Giải bài tập hóa học 12, Hóa 12 - Để học tốt hóa học 12 Bài 25. Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim lo..

Bài 8 trang 111 SGK Hóa học 12


Đề bài

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là \(\overline M \)

\(\overline M \) + H2O → \(\overline M \)OH + \(\frac{1}{2}\)H2

nH2 = 0,05 mol => n\(\overline M \) = 2nH2 =0,1 mol

=> \(\overline{M}\) = ?

=> 2 kim loại kiềm

b) Viết PTTQ

HCl + \(\overline M \)OH → \(\overline M \)Cl + H2O 

mhh muối= mKL + mCl-

Lời giải chi tiết

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là \(\overline M \)

\(\overline M \) + H2O → \(\overline M \)OH + \(\dfrac{1}{2}\)H2

nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol => n\(\overline M \) = 2nH2 =0,1 mol

=> \(\overline{M}\) = \(\dfrac{3,1}{0,1}\) = 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K 

Gọi x là số mol kim loại Na, => nK = 0,1 – x (mol)

ta có:

       m hỗn hợp =  mNa + mK

<=>3,1 = 23x + 39(0,1 - x) 

=> x = 0,05

% mNa = \(\dfrac{23.0,05}{3,1}\).100% = 37,1%;

% mK = 100% - 37,1% = 62,9%.

b) HCl + \(\overline M \)OH → \(\overline M \)Cl + H2O  

nHCl =n\(\overline M \)OH = 0,1 mol =>Vdung dịch HCl = \(\dfrac{0,1}{2}\) = 0,05 (lít)

mhh muối= mKL + mCl-

             = 3,1 + 35,5.0,1

             = 6,65 (gam)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.6 trên 12 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2022 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua