Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và ..

Bài 38.6 trang 94 SBT Hóa học 12

Giải bài 38.6 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là

Đề bài

Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M B. 1,5M C. 1,0M D. 0,75M

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Từ số mol khí Cl₂ tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng điện phân

Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng với đinh sắt

Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl₂ ban đầu

Lời giải chi tiết

Ta có \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng là

\(CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}\)

0,05 0,05 (mol)

\( \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,05\,\,mol\)

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên \(\to\) Cu²⁺ dư

CuCl₂ + Fe \( \to\) Cu + FeCl₂

Nên \(\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2\,\,gam \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,15\,\,mol\)

Vậy tổng số mol CuCl₂ ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

\( \to {C_{M\,\,CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.9 trên 7 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 38.7 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.7 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau :
Bài 38.8 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.8 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2S04 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V
Bài 38.9 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.9 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Tính thể tích của dung dịch K2Cr207 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeS04 trong môi trường H2S04 dư.
Bài 38.10 trang 94 SBT Hóa học12
Giải bài 38.10 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom(III) với các hợp chất của nhôm.
Bài 38.11 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.11 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :
Bài 38.12 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.12 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?
Bài 38.13 trang 94 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.13 trang 94 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe203, Cr203 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam.
Bài 38.4; 38.5 trang 93 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.4; 38.5 trang 93 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là
Bài 38.1; 38.2; 38.3 trang 93 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.1; 38.2; 38.3 trang 93 Sách bài tập hóa học 12 - Để phân biệt dung dịch H2S04 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?