Phương pháp giải:

Amin thể hiện tính bazo khi nó nhận proton (H⁺).

Lời giải chi tiết:

Amin thể hiện tính bazo khi nó nhận proton (H⁺).

Trong các đáp án ta thấy phản ứng D không thỏa mãn.

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Amin thơm, chứa 1 vòng benzen, đơn chức, bậc nhất có công thức là C_nH_2n-7NH₂ (n ≥ 6).

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Anilin là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào cách đọc tên thông thường của amin.

Lời giải chi tiết:

m-CH₃-C₆H₄-NH₂ có tên thông thường là m-toludin.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Khi thay thế lần lượt các nguyên tử H trong phân tử NH₃, ta thu được amin.

Lời giải chi tiết:

Những amin là: (1) CH₃-CH₂-NH₂; (2) CH₃-NH-CH₃; (6) C₆H₅-NH₂; (8) C₆H₅-NH-CH₃; (9) CH₂=CH-NH₂.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Do C₆H₅- là gốc hút e, làm giảm mật độ e của N nên làm tính bazo của amin yếu đi. Từ đó suy ra amin có tính bazo yếu nhất.

Lời giải chi tiết:

Do C₆H₅- là gốc hút e, làm giảm mật độ e của N nên làm tính bazo của amin yếu đi

=> (C₆H₅)₂NH có tính bazo yếu nhất

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Các chất thỏa mãn : C₂H₂ ; C₂H₄ ; CH₂=CH-COOH ; C₆H₅NH₂ ; C₆H₅OH ; CH₃CHO

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Amin mang tính bazo => tác dung với axit.

Đáp án D.

Phương pháp giải:

Nhóm hút e làm giảm tính bazo, nhóm đẩy e làm tăng tính bazo của amin

Lời giải chi tiết:

C₆H₅NH₂, (C₆H₅)₂NH có nhóm (C₆H₅) là nhóm hút nên tính bazo có tính bazo yếu hơn NH₃

C₂H₅NH₂, (C₂H₅)₂NH có nhóm C₂H₅ là nhóm đẩy e nên có tính bazo mạnh hơn NH₃

Mặt khác càng nhiều nhóm hút e càng có tính bazo yếu, càng có nhiều nhóm đẩy e thì tính bazo càng mạnh.

Thứ tự tăng dần tính bazo là 3, 1, 5, 2, 4.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp: Định luật bảo toàn khối lượng: m_muối = m_X  +  m_HCl

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

Đặt \({n_{C{H_3}N{H_2}}} = x = {n_{{C_3}{H_7}N{H_2}}}\,\,\,\,{n_{{C_2}{H_5}N{H_2}}} = 2{\rm{x}}\)

m_X = 31x+45.2x+59x=21,6   => x=0,12 mol   

RNH₂   +  HCl   ->RNH₃Cl

0,12.4      0,48

ĐLBTKL  =>m_muối = m_X  +  m_HCl= 21,6+ 36,5.0,48=39,12 gam

Chọn B

Phương pháp giải:

Phương pháp: Định luật bảo toàn khối lượng:m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{sản phẩm}   =>m_{sản phẩm}  

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

Định luật bảo toàn khối lượng

m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{sản phẩm}   => m_{sản phẩm} = 15+0,05.36,5=16,825 gam

Chọn A

Phương pháp giải:

Phương pháp:

+ Bảo toàn khối lượng: m_amin + m_HCl = m_muối

+ Công thức trung bình nguyên tử C

Lời giải chi tiết:

Gọi CT 2 amin:

BTKL => n_HCl = (34- 19,4): 36,5 = 0,4 (mol) = n_amin

\(\begin{gathered}
{\overline M _{a\min }} = \frac{m}{n} = \frac{{19,4}}{{0,4}} = 48,5 \hfill \\
= > \,14\overline n + 3 + 14 = 48,5 \hfill \\
= > \overline n = 2,25 \hfill \\
= > {C_2}{H_7}N\,\,va\,{C_3}{H_9}N \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

X:  metyl amin

CH₃NH₂   + HCl → CH₃NH₃Cl (khói trắng)

Y:  metyl fomat

HCOOCH₃ + AgNO₃ + NH₃ + H₂O → NH₄OOCOOCH₃ + Ag + NH₄NO₃

Z: anilin C₆H₅NH₂

T: benzylamin: C₆H₅CH₂NH₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

3CH₃NH₂ + AlCl₃ + 3H₂O → 3CH₃NH₃Cl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

n_HCl = 3n_Al(OH)3 = n_CH3NH2 → n_HCl → C_M = n/V

Lời giải chi tiết:

n_CH3NH2 = 0,15 mol.

PTHH:

3CH₃NH₂ + AlCl₃ + 3H₂O → 3CH₃NH₃Cl + Al(OH)₃        (1)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O                                       (2)

Từ PTHH (1) và (2): n_HCl = 3n_Al(OH)3 = n_CH3NH2 = 0,15 mol → x = C_M = n/V = 0,15/0,3 = 0,5M.

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

CH₃NH₂ có tính bazơ, có thể: làm quỳ tím chuyển xanh, làm hồng phenolphtalein; tác dụng được với axit; có khả năng tác dụng được với một số dung dịch muối như Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, …

Trong số các chất đã cho, CH₃NH₂ có thể tác dụng được với: FeCl₃ (2), H₂SO₄ loãng (3), CH₃COOH (4), C₆H₅NH₃Cl (6).

\(\begin{array}{l}
3C{H_3}N{H_2} + FeC{l_3} + 3{H_2}O \to Fe{(OH)_{3\,}} + 3C{H_3}N{H_3}Cl\\
C{H_3}N{H_2} + {H_2}S{O_4} \to {(C{H_3}N{H_3})_2}S{O_4}\\
C{H_3}N{H_2} + C{H_3}COOH \to C{H_3}COO{H_3}NC{H_3}\,\\
C{H_3}N{H_2} + {C_6}{H_5}N{H_3}Cl \to C{H_3}N{H_3}Cl + {C_6}{H_5}N{H_2}
\end{array}\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta có: n_{HCl (phản ứng với E)} = n_{N (trong E)} = 2n_{N2 (sinh ra khi đốt cháy)} → n_{HCl (phản ứng)} → V = n/C_M.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
+ \,mg\,E(C,\,H,\,N)0,045\,mol\,{N_2}\\
\Rightarrow {n_{N(trong\,E)}} = 2{n_{{N_2}}} = 0,09\,mol\\
+ \,mg\,E\,\\
{n_{HCl(pu)}} = {n_{N(E)}} = 0,09\,mol \Rightarrow V = \frac{n}{{{C_M}}} = 0,09\,lit = 90\,ml.
\end{array}\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Amin + HCl → Muối

Bảo toàn khối lượng: m_HCl = m _muối – m _amin

Lời giải chi tiết:

Amin + HCl → Muối

Bảo toàn khối lượng: m_HCl = m _muối – m _amin = 31,68 – 20 = 11,68 gam

=> n_HCl = 11,68: 36,5 = 0,32 mol

=> V = 320 ml

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về amin SGK hóa trang 40

Lời giải chi tiết:

Amin X là anilin

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xét quá trình đốt cháy: Đặt số mol CO₂ = a(mol) và H₂O = b (mol)

Lập hệ với n_amin = (n_H2O – n_CO2)/2 và bảo toàn nguyên tố O: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ta tìm được a, b = ?

BTKL tìm được m_X = m_C + m_H + m_N . Từ đó tìm được: M_X = m_X : n_X = ?

Xét quá trình pư với HNO₃.

Tìm được n_HNO3 = n_X . Sau đó bảo toàn khối lượng: m_muối = m_X + m_HNO3

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức chung của 3 amin có dạng: C_nH_2n+3N: 0,1 (mol)

Xét quá trình cháy

PT cháy: C_nH_2n+3N + (3n+ 1,5)/2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) nCO₂ + (n+1,5)H₂O + 0,5nN₂ (1)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}:a\,(mol)\\{H_2}O:\,b\,(mol)\end{array} \right.\)

Đốt cháy amin trên có: n_amin = (n_H2O – n_CO2)/1,5 → 0,1 = (b – a)/1,5 hay b – a = 0,15 (I)

BTNT “O”: 2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 → 2a + b = 2.0,3 (II)

giải hệ (I) và (II) ta được: a = 0,15 và b = 0,3 → \(\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}:0,15\,(mol)\\{H_2}O:\,0,3\,(mol)\end{array} \right.\)

BTKL ta có: m_amin = m_C + m_H + m_N = 0,15.12 + 0,3.2 + 0,1.14 = 3,8 (g)

→ Phân tử khối trung bình của amin là: M_amin = m_amin : n_amin = 3,8 : 0,1 = 38 (g/mol)

Xét quá trình phản ứng với HNO₃

n_amin = m_amin : M_amin = 11,4 : 38 = 0,3 (mol)

PTHH: C_nH_2n+1NH₂ + HNO₃ → C_nH_2n+1NH₃NO₃ (2)

(mol)    0,3              → 0,3

Theo PTHH (2): n_HNO3 = n_CnH2n+1NH2 = 0,3 (mol)

BTKL ta có: m_muối = m_{CnH2n+1NH3NO3} = m_CnH2n+1NH2+m_HNO3 = 11,4 + 0,3.63 = 30,3 (g)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ta thấy tất cả các chất là đồng phân của nhau, có chung CTPT là C₃H₉N.

=> n_C3H9N => n_HCl => V_HCl = n_HCl : C_M

Lời giải chi tiết:

Ta thấy tất cả các chất đều có CTPT là C₃H₉N.

=> n_X = 8,85/59 = 0,15 mol

PTHH: C₃H₉N + HCl  → C₃H₁₀NCl

→ n_HCl = n_X = 0,15 mol →  V_HCl = 150 ml

Đáp án D

Phương pháp giải:

Amin đơn chức phản ứng với HCl: n_amin = n_HCl

Lời giải chi tiết:

Amin đơn chức phản ứng với HCl: n_amin = n_HCl = 0,1 (mol)

=> M_amin = 5,7 : 0,1 = 57

=> CTPT: C₃H₇N

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai vì anilin không làm xanh quỳ tím ẩm.

(4) sai vì nếu có nhóm hút e đính vào -NH₂ ví dụ như anilin thì lực bazo sẽ yếu hơn.

Vậy có 2 phát biểu đúng.

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Tính bazo mạnh hay yếu của amin được quyết định bởi mức độ hút electron của gốc hiđrocacbon.

+ Nếu gốc hidrocacbon đẩy e làm cho tính bazo của amin mạnh hơn NH₃.

+ Nếu gốc hidrocacbon hút e làm cho tính bazo của amin yếu hơn NH₃.

Vậy phát biểu B sai.

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

- Đồng phân amin bậc nhất: CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂; CH₃CH₂CH(NH₂)CH₃; (CH₃)₂CHCH₂NH₂; (CH3)₃C(NH₂).

=> x = 4

- Đồng phân bậc hai: CH₃CH₂CH₂NHCH₃; CH₃CH₂NHCH₂CH₃; (CH₃)₂CHNHCH₃.

=> y = 3

- Đồng phân bậc ba: (CH₃)₂NCH₂CH₃

=> z = 1

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Khi cho H₂SO₄ vào thì :

_Có khí thoát ra : (NH₄)₂CO₃

_Có kết tủa : BaCl₂ và C₆H₅ONa , dùng (NH₄)₂CO₃ thấy có kết tủa là BaCl₂

_ Còn lại là Na₂SO₄ và C₂H₅OH tan ngay. Dùng BaCl₂ thấy có kết tủa là Na₂SO₄

_  chất lỏng không tan trong H₂SO₄ mà phân tách 2 lớp : C₆H₆

_  Chất lỏng ban đầu tách lớp sau đó tan dần : C₆H₅NH₂

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất tạo với 3 chất lỏng trên 3 hiện tượng khác nhau sẽ được dùng làm thuốc thử để phân biệt.

Lời giải chi tiết:

Thuốc thử để phân biệt 3 chất trên là dung dịch brom.

Stiren: làm mất màu dung dịch brom

Benzen: không có hiện tượng gì.

Anilin: tạo thành kết tủa

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ khối lượng dung dịch và C% → khối lượng chất tan X trong dung dịch.

                     1X + 1HCl → muối

BTKL: m_X + m_HCl = m_muối → m_HCl →  n_HCl → n_X → M_X → CTPT, tên gọi của X (chú ý: X là amin bậc hai).

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
{m_{X\,(ct)}} = \frac{{70,8.15}}{{100}} = 10,62\,gam\\
BTKL:{m_X} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} \Rightarrow {m_{HCl}} = 17,19 - 10,62 = 6,57\,gam\\
\Rightarrow {n_{HCl}} = 0,18\,mol\\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,1X\,\,\, + \,\,\,1HCl \to muoi\\
\,\,\,\,\,\,0,18\, \leftarrow \,\,\,0,18\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)\\
\Rightarrow {M_X} = \frac{{10,62}}{{0,18}} = 59 \Rightarrow X:{C_3}{H_9}N.
\end{array}\)

Vì X là amin bậc hai nên X là C₂H₅NHCH₃ (etylmetylamin)

Đáp án D

Phương pháp giải:

X gồm các amin thuộc dãy đồng đẳng của vinylamin → các chất trong X có dạng: C_nH_2n+1N.

Theo đề bài, có: n_CO2 = 0,95 mol; n_H2O = 1,05 mol.

Cách 1: Lập tỉ lệ n_H : n_C → tìm được n, số mol X → giá trị m.

Cách 2: Từ CT của X, ta thấy: n_H2O – n_CO2 = 0,5n_X  → n_X → n_{N (X)}

m = m_{C (X)} + m_{H (X)} + m_{N (X)}.

Lời giải chi tiết:

X gồm các amin thuộc dãy đồng đẳng của vinylamin nên các chất trong X có dạng: C_nH_2n+1N.

Theo đề bài, có: n_CO2 = 0,95 mol; n_H2O = 1,05 mol.

Cách 1: 

\(\begin{array}{l}\frac{{{n_H}}}{{{n_C}}} = \frac{{1,05.2}}{{0,95}} = \frac{{2n + 1}}{n} \Rightarrow n = 4,75 \Rightarrow X:{C_{4,75}}{H_{10,5}}N\\n.{n_X} = {n_{C{O_2}}} = 0,95 \Rightarrow {n_X} = \frac{{0,95}}{{4,75}} = 0,2\,(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.(12.4,75 + 10,5 + 14) = 16,3\,gam.\end{array}\)

Cách 2: 

\(\begin{array}{l}(X){C_n}{H_{2n + 1}}N \to nC{O_2} + (n + 0,5){H_2}O + 0,5{N_2}\\NX:{n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,5{n_X} = 0,5{n_{N(X)}} \Rightarrow {n_{N(X)}} = \frac{{1,05 - 0,95}}{{0,5}} = 0,2\,mol.\\m = {m_{C(X)}} + {m_{H(X)}} + {m_{N(X)}} = 0,95.12 + 1,05.2.1 + 0,2.14 = 16,3\,gam.\end{array}\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

T gồm etylmetylamin(C₂H₅NHCH₃ hay C₃H₉N, trimetylamin (CH₃)₃N hay C₃H₉N, hexametylenđiamin NH₂(CH₂)₆NH₂ hay C₆H₁₆N₂.

Ta thấy: n_CaCO3 = n_CO2 = n_{C (T)} = 3n_{N (T)}.

Mặt khác, từ số mol HCl phản ứng với → n_{N (T)}.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}T\left\{ \begin{array}{l}{C_3}{H_9}N\\{C_6}{H_{16}}{N_2}\end{array} \right. + HCl:0,05\,mol \to \\ \Rightarrow {n_{N(T)}} = {n_{HCl}} = 0,05\,mol.\\{n_{C(T)}} = 3{n_{N{\kern 1pt} (T)}} = 0,15\,mol \Rightarrow {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15\,mol \Rightarrow a = {m_{CaC{O_3}}} = 0,15.100 = 15\,gam.\end{array}\)

Đáp án D