-
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
-
Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit
-
Bài 2: Một số oxit quan trọng
-
Bài 3: Tính chất hóa học của axit
-
Bài 4: Một số axit quan trọng
-
Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit
-
Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
-
Bài 8: Một số bazơ quan trọng
-
Bài 9: Tính chất hóa học của muối
-
Bài 10: Một số muối quan trọng
-
Bài 11: Phân bón hóa học
-
Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
-
-
Chương 2: Kim loại
-
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 25: Tính chất của phi kim
-
Bài 26: Clo
-
Bài 27: Cacbon
-
Bài 28: Các oxit của cacbon
-
Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
-
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
-
Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
Bài 32: Luyện tập chương 3 - Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
-
-
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
-
Chương 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime
Bài 28.5 Trang 35 SBT Hóa học 9
Giải bài 28.5 Trang 35 sách bài tập Hóa học 9. Nung nóng 19,15 gam hỗn hợp CuO và PbO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi để oxit kim loại bị khử hết.
Đề bài
Nung nóng 19,15 gam hỗn hợp CuO và PbO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi để oxit kim loại bị khử hết. Toàn bộ lượng khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu được 7,5 gam chất kết tủa màu trắng.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính khối lượng cacbon cần dùng cho phản ứng khử các oxit.
(Cho biết Cu : 64 ; Pb : 207.)
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Lập hệ phương trình hai ẩn là số mol của 2 oxit. Tính toán theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học:
\(2CuO + C\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2Cu\)
x mol \(\dfrac{{x}}{{2}}mol\) \(\dfrac{{x}}{{2}}mol\)
\(2PbO + C\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2Pb\)
y mol \(\dfrac{{y}}{{2}}mol\) \(\dfrac{{y}}{{2}}mol\)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\)
0,075 mol \(\dfrac{{7,5}}{{100}} = 0,075(mol)\)
b) Ta có các phương trình:
80x + 223y = 19,15 (I)
\(\dfrac{{x}}{{2}} + \dfrac{{y}}{{2}} = 0,075\) (II)
Giải phương trình (I), (II), ta được: x =0,1 ; y=0,05
\({m_{CuO}} = 8(gam);{m_{PbO}} = 11,15(gam)\)
Vậy CuO chiếm \(\dfrac{{8}}{{19,15}} \times 100\% = 41\% \) khối lượng hỗn hợp đầu, còn PbO chiếm: 59%
c) \({m_C}_\text{cần dùng} = 0,075.12=0,9(gam)\).
Loigiaihay.com
Bình luận
Chia sẻ
- Bài 28.6 Trang 35 SBT Hóa học 9
- Bài 28.7 Trang 35 SBT Hóa học 9
- Bài 28.8 Trang 35 SBT Hóa học 9
- Bài 28.9 Trang 36 SBT Hóa học 9
- Bài 28.10 Trang 36 SBT Hóa học 9
>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
