Bài 5 trang 139 SGK Hóa học 9

Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng...

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết

Số mol C₂H₅OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol).

Phương trình hóa học của phản ứng cháy :

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O.

0,2 0,6 0,4 mol

Theo phương trình: \({n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_6}O}} = 2.0,2 = 0,4\,\,mol\)

Thể tích khí CO₂ tạo ra là : V_CO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

Theo phương trình: \({n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 3.0,2 = 0,6\,\,mol\)

Thể tích khí oxi cần dùng là : V_O2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít).

Vậy thể tích không khí cần dùng là V_{không khí}= \(13,44.\dfrac{100}{20}=67,2\) (lít).

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.6 trên 99 phiếu

Bài 4 trang 139 SGK Hóa học 9
Giải bài 4 trang 139 SGK Hóa học 9. Trên nhãn của chai rượu đều có ghi các số, thí dụ...
Bài 3 trang 139 SGK Hóa học 9
Giải bài 3 trang 139 SGK Hóa học 9. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.
Bài 2 trang 139 SGK Hóa học 9
Giải bài 2 trang 139 SGK Hóa học 9. Trong số các chất sau: CH3-CH3,Ch3-CH2OH,C6H6,CH3-O-CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.
Bài 1 trang 139 SGK Hóa học 9
Giải bài 1 trang 139 SGK Hóa học 9. Rượu etylic phản ứng được với natri vì:
Lý thuyết rượu etylic
Rượu etylic (ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng, không màu...
Phương pháp giải bài tập về độ rượu
Phương pháp giải bài tập về độ rượu ngắn gọn, dễ hiểu, đầy đủ