Lý thuyết Tính chất hóa học của axit.

Axit làm đổi màu chất chỉ thị

I. Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit - Lý thuyết Hóa học 9

2. Axit tác dụng với kim loại

- Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

- Dãy hoạt động hóa học

$K$, $Na$, $Ba$, $Ca$, $Mg$, $Al$, $Zn$, $Fe$, $Ni$, $Sn$, $H$, $Cu$, $Hg$, $Ag$, $Pt$, $Au$.

- Điều kiện: kim loại đứng trước $H$ trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì tác dụng với axit.

Thí dụ:

3H₂SO₄ (dd loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Chú ý: Axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Thí dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

- Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.

Thí dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối

Thí dụ:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑ + H₂O

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit mạnh như HCl, H₂SO₄, HNO₃,…

+ Axit yếu như H₂S, H₂CO₃,…

Sơ đồ tư duy: Tính chất hóa học của axit.

+ Axit yếu: H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂S

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.4 trên 149 phiếu

Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 9
Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng.
Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 9
Giải bài 2 trang 14 SGK Hóa học 9. Có những chất sau
Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 9
Giải bài 3 trang 14 SGK Hóa học 9. Hãy viết các phương trình
Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 9
Có 10 gam hỗn hợp
Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất hóa học của axit
Phương pháp giải một số dạng bài tập về tính chất hóa học của axit đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu.