Câu 3 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao

Trong dung dịch 0,010M, tích số ion của nước là:

Đề bài

Trong dung dịch \(HN{O_3}\) 0,010M, tích số ion của nước là:

A. \(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] = 1,{0.10^{ - 14}}\).

B. \(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] > 1,{0.10^{ - 14}}\).

C. \(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] < 1,{0.10^{ - 14}}\)

D. Không xác định được.

Lời giải chi tiết

\(\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right] = 1,{0.10^{ - 14}}\)

Chọn đáp án A

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Câu 4 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
đánh giá nào dưới đây là đúng ?
Câu 5 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Một dung dịch có pH=5,00, đánh giá nào dưới đây là đúng :
Câu 6 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Nếu 2 axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng một nhiệt độ, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?
Câu 7 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Hai dung dịch axit đưa ra ở câu 6 có cùng cùng nồng độ mol và nhiệt độ, axit nào có độ điện li lớn hơn ?
Câu 8 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Câu 9 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0 ?
Câu 10 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml. b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.
Câu 2 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Môi trường của dung dịch là:
Câu 1 trang 20 SGK Hóa học 11 Nâng cao
Phát biểu các định nghĩa môi trường axi, trung tính và kiềm theo nồng độ và pH.