Câu hỏi 1 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

     (1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.                     

     (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

     (3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.                  

     (4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

     (5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂. 

     (6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

     Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

• A (1), (3), (4), (5).            
• B (2), (3), (4), (6).       
• C (2), (4), (6).   
• D (1), (3), (5).

Câu hỏi 2 :

Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit H₂SO₄ loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

• A (3) và (4).    
• B (1), (2) và (3).
• C (2), (3) và (4).
• D (2) và (3).

Câu hỏi 3 :

• A Cốc 2                                         
• B Cốc 1          
• C Cốc 3    
• D Tốc độ ăn mòn như nhau

Câu hỏi 4 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

     (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

     (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

     (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

     Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 3
• B 2
• C 1
• D 4

Câu hỏi 5 :

Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu, nhúng từng cặp kim loại  vào dung dịch axit. Số cặp kim loại mà Fe bị ăn mòn trước là:

• A 3
• B 4
• C 1
• D 2

Câu hỏi 6 :

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa trong các thí nghiệm sau là bao nhiêu?

     1. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

     2. Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

     3. Cho Na vào dung dịch  CuSO₄.

     4. Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm

     5. Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.

     6. Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư                           

• A 3
• B 2
• C 4
• D 5

Câu hỏi 7 :

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A 3
• B 1
• C 4
• D 2

Câu hỏi 8 :

Có 4 dung dịch riêng biệt:

     a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₃, d) HCl có lẫn CuCl₂.

Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

• A 0
• B 1
• C 2
• D 3

Câu hỏi 9 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂;

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃;

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl­­₂;

(4) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃;

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 1
• B 2
• C 4
• D 3

Câu hỏi 10 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl₂.

(4) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃.

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

• A 4
• B 2
• C 1
• D 3

Câu hỏi 11 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl loãng.

(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl₂.

(4) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít CuCl₂.

(5) Nhúng thanh Fe vào dung dịch ZnCl₂.

(6) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít MgCl₂.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là.

• A 5
• B 4
• C 3
• D 2

Câu hỏi 12 :

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Thả 1 viên Mg vào dung dịch HCl có nhỏ giọt dung dịch CuSO₄

(2) Thả viên Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(3) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂

(4) Thả viên Zn vào dung dịch H₂SO₄

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 1
• B 4
• C 3
• D 2

Câu hỏi 13 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1): Để một miếng gang (Fe – C) ngoài không khí ẩm.

(2): Nhúng một thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3): Nhúng một thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

(4): Nhúng một thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

 Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là:

• A 1.
• B 2.
• C 3.
• D 4.

Câu hỏi 14 :

Thực hiện các thí nghiệm sau

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂

(4) Nối thanh nhôm với thanh đồng, để ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

• A 3
• B 1
• C 2
• D 4

Câu hỏi 15 :

Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C Cho các hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (II); Fe – C (III); Sn – Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn là:

• A I, II, và IV.       
• B I, III và IV.       
• C I, II và III.         
• D II, III và IV.

Câu hỏi 16 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá sắt vào dụng dịch HCl có thêm vài giọt CuSO₄

(2) Cho lá sắt vào dụng dịch  FeCl₃

(3) Cho lá thép vào dụng dịch ZnSO₄

(4) Cho lá sắt vào dụng dịch CuSO₄

(5) Cho lá kẽm vào dụng dịch HCl

Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

• A 5
• B 4
• C 2
• D 3

Câu hỏi 17 :

Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

• A Zn.  
• B Sn. 
• C Cu.     
• D Na.

Câu hỏi 18 :

Tiến hành các thí nghiệm sau đây:

a)      Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄

b)      Để thép cacbon ngoài không khí ẩm

c)      Cho sắt vào dung dịch axit clohidric

d)      Cho sắt vào dung dịch chứa CuSO₄ vào H₂SO₄

Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa

• A 2
• B 3
• C 4
• D 5

Câu hỏi 19 :

Cho các thí nghiệm sau :

(1) Thanh Fe nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(2) Thanh Fe có quấn dây Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(3) Thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl

(4) Thanh Fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới Fe nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng

(5) Miếng gang để trong không khí ẩm

Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra ăn mòn điện hóa :

• A 5
• B 4
• C 3
• D 2

Câu hỏi 20 :

Cho các kim loại: Fe, Cu, Al và các dung dịch: HCl, FeCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Cho từng kim loại vào từng dung dịch muối , có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng ?

• A 16.                             
• B 10.                               
• C 12.
• D 9.

Câu hỏi 21 :

Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li: Zn - Fe, Cu - Fe, Fe- Ni, Mg - Fe, Fe - Ag. Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá: 

• A 1
• B 2
• C 3
• D 4

Câu hỏi 22 :

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên dưới:

Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng? Cu²⁺

• A Thí nghiệm trên mô tả cho quá trình ăn mòn điện hóa học.
• B Thanh Zn bị tan dần và khí hiđro thoát ra ở phía thanh Zn.
• C Thanh Zn bị tan dần và khí hiđro chỉ thoát ra ở phía thanh Zn.
• D Thanh Zn là cực âm và thanh Cu là cực dương của pin điện.

Câu hỏi 23 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc nước muối.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

• A 2.
• B 3.
• C 4.
• D 1.

Câu hỏi 24 :

Tiến hành 6 thí nghiệm sau:

- TN₁: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

- TN₂: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

- TN₃: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng.

- TN₄: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

- TN₅: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

- TN₆: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan vài giọt CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 2.
• B 5.
• C 3.
• D 4.

Câu hỏi 25 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃

(4) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm

(5) Đốt một dây sắt trong bình chứa đầy khí Oxi

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng Trong các thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa là

• A (2), (4), (6)       
• B (2), (3), (4), (6)
• C (1), (3), (5)       
• D (1), (3), (4), (5)

Câu hỏi 26 :

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃

(b) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng

(c) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH

(d) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch NaOH

(e) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm

(f) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 2
• B 1
• C 4
• D 3

Câu hỏi 27 :

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Thả 1 viên Fe vào dung dịch HCl

(2) Thả 1 viên Fe vào dung dịch CuSO₄

(3) Thả 1 viên Fe vào dung dịch FeCl₃

(4) Nối 1 dây Cu với 1 dây Fe rồi để trong không khí ẩm

(5) Đốt 1 dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂

(6) Thả 1 viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng

Trong các thí nghiệm trên, trường hợp Fe không bị ăn mòn điện hóa học là :

• A (1), (3), (4), (5)   
• B (2), (3), (4), (6)      
• C (2), (4), (6)    
• D (1), (3), (5)

Câu hỏi 28 :

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch HCl dư

(b) Nhúng thanh Cu nguyên chất vào dung dịch AgNO₃

(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃

(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm

(e) Nhúng thanh gang (hợp kim của Fe và C) vào dung dịch NaCl bão hòa

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ tạo ra ăn mòn hóa học :

• A 1
• B 3
• C 4
• D 2

Câu hỏi 29 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 3.
• B 2.
• C 4.
• D 1.

Câu hỏi 30 :

Vỏ tàu biển làm bằng thép thường có ghép những mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu trong nước biển. Kim loại nào trong số các kim loại dưới đây phù hợp tốt nhất cho mục đích này là:

• A Kẽm    
• B Chì        
• C Đồng    
• D Ni

Câu hỏi 31 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là

• A 3.
• B 1.
• C 4.
• D 2.

Câu hỏi 32 :

Tiến hành 4 thí nghiệm sau :
     (a) Nhúng thanh sắt Fe vào dung dịch FeCl₃.  
     (b) Nhúng thanh sắt Fe vào dung dịch CuSO₄.
     (c) Nhúng thanh sắt Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.
     (d) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số thí nghiệm xuất hiện sự ăn mòn điện hóa là :

• A 1.
• B 4.
• C 2.
• D 3.

Câu hỏi 33 :

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương.

M → Mⁿ⁺ + ne

Có hai dạng ăn mòn kim loại là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học:

- Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 1M thấy bọt khí H₂ thoát ra chậm.

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh sắt và thanh đồng được nối với nhau bằng dây dẫn vào dung dịch H₂SO₄ 1M thấy bọt khí thoát ra nhanh và mạnh hơn.

Thí nghiệm 3: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau (3 cốc đều chứa dung dịch axit HCl có cùng thể tích và nồng độ mol):

Câu hỏi 34 :

Dựa vào các thông tin được cung cấp dưới đây để trả lời các câu từ 91 đến 93

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương.

M → Mⁿ⁺ + ne

Có hai dạng ăn mòn kim loại là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học:

- Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

- Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

Thí nghiệm 1: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

     Bước 1: Rót dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc thủy tinh.

     Bước 2: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc nhau) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng.

     Bước 3: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn (có mắc nối tiếp với một điện kế).

Thí nghiệm 2: Để 3 thanh hợp kim: Cu-Fe (1); Fe-C (2); Fe-Zn (3) trong không khí ẩm.

Câu hỏi 35 :

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương.

M → Mⁿ⁺ + ne

Có hai dạng ăn mòn kim loại là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học:

+ Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

+ Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là:

+ Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim,…

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Một sinh viên thực hiện thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1:

- Rót các thể tích NaCl đậm đặc bằng nhau vào 2 cốc thủy tinh.

- Cắm một lá sắt và một lá đồng vào mỗi cốc.

- Nhỏ vào mỗi cốc 5 - 7 giọt dung dịch kali ferixianua K₃[Fe(CN)₆] (là thuốc thử nhận biết ion Fe²⁺ vì thuốc thử phản ứng với muối sắt(II) tạo kết tủa màu xanh là sắt(II) ferixianua Fe₃[Fe(CN)₆]₂).

- Nối lá Fe và lá Cu trong cốc (2) bằng một dây dẫn.

Thí nghiệm 2: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau (3 cốc đều chứa dung dịch NaCl đậm đặc có cùng thể tích và nồng độ mol):

Câu hỏi 36 :

     Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời trực tiếp (hoặc gián tiếp qua dây dẫn) từ cực âm (anot) đến cực dương (catot).

+ Anot (-) là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa.

+ Catot (+) là nơi xảy ra bán phản ứng khử.

Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là:

+ Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim,…

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li. 

     Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang, thép luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan O₂ và khí CO₂ trong khí quyển, tạo thành một dung dịch chất điện li. Gang, thép có thành phần chính là sắt và cacbon tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.

Câu hỏi 37 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng

(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH

(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch HCl

(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 1
• B 4
• C 2
• D 3

Câu hỏi 38 :

Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá - khử chuẩn sau:  

a) Ni²⁺/ Ni và Zn²⁺/ Zn     

b) Cu²⁺/ Cu và Hg²⁺/ Hg             

c) Mg²⁺/ Mg và Pb²⁺/ Pb.

Điện cực dương của các pin điện hoá là:

• A Pb, Zn, Hg                  
• B Ni, Hg, Pb 
• C Ni, Cu, Mg 
• D Mg, Zn, Hg 

Câu hỏi 39 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Al vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng                

(b) Đốt dây Zn trong bình đựng khí O₂

(c) Cho lá Fe vào dung dịch gồm  HCl và vài giọt CuCl₂                              

(d) Cho lá Fe vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 1.
• B 4.
• C 2.
• D 3.

Câu hỏi 40 :

Cho các phát biểu:

(a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H₂ ở catot.

(b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu.

(c) Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học.

(d) Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu.

(e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO₃, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.

Số phát biểu đúng là

• A 3
• B 5
• C 4
• D 2

Câu hỏi 41 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

     (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

     (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

     (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

     Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 3
• B 2
• C 1
• D 4

Câu hỏi 42 :

Để bảo vệ thép khỏi bị ăn mòn, người ta tiến hành các cách sau:

(a) Tráng một lớp Zn mỏng phủ kín bề mặt tấm thép;

(b) Tráng một lớp Sn mỏng phủ kín bề mặt tấm thép;

(c) Gắn một số miếng Zn lên bề mặt tấm thép;

(d) Đổ bê tông kín hết bề mặt tấm thép;

(e) Phủ kín một lớp sơn lên bề mặt tấm thép.

Số cách làm áp dụng theo phương pháp “cách ly” là  

• A 2.
• B 3.
• C 5.
• D 4.

Câu hỏi 43 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đế miếng gang trong không khí ẩm.

(b) Nhúng hai thanh kim loại Al và Cu (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng.

(c) Nhúng dây Zn vào dung dịch chứa HCl có cho thêm ít giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(e) Cho lượng dư Mg vào dung dịch FeCl₃.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra cả hai hiện tượng ăn mòn kim loại là

• A 3.
• B 5.
• C 2.
• D 4.

Câu hỏi 44 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

(b) Nhúng thanh Al vào dung dịch NaOH.

(c) Nhúng dây Mg vào dung dịch chứa CuCl₂ và HCl.

(d) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

(e) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HNO₃ loãng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là

• A 3.
• B 1.
• C 2.
• D 4.

Câu hỏi 45 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng một thanh Fe vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(2) Nhúng một thanh Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(3) Nhúng một thanh Mg vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(4) Nhúng một thanh Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 1.
• B 2.
• C 3.
• D 4.

Câu hỏi 46 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá kim loại Fe vào dung dịch CuSO₄.

(2) Cho lá kim loại Al vào dung dịch HNO₃ loãng, nguội.

(3) Đốt cháy dây Mg trong khí Cl₂.

(4) Cho lá kim loại Fe vào dung dịch CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(5) Cho thanh Cu nhúng vào dung dịch AgNO₃.

(6) Cho thanh Cu nhúng vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là

• A 1.
• B 2.
• C 3.
• D 4.

Câu hỏi 47 :

Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

• A 2.
• B 3.
• C 4.
• D 1.

Câu hỏi 48 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO₃.

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH.

(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch HCl.

(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

• A 3.
• B 1.
• C 4.
• D 2.

Câu hỏi 49 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

• A (1), (3), (5).
• B (2), (3), (4), (6).
• C (1), (3), (4), (5).
• D (2), (4), (6).

Câu hỏi 50 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Tấm tôn (sắt tráng kẽm) bị trầy xước đến lớp sắt, để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào thanh kẽm rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là

• A 1.
• B 2.
• C 4.
• D 3.