
Đề bài
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ;
C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết phương trình hóa học, sử dụng tăng giảm khối lượng để giải.
Lời giải chi tiết
Cách 1 :
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3CuSO4 --------> Al2(SO4)3 + 3 Cu
2 x 27 gam 3 x 64 gam
x gam \(\dfrac{{3x \times 64}}{{27 \times 2}}gam\)
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :
\((a - x) + \dfrac{{192x}}{{54}} = a + 1,38\)
=> x= 0,54(gam)
Cách 2:
\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)
2 mol 3 mol
x mol \(\dfrac{{3x}}{{2}}\)mol
\(\dfrac{{3x}}{{2}}\times 64 - 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)
Đáp án C.
Loigiaihay.com
Giải bài 18.7 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).
Giải bài 18.8 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit.
Giải bài 18.9 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.
Giải bài 18.5 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:
Giải bài 18.4 Trang 22 sách bài tập Hóa học 9. Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T
Giải bài 18.3 Trang 22 sách bài tập Hóa học 9. Một kim loại có đủ các tính chất sau :
Giải bài 18.2 Trang 22 sách bài tập Hóa học 9. Kim loại Al tác dụng được với dung dịch
Giải bài 18.1 Trang 22 sách bài tập Hóa học 9. Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
>> Xem thêm
Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!
Họ và tên:
Email / SĐT: