Bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12


Giải bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12. Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M

Đề bài

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là

A. Mg.         B. Ca.           C. Fe.             D. Ba.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Gọi hóa trị của kim loại là n

Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2      

Lời giải chi tiết

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2                        (1)

\( n_{H_{2}}\) = \( \dfrac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol)

Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết

Từ (1) => nM = \( \dfrac{0,24.2}{n}\) = \( \dfrac{0,48}{n}\) (mol)

Ta có: \( \dfrac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \dfrac{9,6n}{0,48}\)

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Đáp án B

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
3.8 trên 9 phiếu

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 12 - Xem ngay

>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học năm 2021, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. Đã có đầy đủ các khóa học từ nền tảng tới luyện thi chuyên sâu.


Gửi bài