Giải bài tập hóa học 9, Hóa 9 - Để học tốt hóa học 9 Bài 20. Hợp kim sắt: Gang, thép

Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9


Tính khối lượng quặng hematit

Đề bài

Tính khối lượng quặng hematit chứa \(60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}\) cần thiết để sản xuất được \(1\) tấn gang chứa \(95\%\) Fe. Biết hiệu suất của quá trình là \(80\%\).

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng:

\(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Bước 1: Tính lượng Fe có trong 1 tấn gang=> Tính mol Fe

Bước 2: Từ phương trình hóa học, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) theo lý thuyết 

Bước 3: Từ hiệu suất phản ứng, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) thực tế cần dùng

Bước 4: quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\) => tính được khối lượng quặng

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe có trong \(1\) tấn gang = \(1 . \dfrac{95}{100} = 0,95\) tấn.

Phương trình hóa học: \(F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\)

Theo phương trình, khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) phản ứng=  \(m =  \dfrac{0,95.160}{2.56} = 1,357\) (tấn) 

Với hiệu suất phản ứng chỉ đạt \(80\%\) nên khối lượng thực tế \(F{e_2}{O_3}\) cần = \( \dfrac{1,357.100}{80} = 1,696\) (tấn).    

Khối lượng quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\)= \( \dfrac{1,696.100}{60} = 2,827\) (tấn)

loigiaihay.com


Bình chọn:
4.5 trên 126 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store