Bài 22.19 trang 52 SBT Hóa học 12


Giải bài 22.19 trang 52 sách bài tập Hóa học 12 - Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc) và một ít bột kim loại M.

Đề bài

Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc) và một ít bột kim loại M. Sau khi phản ứng hoàn toàn giữa Cl2 và M, áp suất khí trong bình còn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 gam. Nhiệt độ bình không đổi 0°C, thể tích kim loại M và muối rắn của nó không đáng kể. Xác định kim loại M.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

- Tính số mol \(Cl_2\) phản ứng => số mol muối => Khối lượng mol của muối => Tìm kim loại 

Lời giải chi tiết

Số mol Cl2 ban đầu là 0,75 mol ; số mol Cl2 sau phản ứng là :

\(\dfrac{{0,8.16,8} }{ {0,082.273}} = 0,6mol\)

⟹ Số mol Clđã phản ứng là 0,15 mol

 2M + nCl →  2MCl

         0,15  →  \(\dfrac{{0,3} }{ n}\)

\(\to {M_{MC{l_n}}} = \dfrac{{16,25} }{ {0,3}}.n = 54,167n\)

\(= M + 35,5n\)

\(\to M = 18,67n\)

⟹ n = 3 ; M = 56 (Fe).

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học năm 2021, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. Đã có đầy đủ các khóa học từ nền tảng tới luyện thi chuyên sâu.


Gửi bài