Câu hỏi 1 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.
• B Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
• C Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.
• D Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Câu hỏi 2 :

Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là:

• A  K⁺  
• B Na⁺    
• C Rb⁺  
• D Li⁺

Câu hỏi 3 :

Kim loại có bao nhiêu  electron lớp ngoài cùng

• A  Từ 1-3 electron
• B Từ 5-7 electron
• C  Từ 6-8 electron
• D Từ 1-7 electron

Câu hỏi 4 :

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z =1); Y (Z =7); E( Z =12); T (Z =19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

• A X, Y, E
• B X, Y, E, T
• C E, T
• D Y, T

Câu hỏi 5 :

Nguyên tố nào sau đây là kim loại?

• A Si
• B Ag 
• C Br  
• D C

Câu hỏi 6 :

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do

• A Các đôi electron dùng chung giữa 2 nguyên tử.
• B Sự nhường cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử  này cho nguyên tử kia để tạo thành liên kết giữa hai nguyên tử.
• C Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
• D Sự tham gia của các electron tự do giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể.

Câu hỏi 7 :

Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim?

• A Tất cả các nguyên tố f.
• B Tất cả các nguyên tố d.
• C Tất cả các nguyên tố s (trừ nguyên tố H).
• D Tất cả các nguyên tố p.

Câu hỏi 8 :

Kim loại nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?

• A Na.
• B Ba.
• C K.
• D Ca.

Câu hỏi 9 :

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do

• A khối lượng nguyên tử kim loại.
• B cấu trúc mạng tinh thể.
• C tính khử của kim loại.
• D các electron tự do trong kim loại.

Câu hỏi 10 :

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa thành ion dương) vì

• A nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng.
• B nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ.
• C kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình của khí hiếm.
• D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.

Câu hỏi 11 :

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

• A Ba.
• B Ca.
• C Al.
• D Cs.

Câu hỏi 12 :

Kim loại nào sau đây có 1 electron ở lớp ngoài cùng?

• A Ca.
• B Al.
• C Na.
• D Fe.

Câu hỏi 13 :

Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?

• A K+, Cl, Al    
• B Li+, Br, Ne
• C Na+, Cl, Ar                             
• D Na+, F−, Ne

Câu hỏi 14 :

Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tử R là

• A Ar (Z=18).       
• B Al (Z=13).       
• C K (Z = 19). 
• D Ca (Z=20).

Câu hỏi 15 :

Cho nguyên tử nhôm (Z = 13), số electron lớp ngoài cùng của nhôm là

• A 3
• B 4
• C 1
• D 2

Câu hỏi 16 :

Ion Na⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố Na trong bảng hệ thống tuần hoàn có vị trí là

• A Chu kỳ 3, nhóm IB.
• B Chu kỳ 3, nhóm IA.
• C Chu kỳ 4, nhóm IA.
• D Chu kỳ 4, nhóm IB.

Câu hỏi 17 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

• A 4s²4p⁵.    
• B 3s²3p³.     
• C 2s²2p⁶.         
• D 3s¹.

Câu hỏi 18 :

Một nguyên tố có Z = 24, vị trí của nguyên tố đó là:

• A Chu kì 4, nhóm IA 
• B Chu kì 4, nhóm VIA    
• C Chu kì 2, nhóm IVA
• D Chu kì 4, nhóm VIB

Câu hỏi 19 :

Cho các kim loại: Na, Ca, Fe, Zn, Cu, Ag. Những kim loại không khử được nước, dù ở nhiệt độ cao là

• A Fe, Zn, Cu, Ag.
• B Cu, Ag.
• C Na, Ca, Cu, Ag.
• D Fe, Cu, Ag.

Câu hỏi 20 :

M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là

• A Mg.
• B Cu.
• C Ba.
• D Zn.

Câu hỏi 21 :

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại: K, Ca, Al, Fe, Cu, Cr.

• A K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

  Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

  Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

  Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

  Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

• B K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

  Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

  Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

  Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

  Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

• C K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

  Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

  Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

  Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

  Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

• D K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

  Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

  Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s¹

  Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

  Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu hỏi 22 :

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA lần lượt là

• A 1, 2, 3, 4.
• B 1, 3, 6, 7.
• C 1, 2, 5, 7.
• D 1, 2, 6, 7.

Câu hỏi 23 :

Cho các cấu hình electron sau:

(a) [Ne] 3s¹                             (b) [Ar] 4s²                             (c) 1s²2s¹                                 (d) [Ne] 3s²3p¹

Các cấu hình trên lần lượt ứng với các nguyên tử (biết số hiệu nguyên tử ₂₀Ca, ₃Li, ₁₃Al, ₁₁Na):

• A Ca, Na, Li, Al  
• B  Na, Li, Al, Ca      
• C Na, Ca, Li, Al    
• D Li, Na, Al, Ca

Câu hỏi 24 :

Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là 

• A chu kì 3, nhóm IIB.
• B chu kì 3, nhóm IIA.
• C chu kì 3, nhóm IIIA.
• D chu kì 2, nhóm IIA.

Câu hỏi 25 :

Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

• A ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB       
• B ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA 
• C ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA          
• D ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIB

Câu hỏi 26 :

Nguyên tử Na và Cl có các lớp electron là: (Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7. Trong phản ứng hóa học các nguyên tử Na và Cl đạt được cấu hình bền với 8e ở lớp ngoài cùng bằng cách

• A Hai nguyên tử góp chung electron.
• B Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Clo để lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Na và Cl đều có 8e.
• C Nguyên tử Cl nhường 7e cho nguyên tử Na để cho lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Cl và Na đều có 7e.
• D Tùy điều kiện của phản ứng mà nguyên tử Na nhường e hoặc nguyên tử Cl nhường e.

Câu hỏi 27 :

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Biết rằng \(a < c + \frac{d}{2}\). Để thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại thì mối quan hệ giữa b và a, c, d là

• A \( \;b \;> c  \;- \;a\)
• B \( \; b \;< c \;- \;a\)
• C \( \; b  \;>c \;-a \; + \;\dfrac{{d}}{{2}}\)
• D \( b\; < \;c -  \;a + \; \dfrac{{d}}{{2}}\)

Câu hỏi 28 :

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Nguyên tố đó là

• A bạc.
• B đồng.
• C chì.
• D sắt.

Câu hỏi 29 :

Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây ?

• A Canxi
• B Bari
• C Nhôm
• D Sắt

Câu hỏi 30 :

Cation R⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶, R thuộc chu kỳ:

• A 2
• B 6
• C 3
• D 4