Bài 20.4 Trang 25 SBT Hóa học 9


Giải bài 20.4 Trang 25 sách bài tập Hóa học 9. Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O) ?

Đề bài

Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O) ? Hàm lượng hematit nâu trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem quy trình sản xuất thép. Tại đây

Tính khối lượng sắt chiếm 98% trong thép.

1 mol Fe2O3.2H2O chứa 2 mol Fe 

→ 196 tấn quặng chứa 112 tấn Fe

Có khối lượng sắt tính được khối lượng quặng → khối lượng quặng thực tế (tính đến hiệu suất)

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe: \(\dfrac{{1 \times 98}}{{100}} = 0,98\) (tấn)

Trong 196 tấn \((F{e_2}{O_3}.2{H_2}O)\) có 112 tấn Fe

                               x tấn   \( \leftarrow \)  0,98 tấn Fe

       → x = 1,715 (tấn)

Khối lượng quặng :

\(\dfrac{{1,715 \times 100}}{{80}} = 2,144\) (tấn )

Khối lượng quặng thực tế cần dùng: \(\dfrac{{2,144 \times 100}}{{93}} = 2,305\) (tấn )

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
3.6 trên 9 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép

>> Học trực tuyến lớp 9, luyện vào lớp 10, mọi lúc, mọi nơi môn Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa cùng các Thầy, Cô giáo giỏi nổi tiếng, dạy hay, dễ hiểu, dày dặn kinh nghiệm tại Tuyensinh247.com


Gửi bài