi là 6 liên kết

Khi X tác dụng với Br₂ thì chỉ có khả năng tác dụng vào 3 liên kết pi (do 3 lk pi còn lại bền ở este)

Suy ra a = 0,12 :3 =0,04 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

Hệ số bất bão hòa: k = nBr₂/nX + 3 = 7x/x +3 = 10 (chú ý 3π ở trong 3 nhóm COO)

Gọi CTTQ của X là C_nH_2n+2-2.kO₆ hay C_nH_2n-18O₆

BTNT C: nCO₂ = nx => V = 22,4nx (1)

BTNT H: nH₂O = x(n-9) => y = nx– 9x (2)

(1)(2) => Mối liên hệ giữa V, x, y

Lời giải chi tiết:

Hệ số bất bão hòa: k = nBr₂/nX + 3 = 7x/x +3 = 10 (chú ý 3π ở trong 3 nhóm COO)

Gọi CTTQ của X là C_nH_2n+2-2.kO₆ hay C_nH_2n-18O₆

BTNT C: nCO₂ = nx => V = 22,4nx (1)

BTNT H: nH₂O = x(n-9) => y = nx– 9x (2)

Từ (2) => nx = 9x + y thay vào (1) được: V = 22,4(9x+y)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Giả sử X có chứa k liên kết pi => Số liên kết pi ở ngoài gốc hidrocacbon là k-3

* Ta có: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \to a = \frac{{1,375 - 1,275}}{{k - 1}}(1)\)

* n_Br2 = n_{(pi ở gốc hidrocacbon)} => 0,05 = a(k - 3) (2)

Từ (1) và (2) => k; a

*n_O(X) = 6n_X = ?

=> m_X = m_C + m_H + m_O = ?

n_NaOH = 3n_X = ?

n_glixerol = n_X = ?

BTKL: m _muối = m_X + m_NaOH – m _glixerol = ?

Lời giải chi tiết:

Giả sử X có chứa k liên kết pi => Số liên kết pi ở ngoài gốc hidrocacbon là k-3

* Ta có: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \to a = \frac{{1,375 - 1,275}}{{k - 1}}(1)\)

* n_Br2 = n_{(pi ở gốc hidrocacbon)} => 0,05 = a(k - 3) (2)

Từ (1) và (2) => k = 5; a = 0,025 mol

*n_O(X) = 6n_X = 0,025.6 = 0,15 mol

=> m_X = m_C + m_H + m_O = 1,375.12 + 1,275.2 + 0,15.16 = 21,45 gam

n_NaOH = 3n_X = 0,075 mol

n_glixerol = n_X = 0,025 mol

BTKL: m _muối = m_X + m_NaOH – m _glixerol = 21,45 + 0,075.40 – 0,025.92 = 22,15 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức chung của chất béo là (C_nH_mCOO)₃C₃H₅ (a mol) trong đó m = 2n + 1 – 2k (k là độ bất bão hòa của gốc hidrocacbon)

=> n_KOH = 3a (mol) và n_glixerol = a (mol)

=> m_KOH = 168a (g)

=> m_H2O = 432a (g)

=> m _hơi = m _glixerol + m_H2O => 92a + 432a = 26,2 => a = 0,05 mol

=> n_CnHmCOOK = 3a = 0,15 mol

Ta có: m_X = 0,05.(36n + 3m + 173) = 42,38 (1)

Đốt Z:  n_K2CO3 = 0,5n_CnHmCOOK = 0,075 mol

BT “C”: n_CO2 = n_C – n_K2CO3 = 0,15(n+1) – 0,075 = 0,15n + 0,075 (mol)

BT “H”: n_H2O = 0,075m (mol)

m_CO2 + m_H2O = 152,63 => 44(0,15n + 0,075) + 18.0,075m = 152,63 (2)

Giải (1) và (2) => n = 241/15 và m = 481/15

Thay vào (*) => k = 8/15

n_Br2 = 3k.n_X = 0,24 mol

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

X có 18.3 + 3 = 57 nguyên tử C

Công thức chung của X là C₅₇H_116-2kO₆ (với k là số liên kết π trong phân tử)

C₅₇H_116-2kO₆ + (83 – 0,5k)O_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}57CO₂ + (58-k)H₂O

       0,03  ←     2,37 mol             1,71 mol

=> 1,71(83 – 0,5k) = 57.2,37 => k = 8

=> π _{(gốc hidrocacbon)} = k – π_(COO) = 8 – 3 = 5

X + 5Br₂ → Sản phẩm

0,03 → 0,15                (mol)

=> V _{dd Br2} = n : C_M = 0,15 : 1 = 0,15 lít = 150 ml

Đáp án D

Phương pháp giải:

BTKL: m_H2 = 26,32 – 26,12 = 0,2 (g) => n_H2 = 0,1 (mol)

Đặt n_glixerol = n_X = x (mol); n_H2O= n_Y,Z,T = y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{NaOH}} = 3x + y = 0,09} \\BTKL:26,12 + 0,09.40 = 27,34 + 92x + 18y\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = ?\\y = ?\end{array} \right.\)

=> n_M = x + y = ?

Xét phản ứng cháy: Đặt n_CO2 = b (mol); n_H2O = c (mol)

=> tổng số mol pi có trong M là: n_pi = n_H2+ n_COO- = ? (mol)

\( \Rightarrow \overline k (trong\,M) = {{{n_{pi}}} \over {{n_M}}} = ?\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{m_M} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\\{n_M} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{\overline k  - 1}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}b = ?\\c = ?\end{array} \right.\)

BTNT “O” n_O(M) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> a = ?

Lời giải chi tiết:

BTKL: m_H2 = 26,32 – 26,12 = 0,2 (g) => n_H2 = 0,1 (mol)

Đặt n_glixerol = n_X = x (mol); n_H2O= n_Y,Z,T = y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{NaOH}} = 3x + y = 0,09} \\BTKL:26,12 + 0,09.40 = 27,34 + 92x + 18y\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,03\end{array} \right.\)

=> n_M = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mol)

Xét phản ứng cháy: Đặt n_CO2 = b (mol); n_H2O = c (mol)

n_COO- = n_NaOH = 0,09 (mol)

=> tổng số mol pi có trong M là: n_pi = n_H2+ n_COO- = 0,1 + 0,09 = 0,19 (mol)

\( \Rightarrow \overline k (trong\,M) = {{{n_{pi}}} \over {{n_M}}} = {{0,19} \over {0,05}} = 3,8\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{m_M} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\\{n_M} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{\overline k  - 1}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}26,12 = 12b + 2c + 0,09.32\\0,05 = \frac{{b - c}}{{3,8 - 1}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}b = 1,68\\c = 1,54\end{array} \right.\)

BTNT “O” n_O(M) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> 0,09.2 + 2a = 2.1,68 + 1,54

=> a = 2,36

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X: C_xH_yO_z có độ bất bão hòa k t có:

\({n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}}\) 

Từ dữ kiện của đề bài cho mối quan hệ số mol CO₂, H­₂O và mol X → độ bất bão hòa k của X

Khi tham gia phản ứng cộng H₂, chỉ phá vỡ liên kết pi C=C mạch ngoài, còn liên kết pi trong -COO- không bị phá vỡ.

Sử dụng BTKL cho quá trình cộng H₂ và phản ứng thủy phân.

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy b - c = 4a → trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 2 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C

Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 2 mol H₂ → n_X = 0,3 : 2 = 0,15 mol

BTKL ta có: m_X = 39 - 0,3.2 = 38,4 (g)

Khi tham gia phản ứng thủy phân → n_C3H5(OH)3 = n_X = 0,15 (mol)

BTKL: m_{chất rắn} = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3

→ m_{chất rắn} = 38,4 + 0,7.40 - 0,15.92 = 52,6 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X: C_xH_yO_z có độ bất bão hòa k t có:

\({n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}}\) 

Từ dữ kiện của đề bài cho mối quan hệ số mol CO₂, H­₂O và mol X → độ bất bão hòa k của X

Khi tham gia phản ứng cộng H₂, chỉ phá vỡ liên kết pi C=C mạch ngoài, còn liên kết pi trong -COO- không bị phá vỡ.

Sử dụng BTKL cho quá trình cộng H₂ và phản ứng thủy phân.

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy b - c = 5a → trong X có 6 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 3 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C

Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 3 mol H₂ → n_X = 0,12 : 3 = 0,04 mol

BTKL ta có: m_X = 35,6 - 0,12.2 = 35,36 (g)

Khi tham gia phản ứng thủy phân → n_C3H5(OH)3 = n_X = 0,04 (mol)

BTKL: m_{chất rắn} = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3

→ m_{chất rắn} = 35,36 + 0,12.40 - 0,04.92 = 36,48 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Gọi số mol  X trong m gam là x

Bảo toàn nguyên tố => số mol CO₂ sản phẩm cháy

=> khối lượng X tính theo x.

- Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân X

=> Tính được x

=> Số liên kết π trong X => số liê kết π có thể phản ứng được với H₂

=> tỉ lệ mol X + H₂ => a

Lời giải chi tiết:

- Công thức của X có dạng: (RCOO)₃C₃H₅

- Gọi số mol  X trong m gam là x => n_O(X) = 6x mol

- Phản ứng cháy:

BTNT "O": n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O => n_CO2 = ½ (6x + 2.1,54 – 1) = 3x + 1,04

=> m_X = m_C + m_H + m_O = 12(3x + 1,04) + 1.2 + 16.6x = 132x + 14,48

- Thủy phân X với  NaOH:

            (RCOO)₃C₃H₅ + 3KOH → 3RCOOK + C₃H₅(OH)₃

Mol                  x          →     3x     →       3x    →       x

Bảo toàn  khối  lượng: m_X + m_NaOH = m_muối + m_ancol

=> (132x + 14,48) + 3x.56 = 18,64 + 92x

=> x = 0,02 mol  => n_{CO2 (cháy)} = 3x + 1,04 = 1,1 mol

Số nguyên tử C = n_C : n_X = n_CO2 : n_X = 1,1 : 0,02 = 55

Số nguyên tử H = n_H : n_X = 2n_H2O : n_X = 2 : 0,02 = 100

Vậy CTPT của X là C₅₅H₁₀₀O₆ => Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2 = (2.55 + 2 - 100)/2 = 6

Vì X có sẵn 3 liên kết π trong 3 nhóm COO => 3 liên kết π còn lại nằm trong gốc hidrocacbon

=> Khi X + H₂ dư thì: n_H2 = 3n_X => a = n_X = 0,06 : 3 = 0,02 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp hữu cơ, kĩ năng thực hành thí nghiệm.

Lời giải chi tiết:

(a) Đúng

(b) Đúng, muối của axit béo khó tan trong dung dịch chứa NaCl nên tách ra, nhẹ hơn và nổi lên.

(c) Đúng, phản ứng thủy phân cần có mặt H₂O

(d) Sai, dầu nhớt là hidrocacbon, không thể tạo thành xà phòng

(e) Đúng

→ có 4 phát biểu đúng

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Từ tỉ lệ mol của các muối trong X ta tính được số C trung bình của muối ⟹ số C trung bình của chất béo

- Khi hiđro hóa hết chất béo E sẽ thu được chất béo no Y → Công thức trung bình của chất béo no Y.

Tính số mol của Y (dựa vào khối lượng và M) → số mol của E → số mol của mỗi muối

- Xét phản ứng đốt X:

Bảo toàn C → n_CO2 = n_C(muối) + n_C(glixerol) = ?

Bảo toàn O → n_H2O = 6n_X + 2n_O2 - 2n_CO2 = ?

BTKL → m = m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = ?

Lời giải chi tiết:

Từ tỉ lệ mol của các muối trong X ta giả sử X chứa:

C₁₇H_xCOONa: 3a (mol)

C₁₅H₃₁COONa: 4a (mol)

C₁₇H_yCOONa: 5a (mol)

Số C trung bình của muối là: \(\frac{{18.3 + 16.4 + 18.5}}{{3 + 4 + 5}} = \frac{{52}}{3}\)

⟹ Số C trung bình của chất béo E là: \(3.\frac{{52}}{3} + 3 = 55\)

Hiđro hóa hết E sẽ tạo thành các chất béo no Y có CT trung bình là C₅₅H₁₀₆O₆ → M = 862 (g/mol)

⟹ n_Y = 68,96 : 862 = 0,08 (mol) = n_E

Khi thủy phân chất béo ta luôn có mối liên hệ: n_cb = 1/3.n_muối = 4a = 0,08 → a = 0,02 (mol)

Vậy muối X chứa:

C₁₇H_xCOONa: 3a = 0,06 (mol)

C₁₅H₃₁COONa: 4a = 0,08 (mol)

C₁₇H_yCOONa: 5a = 0,1 (mol)

- Xét phản ứng đốt X:

Bảo toàn C → n_CO2 = n_C(muối) + n_C(glixerol) = (0,06.18 + 0,08.16 + 0,1.18) + 0,08.3 = 4,4 (mol)

Bảo toàn O → n_H2O = 6n_X + 2n_O2 - 2n_CO2 = 6.0,08 + 2.6,14 - 2.4,4 = 3,96 (mol)

BTKL → m = m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 4,4.44 + 3,96.18 - 6,14.32 = 68,4 (g)

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Cần tính được số mol CO₂, H₂O khi đốt X và số mol của X

- Xác định độ bất bão hòa của X dựa vào công thức: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

- Khi cho X phản ứng với Br₂ thì: n_Br2 = (k - 3).n_X

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn H cho phản ứng đốt m (g) X → n_H(X) = 2n_H2O = 2,08 mol

- Xét phản ứng thủy phân m gam X trong NaOH:

Đặt n_X = a mol

\(\mathop X\limits_{a\left( {mol} \right)}  + \mathop {NaOH}\limits_{3{\rm{a}}\left( {mol} \right)}  \to \left\{ \begin{array}{l}Muoi + {O_2} \to \left\{ \begin{array}{l}N{a_2}C{O_3}\\C{O_2}:1,01\\{H_2}O:0,99\end{array} \right.\\\mathop {{C_3}{H_5}{{\left( {OH} \right)}_3}}\limits_{a\left( {mol} \right)} \end{array} \right.\)

Bảo toàn H → n_H(X) + n_NaOH = 2n_{H2O(đốt muối)} + 8n_C3H8O3

→ 2,08 + 3a = 2.0,99 + 8a → a = 0,02

Bảo toàn Na → n_Na2CO3 = 1/2.n_NaOH = 0,03 mol

Bảo toàn C → n_C(X) = n_{Na2CO3(đốt muối)} + n_{CO2(đốt muối)} + 3n_C3H5(OH)3 = 1,1 mol

- Xét phản ứng đốt m (g) X:

Bảo toàn C → n_{CO2(đốt X)} = n_C(X) = 1,1 mol

Ta có: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,02 = \frac{{1,1 - 1,04}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 4\)

⟹ X có 1 π ở gốc hiđrocacbon (vì 3 nhóm COO chiếm 3 π)

⟹ n_Br2 = n_X = 0,02 mol

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ tỉ lệ các muối đề bài cho ta nhận thấy tỉ lệ mol của muối C₁₈ : C₁₆ = (3 + 5) : 4 = 2

Quy đổi hỗn hợp E thành (C₁₇H₃₅COO)₂(C₁₅H₃₁COO)C₃H₅ và H₂ (lưu ý n_H2 < 0)

Lời giải chi tiết:

Trong phản ứng thủy phân chất béo trong NaOH: n_cb = n_C3H5(OH)3 = 0,08 mol

Từ tỉ lệ các muối đề bài cho ta nhận thấy tỉ lệ mol của muối C₁₈ : C₁₆ = (3 + 5) : 4 = 2

Quy đổi hỗn hợp E thành (C₁₇H₃₅COO)₂(C₁₅H₃₁COO)C₃H₅ (0,08 mol) và H₂ (lưu ý n_H2 < 0)

→ m_H2 = 68,4 - 0,08.862 = -0,56 gam → n_H2 = -0,28 mol

\(E\left\{ \begin{array}{l}{\left( {{C_{17}}{H_{35}}COO} \right)_2}\left( {{C_{15}}{H_{31}}COO} \right){C_3}{H_5}:0,08\\{H_2}: - 0,28\end{array} \right. + {O_2} \to C{O_2} + {H_2}O\)

\(\xrightarrow{{BTNT.C}}{n_{C{O_2}}} = 55.{n_E} = 4,4\left( {mol} \right)\)

\(\xrightarrow{{BTNT.H}}{n_{{H_2}O}} = 53{n_E} + {n_{{H_2}}} = 53.0,08 + \left( { - 0,28} \right) = 3,96\left( {mol} \right)\)

\(\xrightarrow{{BTNT.O}}{n_{{O_2}}} = \frac{{2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 6{n_E}}}{2} = \frac{{2.4,4 + 3,96 - 6.0,08}}{2} = 6,14\left( {mol} \right)\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Z + HCl → T (C₃H₄O₄)

⟹ T là CH₂(COOH)₂ ⟹ Z là CH₂(COONa)₂

E + NaOH thu được 1ancol và 2 chất rắn hữu cơ, mà T đã là axit 2 chức ⟹ E phải là este tạo bởi phenol

Từ đó xác định được cấu tạo E, X, Y và xét được các kết luận đúng, sai.

Lời giải chi tiết:

Z + HCl → T (C₃H₄O₄)

⟹ T là CH₂(COOH)₂ ⟹ Z là CH₂(COONa)₂

E + NaOH thu được 1ancol và 2 chất rắn hữu cơ, mà T đã là axit 2 chức ⟹ E phải là este tạo bởi phenol

⟹ CTCT của E có thể là:

C₆H₅-OOC-CH₂-COOH-C₂H₅

CH₃-C₆H₄-OOC-CH₂-COO-CH₃ (Nhóm CH₃ gắn với vòng benzen ở orth, meta hoặc para)

⟹ X có thể là C₂H₅OH hoặc CH₃OH

Y là C₆H₅ONa hoặc CH₃-C₆H₄-ONa

Xét các phát biểu

(1) Đúng, CH₂(COOH)₂ + 2Na → CH₂(COONa)₂ + H₂↑

                      a (mol)                                             →  a (mol)

(2) sai

(3) sai, khối lượng mol của Y là 116 g/mol hoặc 130 g/mol

(4) đúng

(5) sai, E không có đồng phân hình học

⟹ có 2 phát biểu đúng

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

\(\mathop X\limits_{44,3g}  + {O_2}:4,025 \to \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}:x\\{H_2}O:y\end{array} \right.\)

+) BTKL → 44,3 + 32.4,025 = 44x + 18y (1)

+) n_CO2 - n_H2O = x - y = 0,2 (2)

Giải (1) (2) được x = 2,85 và y = 2,65

Bảo toàn O → \({n_X} = \frac{{2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}}}}{6} = 0,05\left( {mol} \right) \to {M_X} = \frac{{44,3}}{{0,05}} = 886\)

→ Số C = n_CO2 : n_X = 2,85 : 0,05 = 57

→ Số C của axit là (57 - 3)/3 = 18

Khi đốt cháy chất béo có độ bất bão hòa k ta có:

\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,05 = \frac{{0,2}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 5\)

⟹ X có 3π trong 3 nhóm COO và 2π ngoài gốc hiđrocacbon

A đúng

B sai, có rất nhiều công thức cấu tạo thỏa mãn vì 2π ngoài gốc hiđrocacbon có thể phân bố ở nhiều vị trí

C đúng, BTKL: m_muối = 0,1.886 + 0,3.40 - 0,1.92 = 91,4 gam

D đúng, vì X có 2 π ngoài gốc hiđrocacbon nên cộng H₂ theo tỉ lệ n_X : n_H2 = 1 : 2

Đáp án B

Phương pháp giải:

+) Đốt cháy x mol X cần 0,77 mol O₂ thu được 0,5 mol H₂O và CO₂

Dựa vào bảo toàn O tính số mol CO₂ (theo x)

Bảo toàn khối lượng → (1) theo x và M (x là số mol của X, M là khối lượng mol của X)

+) Cho x mol X phản ứng đủ với KOH:

X + 3KOH → muối + C₃H₅(OH)₃

x →   3x →                      x

Bảo toàn khối lượng → (2) theo x và M

Giải (1) (2) được x và M

Gọi độ bất bão hòa của X là k thì: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

Từ đó xác định được giá trị của k

X có 3π trong COO và (k - 3)π ngoài gốc hiđrocacbon, khi cộng H₂ thì chỉ có các π ngoài gốc hiđrocacbon phản ứng.

+) Hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X:

X + (k-3) H₂ → Chất béo no

Áp dụng BTKL để tính m.

Lời giải chi tiết:

+) Đốt cháy x mol X cần 0,77 mol O₂ thu được 0,5 mol H₂O và CO₂

Bảo toàn O → n_CO2 = (6n_X + 2n_O2 - n_H2O)/2 = 3x + 0,52 (mol)

BTKL → x.M + 0,77.32 = 44.(3x + 0,52) + 9 (1)

+) Cho x mol X phản ứng đủ với KOH:

X + 3KOH → muối + C₃H₅(OH)₃

x →   3x →                      x

BTKL → x.M + 3x.56 = 9,32 + 92x (2)

Giải (1) (2) được Mx = 8,56 và x = 0,01

⟹ M = 856 và x = 0,01

Gọi độ bất bão hòa của X là k thì: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,01 = \frac{{0,55 - 0,5}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 6\)

Vậy X có 3π trong COO và 3π ngoài gốc hiđrocacbon, khi cộng H₂ thì chỉ có các π ngoài gốc hiđrocacbon phản ứng.

+) Hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X:

X   +     3H₂ → Chất béo no

0,15 → 0,45 mol

BTKL → m = m_X + m_H2 = 0,15.856 + 0,45.2 = 129,3 gam

Đáp án A