Bài 28: Các oxit của cacbon

Bài 28.5 Trang 35 SBT Hóa học 9

Giải bài 28.5 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Nung nóng 19,15 gam hỗn hợp CuO và PbO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi để oxit kim loại bị khử hết.

Gửi góp ý cho Loigiaihay.com và nhận về những phần quà hấp dẫn

Đề bài

Nung nóng 19,15 gam hỗn hợp CuO và PbO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi để oxit kim loại bị khử hết. Toàn bộ lượng khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, phản ứng xong người ta thu được 7,5 gam chất kết tủa màu trắng.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính khối lượng cacbon cần dùng cho phản ứng khử các oxit.

(Cho biết Cu : 64 ; Pb : 207.)

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Lập hệ phương trình hai ẩn là số mol của 2 oxit. Tính toán theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học:

\(2CuO + C\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2Cu\)

x mol \(\dfrac{{x}}{{2}}mol\) \(\dfrac{{x}}{{2}}mol\)

\(2PbO + C\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2Pb\)

y mol \(\dfrac{{y}}{{2}}mol\) \(\dfrac{{y}}{{2}}mol\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\)

0,075 mol \(\dfrac{{7,5}}{{100}} = 0,075(mol)\)

b) Ta có các phương trình:

80x + 223y = 19,15 (I)

\(\dfrac{{x}}{{2}} + \dfrac{{y}}{{2}} = 0,075\) (II)

Giải phương trình (I), (II), ta được: x =0,1 ; y=0,05

\({m_{CuO}} = 8(gam);{m_{PbO}} = 11,15(gam)\)

Vậy CuO chiếm \(\dfrac{{8}}{{19,15}} \times 100\% = 41\% \) khối lượng hỗn hợp đầu, còn PbO chiếm: 59%

c) \({m_C}_\text{cần dùng} = 0,075.12=0,9(gam)\).

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

3.6 trên 5 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 28.6 Trang 35 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.6 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc) để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao.
Bài 28.7 Trang 35 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.7 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonic ?
Bài 28.8 Trang 35 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.8 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Hàm lượng khí CO2 trong khí quyển của hành tinh chúng ta gần như là không đổi là vì
Bài 28.9 Trang 36 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.9 Trang 36 sách bài tập Hóa học 9. Khí cacbon monooxit (CO) nguy hiểm là do có khả năng kết hợp với hemoglobin trong máu làm mất khả năng vận chuyển oxi của máu. Trong trường hợp nào sau đây, con người có thể bị tử vong do ngộ độc CO ?
Bài 28.10 Trang 36 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.10 Trang 36 sách bài tập Hóa học 9. Khí CO và CO2 bị coi là chất làm ô nhiễm môi trường vì
Bài 28.11 Trang 36 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.11 Trang 36 sách bài tập Hóa học 9. Cacbon và oxi phản ứng theo phương trình hoá học sau
Bài 28.12 Trang 36 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.12 Trang 36 sách bài tập Hóa học 9. Khí CO sinh ra thường có lẫn một phần khí CO2. Hãy giới thiệu hai phương pháp hoá học có thể thu được khí CO trong phòng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học.
Bài 28.13 Trang 36 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.13 Trang 36 sách bài tập Hóa học 9. Qua thí nghiệm ở hình vẽ 3.4, em hãy viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. Phản ứng hoá học này thuộc loại phản ứng nào ?
Bài 28.4 Trang 35 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.4 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Có những khí sau :
Bài 28.3 Trang 34 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.3 Trang 34 sách bài tập Hóa học 9. Một em học sinh làm thí nghiệm như sau : Cho một mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước cất, sau đó sục khí C02 vào ống nghiệm.
Bài 28.2 Trang 34 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.2 Trang 34 sách bài tập Hóa học 9. So sánh tính chất hoá học của CO và CO2. Cho các thí dụ minh hoạ.
Bài 28.1 Trang 34 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.1 Trang 34 sách bài tập Hóa học 9. Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt : oxi, hiđro, clo và cacbon đioxit. Dựa vào tính chất của các chất, làm thế nào để nhận biết được mỗi khí trên ?