Bài 38.6 trang 94 SBT Hóa học 12


Giải bài 38.6 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là

Đề bài

Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2

A. 0,25M                              B. 1,5M                 C. 1,0M                 D. 0,75M

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Từ số mol khí Cl2 tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng điện phân

Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng với đinh sắt

Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl2 ban đầu

Lời giải chi tiết

Ta có \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng là

\(CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}\)

0,05                          0,05  (mol)

\( \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,05\,\,mol\)

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên \(\to\) Cu2+

CuCl2 + Fe \( \to\) Cu + FeCl2

Nên \(\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2\,\,gam \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,15\,\,mol\)

Vậy tổng số mol CuCl2 ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

\( \to {C_{M\,\,CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)  

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học năm 2021, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. Đã có đầy đủ các khóa học từ nền tảng tới luyện thi chuyên sâu.


Gửi bài