Bài 33.15 trang 80 SBT Hóa học 12


Đề bài

Khử a gam một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được 0,84 g Fe và 0,88 g CO2.

a)   Viết phương trình hoá học của phản ứng ở dạng tổng quát.

b)  Xác định công thức hoá học của oxit sắt đã dùng.

c)   Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để phản ứng hết a gam oxit sắt nói trên.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính số mol Fe và số mol CO2 sau phản ứng, từ đó lập tỷ lệ số mol Fe và số mol O trong oxit, suy ra công thức của oxit sắt

c. Viết phương trình phản ứng

tính giá trị của a bằng tổng khối lượng Fe và khối lượng O trong oxit

Suy ra số mol oxit, suy ra số mol HCl và tìm được V

Lời giải chi tiết

a) FexOy + yCO → xFe + yCO2 (1)

b) số mol các chất thu được sau phản ứng:

n Fe = 0,015 mol , n CO2 = 0,02 mol

Ta có: \({x \over y} = {{0,015} \over {0,02}} = {3 \over 4}\)

Công thức hóa học của oxit sắt là Fe3O4

c) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2)

Theo đề bài trong a g oxit sắt có 0,84g sắt và 0,02 mol nguyên tử oxi

→ a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16 → n Fe3O4 = 0,005 mol

Theo (2) n HCl = 8n Fe3O4 = 0,04 mol

\({V_{HCl}} = {{1000.0,04} \over 2} = 20ml\)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 33: Hợp kim của sắt

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2022 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.


Hỏi bài