-
Chương 1: Este - lipit
-
Chương 2: Cacbohiđrat
-
Chương 3: Amin, amino axit và protein
-
Chương 4: Polime và vật liệu polime
-
Chương 5: Đại cương về kim loại
-
Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
-
Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
-
Bài 19: Hợp kim
-
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
-
Bài 21: Điều chế kim loại
-
Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
-
Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
-
-
Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm
-
Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
-
Bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ
-
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
-
Bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
-
Bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
-
-
Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng
-
Bài 31. Sắt
-
Bài 32: Hợp chất của sắt
-
Bài 33: Hợp kim của sắt
-
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
-
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
-
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
-
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất hóa học của sắt
-
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
-
-
Chương 8: Phân biệt một số chất vô cơ
-
Chương 9: Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội và môi trường
Bài 38.4; 38.5 trang 93 SBT Hóa học 12
Giải bài 38.4; 38.5 trang 93 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là
Câu 38.4.
Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là
A. 7,84 lít. B. 5,6 lít
C. 5,8 lít D. 6,2 lít.
Phương pháp giải:
Gọi số mol Cu, Mg và Al lần lượt là x, y và z mol
Lập phương trình khối lượng hợp kim
Lập phương trình quan hệ khối lượng Al và Mg
Lập phương trình khối lượng chất rắn sau phản ứng
Giải hệ phương trình suy ra số mol Mg, Cu, Al, từ đó tính số mol H2 và tính thể tích khí H2
Lời giải chi tiết:
Mg + 2HCl \( \to\) MgCl2 + H2
2Al + 6HCl \( \to\) 2AlCl3 + 3H2
Gọi số mol của Cu, Mg và Al lần lượt là x, y và z mol
\( \to\) 64x + 24y + 27z = 9,14 (1)
Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg
\( \to\) 27z = 4,5.24y (2)
Cho hợp kim tác dụng với HCl, có Cu không phản ứng
\( \to\) mCu = 64x = 2,54 (3)
Từ (1), (2) và (3) \( \to\) x = 0,04; y = 0,05; z = 0,2
Theo phương trình, \({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,05 + \frac{3}{2}.0,2 = 0,35\,\,mol \to {V_{{H_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84\,\,lít\)
\( \to\)Chọn A.
Quảng cáo
Câu 38.5.
Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là
A. 1,12 lít B. 2,24 lít.
C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.
Phương pháp giải:
So sánh số mol Cu và HNO3 suy ra chất dư và chất hết
Tính số mol NO theo chất hết, từ đó tính được thể tích khí
Lời giải chi tiết:
\(\eqalign{
& {n_{Cu}} = 0,3\,mol;\,\,\,\,{n_{HN{O_3}}} = 0,4\,mol \cr
& 3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2NO + 4{H_2}O \cr
& 0,15\,\,\,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\left( {mol} \right) \cr} \)
⟹ Cu dư
\( \to\) Chọn B
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 38.6 trang 94 SBT Hóa học 12
- Bài 38.7 trang 94 SBT Hóa học 12
- Bài 38.8 trang 94 SBT Hóa học 12
- Bài 38.9 trang 94 SBT Hóa học 12
- Bài 38.10 trang 94 SBT Hóa học12
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay
>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
