
Đề bài
Để tác dụng vừa đủ với 44,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần phải dùng 400 ml dung dịch H2SO4 2M. Sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat. Hãy tính a.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết các phương trình hóa học xảy ra. Nhận xét quan hệ giữa số mol axit và số mol nước. Áp dụng định luật bào toàn khối lượng tìm được a.
Lời giải chi tiết
\(F{\rm{e}}O + {H_2}S{O_4} \to F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}O\)
\(F{{\rm{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
\(F{{\rm{e}}_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\)
Theo bài số mol H2SO4 đã phản ứng là : nH2SO4= 0,4.2 = 0,8 (mol)
=>\({m_{{H_2}S{O_4}}}\) = 0,8.98 = 78,4 (gam)
Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :
moxit + maxit = mmuối + mH2O
và \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)
--------> \({m_{{H_2}O}}\)= 0,8 x 18 = 14,4 (gam)
Vậy 44,8 + 78,4 = mmuối + 14,4
=> mmuối = 108,8 (gam)
Loigiaihay.com
Giải bài 5.7 Trang 8 sách bài tập Hóa học 9. Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.
Giải bài 5.5* Trang 8 sách bài tập Hóa học 9. a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau: Zn, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4.
Giải bài 5.4 Trang 8 sách bài tập Hóa học 9. Cho các chất: Cu, Na2SO3, H2SO4.
Giải bài 5.3 Trang 8 sách bài tập Hóa học 9. Cho những chất sau :
Giải bài 5.2 Trang 8 sách bài tập Hóa học 9. Để phân biệt được hai dung dịch Na2SO4 và Na2CO3, người ta dùng :
Giải bài 5.1 Trang 7 sách bài tập Hóa học 9. Có những chất sau : Cu, Zn, MgO, NaOH, Na2CO3.
>> Xem thêm
Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!
Họ và tên:
Email / SĐT: