Bài 5 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O trong nước , được 500 ml dung dịch.

Đề bài

Hòa tan \(58\) gam muối \(CuS{O_4}.5{H_2}O\) trong nước , được \(500\; ml\) dung dịch.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch \(CuS{O_4}\) đã pha chế.

b) Cho dần dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên . Trình bày các hiện tượng quan sát được và giải thích. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion rút gọn. cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu so với ban đầu?

Lời giải chi tiết

\(\eqalign{
& n_{CuS{O_4}}^{} = n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}^{} = {{58} \over {250}} = 0,232(mol) \cr
& \Rightarrow CM_{{CuS{O_4}}^{}}^{} = {{0,232} \over {0,5}} = 0,464M. \cr} \)

b) Cho dần dần mạt sắt vào dung dịch trên đến dư.

+ Hiện tượng: Xuất hiện kim loại màu đỏ, màu xanh của dung dịch \(CuS{O_4}\) nhạt dần

+ Phương trình phản ứng:

\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\,;\,\left( {Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu \downarrow } \right)\)

+ Vai trò của các chất tham gia: \(Fe\) là chất khử; \(C{u^{2 + }}\) là chất oxi hóa

+ Độ tăng khối lượng sau phản ứng :

\(\Delta m_\text{tăng}^{} = 0,232.(64 - 56) = 1,856(g).\)

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3 trên 5 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 4 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao
Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.
Bài 3 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao
Hãy dùng hai thuốc thử tự chọn để có thể phân biệt được các kim loại sau: Al; Fe; Mg; Ag. Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình hóa học
Bài 2 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao
Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình đựng dung dịch HCl. Lập luận về các trường hợp có thể xảy ra và viết các phương trình hóa học.
Bài 1 trang 198 SGK hóa học 12 nâng cao
Tính chất hóa học cơ bản của sắt ( dẫn ra những phản ứng minh họa, viết phương trình hóa học)