
Đề bài
Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) Công thức tính nồng độ mol CM = n : V
b) Cho Fe vào đến khi dung dịch hết màu xanh => phản ứng xảy ra hoàn toàn
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Tính số mol Fe theo số mol CuSO4
Lời giải chi tiết
a) \(n_{CuSO_{4}}=n_{CuSO_{4}.5H_{2}O}=\dfrac{58}{250}=0,232\) (mol).
=>CMCuSO4 = n : V
= 0,232 : 0,5
= 0,464 (M)
b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
\(n_{Fe}=n_{CuSO_{4}}=\) 0,0232 (mol).
=> mFe = 0,0232.56 = 1,2992 gam.
Chú ý: Đề bài chỉ cho vào 50 ml dung dịch A
Loigiaihay.com
Giải bài 6 trang 159 SGK Hóa học 12. Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch...
Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa học 12. Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được...
Giải bài 3 trang 159 SGK Hóa học 12. Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy...
Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch...
Giải bài 1 trang 158 SGK Hóa học 12. Cấu hình electron của Cu2+ là...
>> Xem thêm
Các bài khác cùng chuyên mục
Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!
Họ và tên:
Email / SĐT: