Giải SBT hóa học 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.6* Trang 23 SBT Hóa học 9


Giải bài 18.6* Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4

Đề bài

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;             B. 0,81 gam ;    

C. 0,54 gam ;             D. 1,08 gam.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết phương trình hóa học, sử dụng tăng giảm khối lượng để giải. 

Lời giải chi tiết

 Cách 1 :

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3CuSO4  --------> Al2(SO4)3 + 3 Cu

2 x 27 gam                                 3 x 64 gam

x gam                                   \(\dfrac{{3x \times 64}}{{27 \times 2}}gam\)

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :

\((a - x) + \dfrac{{192x}}{{54}} = a + 1,38\)      

=> x= 0,54(gam)

Cách 2:  

\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)

   2 mol                                            3 mol 

   x mol                                            \(\dfrac{{3x}}{{2}}\)mol

\(\dfrac{{3x}}{{2}}\times 64 - 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)

Đáp án C.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store