Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9

Tính khối lượng quặng hematit

Đề bài

Tính khối lượng quặng hematit chứa \(60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}\) cần thiết để sản xuất được \(1\) tấn gang chứa \(95\%\) Fe. Biết hiệu suất của quá trình là \(80\%\).

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng:

\(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \)

Bước 1: Tính lượng Fe có trong 1 tấn gang=> Tính mol Fe

Bước 2: Từ phương trình hóa học, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) theo lý thuyết

Bước 3: Từ hiệu suất phản ứng, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) thực tế cần dùng

Bước 4: quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\) => tính được khối lượng quặng

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe có trong \(1\) tấn gang = \(1 . \dfrac{95}{100} = 0,95\) tấn.

Phương trình hóa học: \(F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\)

Theo phương trình, khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) phản ứng= \(m = \dfrac{0,95.160}{2.56} = 1,357\) (tấn)

Với hiệu suất phản ứng chỉ đạt \(80\%\) nên khối lượng thực tế \(F{e_2}{O_3}\) cần = \( \dfrac{1,357.100}{80} = 1,696\) (tấn).

Khối lượng quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\)= \( \dfrac{1,696.100}{60} = 2,827\) (tấn)

loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 126 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 5 trang 63 SGK Hoá học 9
Giải bài 5 trang 63 SGK Hoá học 9. Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau đây :
Bài 4 trang 63 SGK Hoá học 9
Giải bài 4 trang 63 SGK Hoá học 9. Những khí thải
Bài 3 trang 63 SGK Hoá học 9
Giải bài 3 trang 63 SGK Hoá học 9. Hãy cho biết nguyên tắc luyện gang thành thép và viết các phương trình hoá học.
Bài 2 trang 63 SGK Hoá học 9
Giải bài 2 trang 63 SGK Hoá học 9. Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang và viết các phương trình hoá học.
Bài 1 trang 63 SGK Hoá học 9
Giải bài 1 trang 63 SGK Hoá học 9. Thế nào là hợp kim ? Thế nào là gang và thép ? Nêu thành phần, tính chất, ứng dụng của gang và thép.
Lý thuyết hợp kim sắt: Gang, thép
I. HỢP KIM CỦA SẮT