Bài 25.4 Trang 30 SBT Hóa học 9


Tổng hợp đề thi giữa kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Đề bài

X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xác định nguyên tố X.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Đặt công thức chung hợp chất của X và Hiđro. Tính toán % khối lượng theo công thức phân tử.

Lời giải chi tiết

Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH3.

17,65% ứng với (3 x 1)đvC

%MH = \[\frac{{1.3}}{{1.3 + X}}100\%  = 17,65\% \]

=> X= 14

Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N).

Loigiaihay.com


Bình chọn:
3.4 trên 5 phiếu
  • Bài 25.5 Trang 30 SBT Hóa học 9

    Giải bài 25.5 Trang 30 sách bài tập Hóa học 9. Thông thường, nguyên tố phi kim kết hợp với oxi tạo oxit axit, nhưng có trường hợp nguyên tố phi kim kết hợp với oxi không tạo oxit axit, cho thí dụ.

  • Bài 25.6 Trang 30 SBT Hóa học 9

    Giải bài 25.6 Trang 30 sách bài tập Hóa học 9. R là nguyên tố phi kim. Hợp chất của R với hiđro có công thức chung là RH: chứa 5,88% H. R là nguyên tố nào sau đây ?

  • Bài 25.7* Trang 31 SBT Hóa học 9

    Giải bài 25.7* Trang 31 sách bài tập Hóa học 9. Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Công thức phân tử của khí X là:

  • Bài 25.8* Trang 31 SBT Hóa học 9

    Giải bài 25.8* Trang 31 sách bài tập Hóa học 9. Nói oxit axit là oxit của phi kim có đúng không ? Cho thí dụ minh hoạ.

  • Bài 25.9* Trang 31 SBT Hóa học 9

    Giải bài 25.9* Trang 31 sách bài tập Hóa học 9. Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl2 và S ? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hoá học giữa Cl2 và H2S hay không ? Nếu có, viết phương trình hoá học.

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Tham Gia Group 2K9 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.